河南省南阳一中2022届高三第四次考试化学模拟试题

（时间60分钟满分110分）相对原子质量为：H：1C：12N:14O：16S：32Si:28第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题只有一个选项）1．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：Naeq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))D．N2的结构式：∶N≡N∶2．下列化学用语正确的是()A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的结构示意图：D．甲烷的结构式为：3．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．16O2与18O2互为同分异构体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含个氧原子4．硼有两种天然同位素eq\o\al(10,5)B、eq\o\al(11,5)B，硼元素的近似相对原子质量为，则对硼元素中eq\o\al(10,5)B的质量分数判断正确的是()A．20%B．略大于20%C．略小于20% D．80%5．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋26．下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)7．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是()A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径YXZ8．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A．Y与Z的原子序数之和可能为2B．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素9．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素10．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．NH3分子极易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱第Ⅱ卷非选择题（共60分）二、本题包括4小题，共60分11．(16分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：、Z____。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为___，它的共价键属于_______(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为______；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)_______，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________；X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：___________________。12．（14分）已知：5种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子只有1个电子；元素B的最外层电子数比内层电子数多3；元素C是海水中质量分数最大的元素；D的单质可在B的单质中点燃条件下燃烧生成一种离子化合物；元素E与C形成的化合物EC2可用于自来水的消毒。请回答下列问题：(1)在周期表中，元素B位于第_____周期____族；B与D形成的离子化合物的电子式为________。(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体，试写出反应的化学方程式：________________________________________________________________。(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体，试写出其中的一个化学方程式：______________________________。(5)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________________________________。13．（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是__________和________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_________________。14．（16分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第________周期________族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是____。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②卤素单质键能大小与键长的关系为：______________________________________。附加题：15．［化学—选修物质结构与性质］（10分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。南阳一中2022-2022学年度高三年级第四次考试化学参考答案1、A2、D3、D4、C5、B6、D7、A8、D9、D10B1112、(1)二VAMg2＋[N]3－Mg2＋[N]3－Mg2＋(2)r(O2－)>r(Mg2＋)(3)Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑(4)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(一定条件),\s\do5())5N2＋6H2O(5)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO13、(1)Ca(或钙)O(或氧)(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO=CaCO314、(1)H∶eq\o(Cl,\s\up5(··),\s\do7(··))∶非极性(2)S>Cl>F三ⅠA(3)a(4)①不一定容易②除F2外，