2020年山东新高考仿真试卷系列-化学二（含答案与解析）

2020年山东新高考仿真试卷系列-化学（2）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意•）

1.（2分）下列过程属于物理变化的是（）

A.煤的干储B.石油的分储C.石油裂化D.石油裂解

2.（2分）下列叙述正确的是（）

A.等质量的C&和苯完全燃烧耗氧量后者更大

B.SO2使滨水褪色与乙烯使酸性KMnC）4褪色原理相同

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸和甘油

D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物

3.（2分）下列广告用语符合科学性的是（）

A.这种饮料中不含任何化学物质

B.这种蒸镭水绝对纯净，不含任何离子

C.这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素

D.没有水就没有生命

4.（2分）下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）

5.（2分）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得

2

c(SO4')=0.105mol/L,

c(Al3+)=0.055mol/L

c(H+)=0.01mol/L,

则c(K+)为()

A.0.045mol/LB.0.035mol/L

C.0.055mol/LD.0.040mol/L

6.(2分)不包含d轨道的电子层是(

A.LB.MC.ND.O

7.（2分）下列分子或离子与H2O分子具有相同电子数的是（)

①OH一②K*③HC1④NH4+⑤CH4

A.②④⑤B.②③④C.①④⑤D.①③⑤

8.（2分）常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（）

A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

9.（2分）传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催

化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是（）

A.新型合成氨方法是吸热反应

B.新型合成氨方法可简化生产设备

C.新型催化剂提高了用和H2的转化率

D.两种方法中该反应的化学平衡常数相同

10.（2分）

1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭

氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物.氟利昂（如CCI2F2可在光的作用下分解,

产生C1原子，。原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为。3）.有关反应

光.

为：。3策。2+。0+。3-。。+。2。。+。-。2总反应203f302在上述臭氧变成氧气的

反应过程中，口是（）

A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11.（4分）下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）

A.Na2SC）4B.NaHSC.NaHCOsD.HC1O

12.（4分）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列

（2）中的物质并不能按照对应的分类标准与（1）中的物质归为一类的是（）

选项(1)(2)分类标准

A盐酸、漂白粉、水玻璃、氨水混合物

双氧水

BCH3COOH,H2co3、HF弱电解质

HC10、NH3*H2O

C电解反应、盐的水解、钢铁生锈化学变化

煤的干储、石油裂化

D酸性氧化物

CO2、SO3、P2O5、SiO2A12O3

A.AB.BC.CD.D

13.（4分）下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（）

A.化学平衡常数均无单位

B.平衡常数越大则转化率越大

C.对于一个化学计量数固定的反应，平衡常数的大小只与温度有关

D.在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

c（CHoCOO~）

14.（4分）恒温条件下，在CH3coONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使------------

c（Na+）

比值一定增大的是（）

A.固体NaOHB.固体KOHC.固体NaClD.冰醋酸

15.（4分）室温时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.Ag2Cr€>4沉淀溶解平衡可表示为AgzCrCU(s)U2Ag+(aq)+C1O42'(aq)

B.室温时,AgzCiQ,的Ksp为1X10“mo|3・「3

C.在饱和Ag2CrO4溶液中慢慢加入K2CrO4可使溶液由丫点变成X点

D.将Z点溶液缓慢蒸发可使溶液由Z点变成丫点

三.解答题（共5小题，满分60分）

16（16分）氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：

（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用

低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过（此空1分）（操作名称）来

检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是o

（2）瑞典化学家舍勒（CarlWilhelmScheele）将软镭矿（主要成分是M11O2）与浓盐

酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用如图所示装置制取纯净的氯气。

①仪器a的名称为o（此空1分）

②装置A中发生反应的离子方程式为。装置B的

作用是,装置C中的试剂为。

③装置E中发生反应的离子方程式为。

④当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为Lo

（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生C12,

请写出该反应的离子方程式。

17.（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是

一种常用的试剂。

（1）与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是。

（2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：o

（3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似。如图是冰

晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整。（此空4

分）

18.（12分）卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr）,为了充分利用资源，

有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢钱为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图.

（1）写出卤水和碳酸氢镀反应的化学方程式；

（2）操作I是（填操作名称），试剂X为,残液除NH4C1外,还含有；

（每空1分）

（3）若滤渣中含有NH4C1杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出燃烧时产生杂质的

副反应的化学方程式;

（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4cl的操作是；（此空1分）

（5）碳酸氢筱与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是n（然4HCQ3）（摩

n（NaCl）

尔比）对NaHCOa产率的影响.实际生产中选择II典型畋包=1.2.

n（NaCl）

①下列相关说法正确的是.

a.碳酸氢铁过量是为了充分利用卤水

b.碳酸氢钱过量是为了减少纯碱中的NaCl

c.碳酸氢钱过量太多将会导致生产成本过高

②不考虑生产过程中的损耗，生产Imol纯碱，需消耗碳酸氢钱mol.

19.(12分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1〜2滴液嗅，振荡后溶液变为黄色。为了探

究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：

(1)甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：。

(2)现提供试剂：酸性高铳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氟化钾溶液

并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:

选用试剂实验现象

第一种方法四氯化碳

第二种方法硫氟化钾溶液

(3)若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？(填“可行”或不可

行):理由是-

(4)向稀澳化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：。

COOH

Q(7/.<.〃：(〃/它可通过不同的反应分别得到下列

物质：

0

-c人d人人COOH-ECCHzCH：()+.

入COOCiH,入COOHCOOQH,

.(YF.(YG.(a

'八ClkCHzOH'^CHzCHcO-C-CHs

"CHXCH2O-€-CHS

A

O

(1)A中含氧官能团的名称：_______

(2)在B〜G中，不含酯基的化合物是(填编号)______(此空i分)

(3)指出反应类型：A生成C：______反应，A生成D：_______反应。

（4）ImolC在一定条件下与NaOH溶液、Br2水和出反应，消耗三种物质最多分别

为、、mol.（每空1分）

（5）按要求写A的所有同分异构体的结构简式：.（注：同一碳原子上连两个或

两个以上羟基不稳定，故书写时排除此类化合物.）

①苯环上只有一个取代基②能发生银镜反应③但不能发生水解反应④Imol该物质可与

金属钠反应生成lmolH2

（6）写出由A制取B的化学方程式：

2020年山东新高考仿真试卷系列-化学（2）

参考答案与试题解析

选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）

1.【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系.

【专题】513：物质的性质和变化专题.

【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析。

【解答】解：A、将煤隔绝空气加强热使其分解的过程为煤的干馈，通过煤的干镭可以得

到煤焦油、焦炉煤气和粗氨水等，故为化学变化，故A错误；

B、通过加热的方法将石油中的各组分分离的方法为石油的分储，故无新物质生成，是物

理变化，故B正确；

C、用重油来生产轻质油的过程为石油的裂化，故有新物质生成，为化学变化，故C错

误；

D、用重油来生产乙烯的过程为石油的裂解，故有新物质生成，是化学变化，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了物理变化和化学变化的区别以及常见实验操作的实质，难度不大，

应注意煤的干储、石油的裂化和裂解均为化学变化，而石油的分储为物理变化。

2.【考点】19：绿色化学.

【专题】533：有机反应.

【分析】A.有机物含氢量越高，等质量时消耗的氧气的量越多；

B.乙烯含碳碳双键，与高铳酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫据还原性与澳水发生氧化

还原反应；

C.油脂皂化反应在碱性条件下进行；

D.光导纤维的主要成分为二氧化硅。

【解答】解：A.有机物含氢量越高，等质量时消耗的氧气的量越多，甲烷为含氢量最高

的烧，则甲烷消耗氧气多，故A错误；

B.乙烯含碳碳双键，与高镐酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫与淡水发生氧化还原反应,

则褪色原理相同，故B正确；

C.油脂皂化反应在碱性条件下进行，不能生成高级脂肪酸，而生成盐，故C错误；

D.纤维素、聚乙烯是高分子化合物，光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是高分子化合

物，故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的性质、制备、氧化还原反应分析等知识点的

考查，为高频考查，注意相关基础知识的积累，他们难度不大.

3.【考点】12：化学科学的主要研究对象.

【专题】56：化学应用.

【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料中绝对不含化学物质是不对的；

B、根据水本身电离出的离子判断；

C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；

D、根据水的重要性判断。

【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺

乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误。

B、这种蒸储水绝对纯净，不含任何离子，说法错误，蒸储水中含有少量的氢离子和氢氧

根离子，故B错误。

C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误。

D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D

正确。

故选：D。

【点评】解答本题的关键是要掌握水的性质及其化学与人体健康方面的知识，了解人体

内的常量元素和微量元素。

4.【考点】N5：蒸发、蒸镯与结晶的仪器.

【专题】541：化学实验常用仪器及试剂.

【分析】根据常见仪器的外形来分析解答。

【解答】解：A、此仪器为烧杯，故A错误；

B、此仪器为分液漏斗，故B错误；

C、此仪器为容量瓶，故C错误：

D、此仪器为圆底烧瓶，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了常见仪器的名称和形状，应注意基础的掌握，难度不大。

5.【考点】Ml：物质的量浓度的计算.

【专题】519：物质的量浓度和溶解度专题.

3+++2

【分析】溶液中满足电荷守恒：3c(Al)+C(K)+C(H)=2C(SO4')+c(OH),

据此计算溶液中c(K+)。

【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3+)+C(K+)+C(1)=2C(SO?

')+c(OH),而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，

3+++2-

贝I」：3c(Al)+C(K)+C(H)=2C(SO4),

+23++

所以c(K)=2c(SO4')-3c(Al)-C(H)=2X0.105mol/L-3X0.055mol/L-

0.01mol/L=0.035mol/L,

故选：Bo

【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确电荷守恒为解答关键，注

意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力。

6.【考点】8A：原子核外电子的能级分布.

【分析】能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s

能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。

【解答】解：A.L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2P能级，不含d轨道，

故A选；

B.M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，含d轨道，故B不选;

C.N能层是第四能层，还有4个能级，分别是4s、4p、4d、4f能级，含d轨道，故C

不选；

D.O能层是第五能层，含有5个能级，分别是5s、5p、5d、5f…能级，含d轨道，故D

不选；

故选：A。

【点评】本题考查核外电子排布规律，明确能层和能级及所含原子轨道的关系是解本题

关键，难度不大。

7.【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.

【专题】51B：原子组成与结构专题.

【分析】H20分子具有10个电子，阳离子的电子数=质子数-离子所带的电荷数，阴离

子的电子数=质子数+离子所带的电荷数，据此分析。

【解答】解：H2。分子具有10个电子

①OH一具有10个电子；

②K+具有18个电子；

③HC1具有18个电子；

④NH4+具有10个电子；

⑤CH4具有10个电子。则与H2O分子具有相同电子数的是①④⑤。

故选：Co

【点评】本题考查了原子的结构，题目难度不大，注意把握分子、阴离子和阳离子的电

子数的计算方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

8.【考点】F8：浓硫酸的性质.

【专题】523：氧族元素.

【分析】常温下，由于浓硫酸的强氧化性，会在Fe、Al表面生成一层致密的氧化物，阻

止反应的进一步发生。

【解答】解：常温下，由于浓硫酸的强氧化性，会在Fe、Al表面生成一层致密的氧化物,

阻止反应的进一步发生，从而发生钝化，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意基本原理的理解。

9.【考点】27：工业合成氨.

【专题】51E：化学平衡专题.

【分析】A.根据盖斯定律可知，反应过程中吸收、放出的热量与反应途径无关，所以两

种合成氨的焰变相同，都一定是放热反应；

B.在常温常压下合成出氨，可节约大量能源，能够节能减排；

C.使用催化剂能够改变反应速率，但是不会影响化学平衡，所以催化剂不会改变当前和

氢气的转化率；

D.化学平衡常数受反应温度的影响，反应温度不同，化学平衡常数则不同.

【解答】解：A.反应热与反应途径无关，所以旧法合成氨与新法合成氨都是放热反应,

故A错误；

B.与旧法相比较，新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，简化生产设备，

具有发展前景，故B正确；

C.催化剂只能改变反应速率，对反应物的转化率没有影响，所以新型催化剂不会提高

用和H2的转化率，故C错误；

D.化学平衡常数与反应温度有关，两种方法的反应温度不同，则化学平衡常数一定不同，

故D错误；

故选：B»

【点评】本题考查了化学平衡及其影响因素，题目难度中等，注意掌握温度、难度、催

化剂等对化学平衡的影响，明确催化剂不会影响化学平衡及反应物的转化率、化学平衡

常数与温度相关，温度不同，则化学平衡常数不同.

10.【考点】C4：催化剂的作用.

【专题】513：物质的性质和变化专题.

【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化

学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂.根据总反应方程式203f302,判断Cl是

哪种类型物质.

【解答】解：总反应方程式203-302,臭氧是反应物，氧气是生成物。

A、该反应的反应物是。3，故A错误；

B、该反应的生成物是氧气，故B错误；

C、反应物中不含氯元素，氯原子不是中间产物，故C错误；

D、从反应历程看，第二、三两步反应氯原子在反应前后组成与质量都不变，所以是催化

剂，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查了根据反应历程判断催化剂，难度不大，根据总反应方程式判断即可，

注意催化剂是改变其它物质的反应速率，即既可增大也可减小.

二.多选题(共5小题，满分2()分，每小题4分)

11.【考点】D3：电解质在水溶液中的电离.

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】物质的水溶液中只存在一种分子，说明该电解质是强电解质且不含弱离子，据

此分析解答.

【解答】解：A.硫酸钠是强酸强碱盐属于强电解质，钠离子和硫酸根离子不水解，所以

溶液中只存在水分子，符合条件，故A正确；

B.NaHS为强碱弱酸酸式盐，HS水解生成H2S,所以溶液中存在两种分子，故B错误;

C.碳酸氢钠在水溶液里完全电离，碳酸氢根会水解得到碳酸分子，故C错误；

D.次氯酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以溶液中存在两种分子，水分子和HC10

分子，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，根据电解质强弱及盐的类型确定溶液

中存在的分子种类，题目难度不大.

12.【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系；37：混合物和纯净物；3A：酸、碱、

盐、氧化物的概念及其相互联系；D2：强电解质和弱电解质的概念.

【分析】A.(1)中物质既包含混合物有包含纯净物；

B.在水溶液部分电离的电解质属于弱电解质；

C.化学变化必须有新物质生成；

D.能够与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物.

【解答】解：A.(1)中物质既包含混合物有保含纯净物，盐酸、漂白粉、水玻璃是混合

物，双氧水是纯净物，不符合分类标准，故A选；

B.CH3coOH,H2co3、HC10、NH3«H2O,都是弱电解质，氢氟酸为弱酸，水溶液中部

分电离，属于弱电解质，符合题意，故B不选；

C.电解反应、盐的水解、煤的干储、石油裂化都是化学变化，钢铁生锈有新物质生成属

于化学变化，符合题意，故C不选；

D.C02、SO3、P2O5、SiO2都是酸性氧化物，三氧化二铝既能与酸又能与碱反应，且产

物都是盐和水，属于两性氧化物，不符合题意，故D选；

故选：AD,

【点评】本题考查了物质的分类，明确分类标准，熟悉混合物、弱电解质、化学变化、

酸性氧化物的概念即可解答，题目难度不大.

13.【考点】C8：化学平衡常数的含义.

【专题】51E：化学平衡专题.

【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幕的乘积除以各反应物浓度的化学计

量数次塞的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，

平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大.

【解答】解：A、化学平衡常数有无单位与化学方程式有关，故A错误；

B、平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故B正确；

C、化学平衡常数只受温度影响，同一反应温度不同，平衡常数不同，故C正确；

D、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为平衡浓度，生成物的浓度为平衡浓度，故D

错误;

故选：BC,

【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，难度不大，注意化学平衡常数只

与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应

的正、逆反应平衡常数互为倒数.

14.【考点】DC：影响盐类水解程度的主要因素.

【专题】51H：盐类的水解专题.

【分析】醋酸钠溶液中存在醋酸根离子水解平衡：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,

使c(CH3coeT)/c(Na+)比值增大，可使平衡向逆反应方向移动，结合影响水解平衡

移动的因素解答该题.

【解答】解：A、加入固体NaOH,c(Na+)与c(CH3coe)一)都增大，但c(Na*)增

大幅度较大，则比值减小，故A错误；

+

B、加入固体KOH,抑制水解，则c(CH3COO)增大，而c(Na)不变，则比值增大,

故B正确；

C、加入固体NaCL平衡不移动，但c(Na+)增大，则比值减小，故C错误；

D、加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，则比值增大，故D正确。

故选：BD。

【点评】本题考查学生盐的水解原理以及影响盐的水解平衡移动等方面的知识，为高频

考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳整理是解题关键，难度不大.

15.【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题.

【分析】A.Ag2CrO4沉淀在水溶液中电离生成Ag+(叫)、(叫)，且存在电离平

衡；

+2

B.室温时，Ag2CrC)4的Ksp=c2(Ag)Xc(CrO4');

2-+

C.在饱和Ag2CK)4溶液中慢慢加入K2CrO4导致c(CrO4)增大、c(Ag)减小；

2

D.Z点溶液缓慢蒸发，溶液中c(Ag+)、c(CrO4')都增大。

2

【解答】解：A.Ag2CrO4沉淀在水溶液中电离生成Ag+(叫)、CrO4-(aq),且存在电

离平衡，电离方程式为Ag2CrC>4(s)#2Ag+(aq)+C1O42(aq),故A正确；

2+2-32_5

B.室温时，Ag2CrC)4的Ksp=c(Ag)Xc(CrO4')=(10)X(IO)=1X10

故B正确；

2+

C.在饱和Ag2CrC)4溶液中慢慢加入K2CrO4导致c(CrO4')增大、c(Ag)减小，所

以不能实现丫点变成X点，故C错误；

2

D.Z点溶液缓慢蒸发，溶液中c(Ag+)、c(CrO4)都增大，所以不能实现Z点变成

丫点，故D错误；

故选：AB»

【点评】本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确坐标系

中各点及曲线含义、溶度积常数计算方法是解本题关键，CD为解答易错点。

三.解答题(共5小题，满分60分，每小题12分)

16【考点】E3：氯气的实验室制法；EM：氯、溪、碘及其化合物的综合应用.

【专题】543：气体的制备与性质检验类实验.

【分析】(1)K元素焰色反应为紫色，透过蓝色钻玻璃进行观察到火焰颜色为紫色；

(2)①考察常用实验仪器，注意和长颈漏斗的区别；

②实验室制取C12用MnCh与浓盐酸混合加热，杂质成分为挥发出的HC1和水蒸气，依

次除去；

④考察实验室制取氯气的尾气处理装置及反应式，NaOH用于吸收多余的Cb，防止污染

空气；

A

⑤根据方程式MnO2+4HClMnCh+Cht+2H2O,4分子HC1中2分子化合价升

高，做还原剂被氧化，利用比例关系进行解题；

(3)NaC10中的Cl元素化合价由+1变到。价，HCI中的C1元素化合价由-1变到0价,

根据电荷守恒配平方程式。

【解答】解：(1)K元素焰色反应为紫色，可以通过焰色反应来检验食盐中含有钾元素。

观察钾元素焰色反应时为避免钠的黄光的影响，则透过蓝色钻玻璃进行观察K的焰色。

故答案为：焰色反应；透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色呈紫色；

(2)①a有活塞，是分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

②实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，化学方程式为

MnO2+4HCl^^=.M11CI2+CI2t+2H2O：改写离子方程式需要注意MnC>2不溶于水，。2

为单质，H2o为弱电解质都不能拆开，其他拆开成离子形式，删去方程式两边相同的离

+2+

子，得MnO2+4H+2CI'Mn+Cl2t+2H2O.这个反应的反应物为浓盐酸，它

易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cb会混有挥发出的HC1,另外还有水蒸汽。除杂

的原则是最后除去水，所以B中除去Cb中的HC1,C中除去水蒸气，B中用饱和NaCl

溶液除去中Cl2的HC1气体，C中用浓硫酸做干燥剂除水。

+2+

故答案为：MnO2+4H+2Cr=^=Mn+Cl2t+2H2O；除去氯气中的HC1气体；浓硫

酸；

④装置E为尾气处理装置，用NaOH吸收多余的Cb，防止污染空气。化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,改写成离子方程式为：C12+2OH'=C1'+C1O+H2O,

故答案为：C12+2OH-=Cl+C1O+H2O；

⑤根据方程式MnC)2+4HCl△MnCb+Chf+2出0,4分子HC1中2分子化合价升

高，做还原剂被氧化，即2moiHC1被氧化时，产生的氯气Imol。由比例关系可得当有

4moiHC1被氧化时，产生的氯气为2mol,在标准状况下的体积为44.8L,

故答案为：44.8；

(3)根据已经条件NaClO和盐酸混合会产生Cb，为氧化还原反应，NaClO中的CI元

素化合价由+1变到0价，HC1中的C1元素化合价由-1变到0价。可知n(NaClO)：n

+

(HCD=1：1,根据离子方程式电荷守恒配平方程式可得：C1+C1O+2H=C12t+比0,

+

故答案为：C1+C1O+2H=C12f+H2Oo

【点评】本题考查了气体的制备和性质检验，熟悉氯气的实验室制备方法，题目难度中

等，侧重考查学生分析、实验能力。

17.【考点】9B：“等电子原理”的应用；A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.

【专题】51D：化学键与晶体结构.

【分析】(1)出0分子中电子数为10;

(2)含氢键可影响物质的溶解性；

(3)冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构.

【解答】解：(1)取0分子中电子数为10,与H2O分子中电子数相等的5核的分子和离

++

子的化学式分别是CH4、NH4,故答案为：CFU、NH4;

(2)水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是①氨气分子为极性分子，易溶于

极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应，

故答案为：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成

氢键③氨气可与水反应；

（3）冰的晶体类型与金刚石晶胞相似，存在正四面体结构，则冰晶胞中小黑点表示水分

【点评】本题考查了10电子微粒、氢键、晶体结构等，把握氢键对物质的性质影响、晶

体结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.

18.【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应

用.

【专题】17：综合实验题.

【分析】（1）碳酸氢钠的溶解度比碳酸氢镇的和氯化钠小；

（2）根据滤渣和滤液用过滤分离；根据氯化接能水解，加入盐酸抑制水解；根据食盐中

含杂质仅为NaBr；

（3）根据NaHCO3和NH4cl能发生双水解;

（4）根据氯离子的检验方法；

（5）①根据氯化钠过多会残留在NaHCO3,最终氯化钠混杂在纯碱中；碳酸氢镂过量太

多将会导致生产成本过高；

②根据题目信息以及化学方程式来计算.

【解答】解：（1）卤水和碳酸氢镀反应的化学方程式为：NaCl+NH4HCO3—NaHCO31

+NH4CI,故答案为：NaCl+NH4HCO3-NaHCO3I+NH4CI；

（2）滤渣和滤液用过滤分离，操作1为过滤、洗涤，氯化镂能水解，加入盐酸抑制水解,

得到纯净的氯化钱，所以试剂X为盐酸，食盐中含杂质为NaBr,残液除NH4cl外，还

含有NaBr,故答案为：过滤、洗涤；盐酸；NaBr；

A

(3)NaHCCh和NH4C1能发生双水解：NaHCO3+NH4CLNaCl+NH3t+H2O+CO2

t,故答案为：NaHCQ3+NH4ClNaCl+NH3t+H2O+CO2t；

(4)氯离子的检验方法是：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果由白色沉淀生成则可判断

原溶液中存在氯离子，反应的离子方程式为C「+Ag+=AgCll,

故答案为：取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯

净；

(5)①氯化钠过多会残留在NaHCCh，最终氯化钠混杂在纯碱中；而碳酸氢镂过量太多

4H

将会导致生产成本过高，所以实际生产中选择门鲤CQ3)=1.2,故答案为：be；

n(NaCl)

@2NaHCO3=^=-Na2cO3+CO2t+H20t

2molImol

NaCl4-NH4HCO3=NaHCO3I+NH4CI

2mol2mol

实际生产中选择迹典毁殳=1.2,n(NH4HCO3)=2.4mol,故答案为：2.4.

n(NaCl)

【点评】本题主要考查了物质的制备.涉及到物质的分离、提纯，盐类的水解，离子的

检验和化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成.

19.【考点】GQ：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；PT：物质的检验和鉴别的实验方案

设计.

【分析】(1)根据逻辑推理，甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+

被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；

(2)澳单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可

以从是否有嗅单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；

(3)三价铁和浪单质均能将亚铁离子氧化，碘单质遇到淀粉变蓝；

(4)FeBrz在溶液中电离出Fe?+、Br-,CI2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe?+,又能氧

化Br'.

【解答】解：(1)根据逻辑推理，甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是

Fe?+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；

故答案为：Fe?+被氧化成Fe?+使溶液变成黄色；

(2)溪单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验

看是否存在澳单质，也可以用硫氟化钾溶液检验三价铁的存在，

故答案为:

选用试剂实验现象

第一种方法四氯化碳有机层（下层）橙红色

第二种方法硫氟化钾溶液溶液变红

（3）溪单质也能将碘离子氧化为碘单质，则不可以选用淀粉碘化钾溶液来试验推断是否

正确，

故答案为：不可行，因为Bn和Fe3+都能把1一氧化成b；

（4）FeBrz在溶液中电离出Fe?+、Br-,CI2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe?+,又能氧

3+

化Br一.发生的反应为2Fe?++4Br'+3C12—2Fe+2Br2+6Cl-,

故答案为：2Fe2++4Bd+3cl2-2Fe"+2Br2+6Cl，

【点评】本题是一道关于氧化还原反应的实验设计和探究题，题目难度中等，主要涉及

了铁离子、亚铁离子的转化，试题综合性较强，有利于培养学生灵活应用所学知识的能

力.

20.【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构.

【分析】（1）根据结构简式寻找含有的官能团；

（2）C不含醛基；

（3）A生成C是消去反应，A生成D是缩聚反应；

（4）C含竣基、碳碳双键、苯环；

（5）A含竣基和羟基，共含3个O原子，根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生

水解反应知不是酯，根据Imol该物质可与金属钠反应生成hnolH2知含2个醇羟基，没

有竣基；

（6）A制取B是酯化反应.

COOH

CHCHOH含竣基和羟基，故答案为：竣基、羟基；

Q:2

（2）不含酯基的化合物是C,故答案为：C；

（3）A生成C是消去反应，A生成D是缩聚反应，故答案为：消去；聚合（或缩聚）；

（4）C含竣基、碳碳双键、苯环，则ImolC在一定条件下与NaOH溶液、Br?水和H2

反应，消耗三种物质最多分别为Imol,Imol,4mol,故答案为：1；1；4；

（5）A含竣基和羟基，共含3个O原子，根据能发生银镜反应知含醛基，根据不能发生

水解反应知不是酯，根据Imol该物质可与金属钠反应生成lmolH2知含2个醵羟基，没

有竣基（若含竣基，则必然有1个醇羟基，加上醛基，。原子数多于3）,苯环上只有一

【点评】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目

难度不大.

考点卡片

1.化学科学的主要研究对象

【知识点的认识】

化学研究的对象：物质.

化学研究的内容：物质的组成、性质、结构、变化规律及物质的制备和用途，但物质的空间

变化，数量关系，宏观运动不属于化学研究的范畴.

【命题方向】

典例1:化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索

空间.请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）

A.开发新的能源B.合成新的物质C.空间形式和数量关系D.防治环境

污染

分析：本题根据化学的研究内容是研究物质的组成、性质、结构及变化规律的科学，凡与之

有关系的领域均属于化学研究的范畴，而空间形式、数量关系、逻辑推断等均属于数学的研

究范畴等知识点来解题.

解答：A.化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，开发新能源属于化

学研究的领域，故A不选；

B.合成新物质属于化学的研究领域，可以研究物质的组成、结构等，故B不选；

C.空间形式和数量范畴属于数学的研究范畴，故C选；

D.防止环境污染属于研究物质的变化规律的研究，属于化学研究的领域，故D不选：

故选C.

点评：本题考查了化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规

律等知识点.

【解题思路点拨】化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规

律.

2.物理变化与化学变化的区别与联系

【知识点的认识】

（1）物理变化和化学变化的联系：

物质发生化学变化的同时一定伴随物理变化，但发生物理变化不一定发生化学变化.

（2）物理变化和化学变化的区别：

物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉

淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等.

常见的物理变化和化学变化：

物理变化：物态变化，形状变化等.

化学变化：物质的燃烧、钢铁锈蚀、火药爆炸，牛奶变质等.

［命题的方向】本考点主要考察常见的物理变化和化学变化.

题型：物理变化和化学变化的判断

典例1：下列变化中，不属于化学变化的是（）

A.二氧化硫使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色

C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色

分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物

质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成.

解答：A.二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化,

故A错误；

B.氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变

化，故B错误；

C.活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；

D.漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误.

故选C.

点评：本题考查溶液的褪色，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物

质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化.

【解题思路点拔】物理变化和化学变化的本质区别就是否有新物质生成，化学变化有新物质

生成.

3.绿色化学

【知识点的认识】

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：

1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

2）在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；

3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

原子利用率=（预期产物的分子量/全部生成物的分子量总和）X100%

被利用的原子数比上总原子数.原子利用率百分之百的意思是反应没有副产物生成，所有的

原子均被利用.原子利用率决定了化学生产中反应的使用程度

4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品.

【命题的方向】本考点主要考察绿色化学的特点和原子利用率、“零排放”的概念，以选择

题为主.

题型一：绿色化学的特点和涵义

典例：“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分

利用，不产生污染物.下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A.制CuSC>4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2t+2H2OB.制C11SO4：2Cu+O2=2CuO；

Cu+H2sO4（稀）=CUSO4+H2O

C.制Cu（NO3）2：CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2O

D.制Cu（NO3）2：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

分析：理解绿色化学的要点有两个：一是原子充分利用；二是不产生污染.

解答：A、每生成lmolCuSO4需要2moiH2sCU并且还有S02等污染性的气体生成，故A错

误.

B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确.

C、每生成lmolCu（NO3）2需要4moiHNO3并且还有N02等污染性的气体生成，故C错误.

D、每生成ImolCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错

误.

故选B.

点评：解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义.

题型二：原子利用率的概念

典例2：“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中，理想状态是

反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%.在用丙焕合成甲基丙烯酸甲

H2c=fCOOCH3

酯ICH3」的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要

其他的反应物是（）

A.CO和CH30HB.CO2和H2OC.CH2=CH2和COD.CH30H和H2

分析：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得

的产物，即原子的利用率为100%,根据这一观点，要把一个C3H4分子变成一个C5H8。2分

子，还必须增加2个C原子、4个H原子、2个O原子，即原料中C、H、O的原子个数比

为2：4：2,以此来解答.

解答：由题意知，绿色化学即环境友好型化学，其理想状态是反应中原子全部转化为欲制得

的产物，即原子的利用率为100%,根据这一观点，要把一个C3H4分子