浙教版九年级上册 第一章酸、碱、盐综合复习（知识点梳理+典例精讲）

学生年级日期教学主题酸碱盐综合教学目标①掌握常见的酸碱的物理化学性质②掌握常见盐类的物理化学性质③掌握酸碱盐常见题型及解题方法教学内容板块一：常见的酸和碱的物理化学性质常见的酸常见的碱二：常见的盐物理性质常见的盐物理化学性质1、碳酸钠俗名或，化学式为。碳酸钠晶体的化学式为。2、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、、等，碳酸钙是一种的盐，化学式是。3、氯化钠俗名，化学式是，主要来自海水，除了食用，还是重要的化工原料。医用生理盐水：4、写出下列常见盐的化学式：氯化银氯化钡氯化铜氯化铁氯化铝硝酸钠硝酸银硝酸钡硝酸铜硝酸铁硫酸钠硫酸钾硫酸铜硫酸铁硫酸铝碳酸钠碳酸钡碳酸钙碳酸镁碳酸铜（2）盐类的制取，碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、纯碱的制取及相关性质总反应方程式：①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）②2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：①与酸（盐酸）的反应：，②与碱（氢氧化钙）溶液的反应：（这两个反应可用于检验NaOH是否变质）3、碳酸钙的化学性质：①与盐酸的反应：②高温分解：三、复分解反应及其条件1、定义：两种

互相交换成分，生成另外两种

的反应叫复分解反应反应条件①产生不溶物，即沉淀②产生气体③产生南电离的物质如水、醋酸等2、根据复分解反应发生的条件分析下列情况能否反应。如能反应，写出反应方程式；如不能反应，请说明理由。（1）氢氧化钠溶液与硝酸钾溶液：；（2）氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液：；（3）硫酸与碳酸钠溶液：；（4）硫酸与氯化钠溶液：；（5）盐酸与硝酸钠溶液：；（6）氯化钠溶液与硝酸钾溶液：；（7）硫酸钠溶液与氯化钡溶液：；（8）氯化钙溶液与硝酸银溶液：；（9）碳酸钡与硫酸铜溶液：。【针对练习】1.构建知识网络，可以帮助我们理解知识的内在联系。如图是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。请回答：第1题图第2题图（1）图中M应为________（填“物质类别名称”）。（2）写出硫酸与某种盐反应的一个化学方程式________，该反应属于基本反应中的________反应。2.将一定质量的某液体盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。（1）如果该液体是浓盐酸，则浓盐酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”），它的质量发生变化的原因是________。（2）如果该液体是浓硫酸，则浓硫酸的质量和放置天数的关系的曲线（见右图）正确的是________（选填“甲”或“乙”）。3.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的________反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和________溶液反应可制取少量的NaOH；（4）写出熟石灰在农业上的应用：________（写出一点即可）．4.下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题（1）X的化学式为________（2）工业上煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为________（3）结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的________（化学式）（4）烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀________溶液。5.小明同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。【查阅资料】

①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；

②CO2在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO2的水溶液中加入盐酸，会将CO2从水中赶出，观察到溶液中有气泡。（1）小明向A装置通入的CO2气体体积V应________200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）A中的溶液是________,B中的溶液是________，证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是________。（3）小红不用B装置，实验后他向锥形瓶A中的溶液中加入盐酸溶液发现有气泡产生，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，你认为他的判断是否正确________。小丽也不用B装置，实验后她向锥形瓶A中的溶液中加入氯化钙溶液，如出现________，就能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。并写出相关化学方程式________。6.为了证明酸和碱反应有水生成，兴趣小组进行了如下实验：【资料】无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色，空气中有水蒸气。【设计实验】如下图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并将试管内的试剂充分混合。【实验反思】（1）实验前，小科通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作如何改进？________。（2）经过改进后，通过实验中________现象，表明无水乙酸和氢氧化钠固体反应产生了水。（3）整理实验器材时，小科发现丙试管底部有发热现象，猜想无水乙酸和氢氧化钠反应属于放热反应。但小雪对小科的猜想提出了反驳，她反驳的依据是________7.炎热的夏天，碳酸饮料有助于解渴消暑。某同学为了测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计了如下实验步骤：①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）：②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为505NaOH溶液5mL；倒转饮料和轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液：③按如图连接实验装置。取100mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；④打开开关K,向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。根据以上实验过程完成下列问题；（1）装置A中用NaOH溶液不用澄清石灰水的原因是________，装置D的目的是________，（2）步骤④中若是洗涤不干净会使结果偏________：（3）若实验中各种溶液的密度都视为1g/mL，根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）8.某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。小红：可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中OH－离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中OH－离子变少，酚酞试液又变无色。（1）对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：________。（2）小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定，小花的理由是________。（3）四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤设计目的将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。________（4）对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明，其中一种如下表。实验方法可能观察到的现象相应结果或结论取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不变，另一支自然冷却。保持温度不变的红色不消失，自然冷却的红色消失。________9.已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品稀硫酸测定生成CO2的质量。（1）本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是________。（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，________(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。方案二：样品加热测定剩余固体质量。

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次。其目的是________。（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。(已知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑)10.如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈________色。（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐________（填“增大”、“减小”或“不变”）。随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如图2所示，说明该反应是______