4.4第2课时根据化学方程式的计算

催化剂催化剂4.4第2课根化学方程式的计算一、选择题1．已知反应3A＋2B===2C＋B和A两质完全反应时的质量比为4∶。若生成C和D共140g，则反应消耗B的量()A．gB．100gC．80gD．60g2.2018·津在应A＋＋3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g，则生成C的量为)A．gB．8.8gC．gD．4.4g3．2017·州为免汽车尾气的有害气体造成大气污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。其净化原理是2NO＋N＋CO，下列说法不正确的()A．＝B．最终排放的汽车尾气是混合C．反应中氮元素的化合价由＋2变为D．该反应生成的N和CO的质比为1∶42017滨州改编图28－K－表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程列法错误的是)图28－－A．图中单质的化学式为NB．该反应使有害气体转化为无气体C．该反应属于分解反应D．生成单质与化合物的质量比7∶5．加热31.6g高锰钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是()A．锰酸钾、二氧化锰B．高锰酸钾、锰酸钾C．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化

催化剂催化剂高温D．高锰酸钾、二氧化锰6．2017·津在应A＋＋中，知2.3gA跟4.8gB恰完全反应生成4.4gC，又知D的对子质量为18则的相分子质量()A．23B．C．D．二、填空题7．已知某化合物A中含有碳氢两种元素，将A氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后的物质质量如下表所示：物质

A

O

CO

H反应前质量g反应后质量g

160

a0

044

036(1)表中a的值为_______；化合物中碳素质量________g。(2)化合物A中元素的质量分数_______8．2018·河南碱式碳酸铜Cu(OH)CO]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式________________________________分加热24含氧铜的碱式碳酸铜固体若应前后固体中铜元素的质量分数之比为3则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为________g。三、计算题92018·阳我国南海蕴藏着富的油气资源。工业上可用甲(CH)裂制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为C＋2H，现将32甲烷解，可制得氢气的质量是多少？10．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水反应，也不与盐酸反)。为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如图－－2所示实验。提示：反应的化学方程式为CaCO＋

一定一定条件2HCl===CaCl＋O＋CO↑图28－－请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(出简明的计算过)11．2018·徽尿[CO(NH)]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO＋2NH=====CO(NH)＋O请计算：(1)尿素中氮元素的质量分数。(果保留至0.1%)(2)生产6t尿，理论上需要氨气的质量为多少？直击中考12018·桂林将氯钾和二氧化锰的固体混合物g装入试管中，加热。待完全反应

光光照后，将试管冷却、称量。此时试管内固体物质的质量为15.2。请计算：(1)反应生成的氧气质量为________g(2)原固体混合物中氯酸钾的质。2.2018·福建一新型“人造叶”可吸收二氧化碳并将其转化为乙(CH燃，反应的化学方程式为2CO＋3H＋3O研究显示，L“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO。(1)1L“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？(2)若一棵树每天平均可吸收48.4g则1“人造树叶”每天吸收的CO相当于棵吸收的CO。接/461方法点拨

．[析]根质量守恒定律可知A与B参反应的质量之和为140g，的量为g＝。＋[解析根反应A＋＋中知A和B的对分子质量之比为∶”则可假设A和B的对分子质量分别为、8a设与gA反的B的质量为。A＋3B===2C＋a3a．gx2.8g＝×x＝根据质量守恒定律可得C的量＝2.8＋9.6g3.6＝8.8。．[析]根反应的化学方程式可知，反应物中碳、氮、氧原子的个数分别为、、4，生成物中碳、氮、氧原子的个数分别为2x，根据化学反应前后原种类、数目不变，则x＝2反应前氮元素存在于一氧化氮中，化合价为，反应后氮元素存在于氮气中，化合价为；该反应生成的氮气和二氧化碳的质量比(×∶＋××＝∶。．[析]该应不符合“一变多”的特点，不是分解反应。．．[解析]根质量守恒定律可知，参加反应的A和的量总和等于生成的和D的量总和，因此生成D的质量为2.3g4.8g4.4g＝2.7g设A的对分子质量为。A＋3B===2Cx×18．g2.7xg＝x＝46×182.7．(1)64(2)25%[解析](1)根据质量守恒定律可知g＋ag＝g＋36，＝64化学反应中元素种类

△催化剂4一定条件△催化剂4一定条件不变化合物A中元素的质量44×

×100%g化合物A中元素121＋16的质量为36×

g×100%＝4g其质量分数为×100%25%。×＋161g．CO2CuO＋OCO↑6223．解：设生成的氢气的质量为。C＋高温

24txt＝x＝8t答：可制得氢气的质量为8t。．解：生成二氧化碳的质量为25＋160g176.2＝8.8g。设生成二氧化碳需要碳酸钙的质量为。CaCO＋＋CO↑32xgx＝x＝g8.8所以鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×＝80%。答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为。14211．解：(1)素中氮元素的质量分数为：×＝46.7%＋＋（＋1×）×(2)设理论上需要氨气的质量为x。CO＋=====CO(NH＋O232260xt＝x＝3.4tt答：(1)尿素中氮元素的质量分数46.7%(2)理论需要氨气的质量为3.4。[击考]．

MnO△光MnO△光(2)解：设原固体混合物中氯酸钾质量为。2KClO2＋3O↑32xgx＝4.8x＝g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25。[解析]根质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量为－＝4.8，根据氯酸钾分解制取氧气的化学方程式，计算出原固体混合物中氯酸钾的