2022高考理化专题16 化学实验综合题(试题)

高考复习资料专题16

化学实综题全国高考甲卷真题胆矾

O

)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，必须使用的仪器_______(填标号。A烧杯

B容量瓶

C．发皿

D．液(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式_______与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是______。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量

O，冷却后用HO调pH为～4再煮沸2210min

，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、乙醇洗涤，到胆矾。其中，控制溶液pH～4的目的是，煮沸

的作用是_______。(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m，入胆矾后总质量为m，坩埚加热至胆矾全部变为白色，1置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为

3

。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写达)。(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的_______(标号)。①胆矾未充分干燥②埚未置于干燥器中冷却③热时有少胆矾迸溅出来全国高考乙卷真题氧石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如转置如图所示)：Ⅰ.

将浓

24

、

NaNO

、石墨粉末在中合，置于冰水浴，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。/

pH高考复习资料pHⅡ.

转至油浴中℃搅拌1小，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至℃保持小。Ⅲ.Ⅳ.Ⅴ.Ⅵ.

转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。蒸馏水洗涤沉淀。冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

O22

至悬浊液由紫色变为土黄色。回答下列问题：(1)装置图中，仪器a、c的称分别_______、_______，仪器进水口______(填字母。(2)步骤中，需分批缓慢加入KMnO粉并使用冰水浴，原因_______4(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因。(4)步骤中，

O22

的作用是_______(以离子方程式表示。(5)步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S

来判断。检测的方法_。(6)步骤可用试纸检测来判断是洗净，其理由______。广高考真题物在产生活中有重要作用年在究软锰(主要成分是MnO)2的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中命名“氯气)(1)实验室沿用舍勒的方法制取

2

的化学方程式为______。(2)实验室制取干燥时，净化与收集Cl所装置的接口连接顺序。22(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水_______已分解。检验此久置氯水中Cl现象是。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

存在的操作及①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对

A

溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大25时，/

a高考复习资料aK

。③提出猜想。猜想：较高温度的饱溶液的电导率较大。猜想：

在水中的溶解度

。④设计实验、验证猜想。取试Ⅰ、ⅡⅢ(不同温度下配制的饱溶液)，在设定的测试温度下，行表中实验1~3，记录数据。实验序号

试样

测试温度

电导率/

/℃

Ⅰ℃AgCl饱溶液Ⅱ℃饱溶液Ⅲ℃饱溶液

AAA

13⑤数据题目考点分析、交流讨论25℃饱和溶液中，。实验结果为

A31

。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想b立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想b，在实验的础上完善方案，进行实验和。请在答题卡上完成表中内容。实验序号

试样

测试温度

电导率

/℃

Ⅰ

B

_______

B

⑦实验总结。根据实验1~5的果，并结合②中信息小组同学认为猜b也立。猜想b成的判断依据是_。2021·河高考真题）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡/

32343333223444323433332234444献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，一步处理得到产品和NHCl实验流程如图：回答下列问题：(1)从A～E中择合适的仪器制备NaHCO正的连接顺序按气流方向小字母表)为A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开___A

B

．D．

E.使用雾化装置的优点。(3)生成NaHCO的反应的化学方程式___。(4)反应完成后，将形内的混合物处理得到固体NaHCO和滤液：①对固体充加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，O增重0.14g，则固体NaHCO的量为。②向滤液中加入NaCl粉，存在Cl(aq)→NaCl(aq)+NHCl(s)程。为使NHCl沉充题目考点分析出并分离，根据NaCl和NHCl解度曲线，需采用的操作__、洗涤、干燥。/

33高考复习资料33(5)无水NaHCO可为基准物质标定盐酸浓其标定盐酸浓度时，会使结果__(标号。

称量前，若无水NaHCO保存不当，吸收了一定量水分，用A偏高

B偏低

不变2021·浙高考真题）是很好的氯化剂，实验室如图装(夹持仪器已省略)备高纯ClO。22知：①

HgOClO22

，合适反应温度为

825

；副反应：

2HgO+2Cl

2

+O2

。②常压下，Cl沸，点；Cl沸点℃，熔点。22③

22

2HClO，ClO在CCl中的溶解度远大于其在水中的溶解度。4请回答：(1)①装置A的作用是去除原料中的少量水分，可用的试剂_______。②将上图中装置组装完整，虚框D中选_。/

高考复习资料(2)有关反应柱B，须进行的操作是。A将粉热处理水分、增加表面积后填入反应柱B调控进入反应柱的混合气中l和N的比例22C．控混合气从下口进入反应柱的流速D．加带缠绕于反应柱并加热(3)装置冷却液的温度通常控制在-80~-60℃。反应停止后，温度保持不变，为少产品中的Cl含，2可采用的方法是_______。(4)将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度Cl的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl时，2可将ClO浓液用CCl萃取分液，经气化重新得到。2针对萃取分液，从下列选项选择合适操(操作不能重复使并排序：c→_______→_______→e→d→f检查旋塞、玻璃塞处是否漏水将溶液CCl转分液漏斗4c.凡士林旋开旋放气倒转分液漏斗，小心振摇f.几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置打开旋，向锥形瓶放出下层液体打开旋，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶(5)产品题目考点分析定ClO浓液的稀释液适量2

4

KI

溶液及一定量的稀

24

，充分反应。用标准

SO23

溶液滴定滴定Ⅰ；再以酚酞为指示剂，用标准

溶液滴定滴定Ⅱ。已知产生I的应不考虑Cl与反)：22/

．．．．．．．高考复．．．．．．．-+Cl=I+2Cl22

-

-

+ClO+2H2

+

=2I+HO+2Cl22

-

-

+

+H22

-实验数据如下表：加入量

2.505

滴定Ⅰ出量

n

2

/mol

2.005

滴定Ⅱ出量

SO

①用标准

SO23

溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴Ⅰ达终点的实验现象是_。②高纯度O浓液中要求

2

(O2

和HClO均O计数据题目考点分析2所制备的Cl浓溶液是否符合要。22021·湖高考真题）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤

NaCO3

的制备步骤Ⅱ

产品中NaHCO含测定3①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，容于容瓶中；②移取25.00mL上溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol标溶液滴定，溶液由红色变至近无色第一滴定终)，消耗盐酸

V

；③在上述锥形瓶中再加入指示剂N继续用0.1000mol又消耗盐酸V；2

盐酸标准溶液滴定至终第二滴定终，/

2222223222222232222④平行测定三次，V平均值为，V平值23.51。12已知：(i)温度超过℃，

43

开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表

温度/NaCl

4

3

NaHCO

3

6.99.611.112.737.241.445.850.4回答下列问题：(1)步骤I(2)步骤I

中晶体A化学式为______，晶体A能析出的原因______；中300℃加热所用的仪器是_填号；A

B

C．

D．(3)指示剂N为______，描述第二滴终点前后颜色变______；(4)产品中NaHCO的质量分数为_______(保留三位有效数)3(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO质分数的计算结_填偏3大“小或无影响。2021·浙高考真题）某兴趣小组用铬铁[)]备KO晶体，流程如下：高温已知：)+10NaCO

CrO+4NaFeO+10CO/

22223222422223222423272+2CrO

O7相关物质的溶解度随温度变化如下图。请回答：(1)步骤I将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化的速率，其由______。(2)下列说法正确的______A步骤II，低温可提高浸取率B步骤II，过滤可除去水解产生的C．骤III酸化的目的主要是使Na转变为NaD．骤IV，得渣的主要成分是NaSO和(3)步骤V，重结晶前，为了得到杂质较的KCrO粗品，从下列选项中选出合理的操(操作不能重复使用)排序：溶解KCl→______→______→______→______结晶。a50蒸发溶剂；．℃蒸发剂；c．抽滤；．冷却至室温；e蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。(4)为了测定KO产的纯度，可采用氧化还原滴定法。①下列关于滴定题目考点分析的操作，不正确的。A用量筒量取25.00mL测液转移至锥形瓶B滴定时要适当控制滴定速度/

27222722C．定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．数应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E．平行滴定时，须重新装液并调节液面0刻度或0”刻度以下②在接近终点时用半滴操”可提高测的准确度方是旋塞稍稍转动半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落______继续摇动锥形瓶，观察颜色变化(在横线上补全操作)(5)该小组用滴定法准确测得产品中KO的量分数为98.50%。某同学还用分光光法测定产品纯度(KO溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数显偏低。题目考点分析其原因，发现配制KCrO待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂_____添加该试剂的理由是。2021·辽高三其他模拟）某课外小组利用如图装夹持仪器略)探究使用废铁屑制取尔盐

O442

，已知摩尔盐易溶于水、难溶于酒精。实验操作步骤如图：①称取废屑粉末(含少量Fe)，用纸槽加入到仪器X中，塞紧胶塞。打开分液漏斗旋塞K

，加入30mL3mol

H

溶液充分反应。②轻捏气球底部把还原铁粉慢慢加入到仪器X中直到有量固体不溶时停止。③再次打开分液漏斗旋塞

K

1

，逐滴加入

HSO2

4

溶液并振荡X至体完全溶解，继续加入3molHSO24

溶液后关闭旋塞K。1④打开分液漏斗旋塞K

加入由

11.80g

SO

配成的饱和溶液点燃酒精灯加仪器X一时间当_________止加热，冷却后有大量晶体出现，把溶液全部倒入抽滤瓶，进行抽滤、洗涤、干燥，即可得摩尔盐。回答下列问题：(1)仪器X的称_。/

高考复习资料(2)步骤②中发生反应的离子方程式______。(3)气球的作用_______。(4)步骤④横线应补充的内容，洗涤摩尔盐的溶剂最好，其目的是_______。(5)该小组探究产品中摩尔(

M=392g/mol

的含量题考点分析天平称取7的产品溶于水配成溶液，然后用

0.0800mol/L

的酸性溶液滴定，最终消耗酸性KMnO溶液4

25.70mL

。①滴定终点现象_______；②该产品纯度为_______。2021·贵贵阳市

高三二模），二溴乙烷在农业、医上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂．用0ml

浓硫酸、

乙醇和

12.00g

液溴制备，二溴乙烷的原理和装如(加热及夹持装置略．第一步用乙醇制乙烯：CHCHOHCHCHO(加热时，浓硫酸可使乙醇)；22酸第二步将乙烯通入液溴：

CH=CHBrBrCH22

(反应放热)．有关数据列表如下：状态密度/

乙醇无色液体

，2-二溴乙烷无色液体2.2

液溴深红棕色液体沸点/()熔点/()

回答下列问题：（1）装置A用制备乙烯，仪器a的名称．/

催高考复习资料催（2）装置安全瓶可监测实验进行时D中否发生堵塞，若发生堵塞置B的璃管中可能出现的现象是．（3）装置中盛装的是

NaOH

溶液，若没有装置C，装置D中可能发生反应的化学方程式___装置之可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的．（4）装置D试管和烧杯内水的作用分别______、_________．（5）反应结束后，将粗产物依次的氢氧化钠溶液和水涤，选用以下实验仪_____(编号进行分离后加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后弃去氯化钙，最终______(填实验操作名称得到产品1.28g．（6）本次实验中，2-溴乙烷的产率．2021·江新余市

高三二模）硫氰化钾KSCN)称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：已知：①不溶于水，密度比水的大；②不于；三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂。2回答下列问题：（1）制备NH溶液：①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中试剂是_。三颈烧瓶的下层CS液体必须浸没2导气管口，目的______。②实验开始时，打开K，热装置AD，A中生气体缓缓通入D，发生反应1NH23水加44（2）制备KSCN溶液：

(该反应比较缓慢)至CS消。2/

22256mol/L2322高考复习22256mol/L2322①熄灭A处的酒灯，关闭K，移开水浴，将装置继加热至℃，当HS完全分解后4HSHS3学方程式为_。

，打开K，继续保持液温℃，缓缓滴入适量的KOH溶，生反应的化②使用KOH溶液会使产品固中混有较多的

K2

，工业上用相同浓度的

KCO2

溶液替换KOH溶液，除了原料成本因素外，优点_____。③装置的用_____（3）制备晶：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减______、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（4）测定晶体中的量称取10.0g样，配成溶。量取20.00mL溶于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴

)3

溶液作指示剂，用

0.1000mol

标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO，标准溶液。①滴定时发生的反应：

SCN

Ag

(白色。则判断到达滴定终点的方法______。②晶体中KSCN的量分数为_____(算结果精确至0.1%)2021·江西萍乡

高三二模）二氯化)强吸湿性和强还原性，熔点为425、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl：方案一：VO

方案二：在800℃流VCl分解（1）请写出方案一的化学方程式___。（2）某学习小组在实验室用方案二制VCl并检验其气体产物Cl。请回答下列问题：①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为→___(用写字母填空)②焦性没食子酸溶液的作用是。③实验过程中需持续通入空气，其作用__/

232322高考复232322④实验后，选用D所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处Cl生成__。（3）测定产品纯度：实验后产品中只有少量VCl杂质。称量1.3775g品，充分溶于水中，调pH后加NaCrO作示剂，用0.500mol·LAgNO标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗准液体积为CrO为红沉淀，杂质不参加反)。①滴定终点的现象为。②产品中VCl的物质的量分数__(留3位效数字)（4）钒元素的常见离子有V2+V

、VO2+

、，组同学进一步用如图所示置验证还原性V强于2VO2+

。接通电路后，能观察到的实验现象。山西太原市太五中高三二模）水杨酸甲酯又叫冬青油是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：Ⅰ.

如图，在三颈烧瓶中加入6.9(0.05mol)水杨酸和24g(30mL0.75mol)甲，向混合物中加入约10mL甲苯(苯与水形成的共沸物沸点为℃该实验中加入苯易水蒸)再小心地加入mL浓酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85~95℃下恒温热反应小：/

34243224高考复习资料34243224Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇然后转移至分液漏斗，依次用少量水NaHCO溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO固，过滤得到粗酯；Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221～℃的馏分，得水杨酸甲酯。常用物理常数：名称水杨酸甲酯水杨酸甲醇

分子量

颜色状态无色液体白色晶体无色液体

相对密度

熔点(℃)-8.6

沸点(℃)

溶解性(中)微溶不溶互溶请根据以上信息回答下列问题：(1)仪器A的称___________，制备水酸甲酯时，最合适的加热方法___________。(2)本实验中提高产率的措施___________。(3)反应结束后，分离甲醇的操作是蒸馏_。(4)洗涤操作中，第一次水洗的主要目的，二次水洗的主要目的。(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法。(6)本实验的产率_保两位有效数字。2021·四高三三模）某化学小组用下列装置制备氨基甲酸(NHCOONH)，其反应原理为：2NH＋CO(g)=NHH<0.知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵，受热分解可生成尿素。试回答下列问题：（1A装中仪的名称是；装中橡皮管的用___________；剂x可以是。（2）用上述装置制取氨基甲酸铵，装正确连接顺序是___________←。（3）反应时，为了提高氨基甲酸铵的量，三颈烧瓶应放置___________(填“热水浴或冷水浴中；装/

2444592222424445922224432443444242242置E浸有稀HSO的棉花作用__________（4）反应在CCl的体中进行的原因__________（5）实验制备过程中为了提高氨基甲铵纯度，请提出合理措___________(两条。2021·重高三三模）实验室制备氧(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{)[(VO))(OH)]·O}实验步骤如图：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.

向VO中加入足量盐酸酸化的NH·2HCl溶液，微沸数分钟。把制得的VOCl溶液缓慢加入到足量NHHCO溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。反应结束后抽滤，用饱和NHHCO溶洗涤次再用无水乙醇洗涤2次静一段时间后得到产品。请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中生成了一种空气中的主气体，写出该步骤反应的化学方程___（2）已知VO2+中空气排净。

能被O氧，步骤Ⅱ可在如图置中进(夹持仪器略去)利用A中应产生的气体将①仪器M的称是___。②装置B的用。（3）步骤Ⅱ中洗涤操作选择饱和NH的原因___用无水乙醇洗涤的目的是_，检验饱和NHHCO溶洗涤沉淀是否干净的操作_。（4）称量mg品，用KMnO溶氧化，再除去多余的(方法略，最后用cmol/L(NH)Fe(SO)

标准溶液滴定至终滴定过程只发生反应VO+Fe2+2

=VO2++Fe

+H，消耗标准溶液的体积为，产品中钒的质量分数用含有、、V的子表示。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原___。A(NH)Fe(SO)

标准溶液被氧化B滴定终点时仰视读数C．定终点时俯视读数/

-+高考复习资料-+江九江市高一模CaS微于常于制发光漆用于医药工业、重金属处理及环保中。可用硫酸钙与焦炭高温反应制备反

CaSO4

CaS(s)+4CO(g)该反应过程中可能产生SOCO等产物兴小组为了探究该反应的总化学方程式计了如图所示的实验装置[图中所用试剂均为足量，假设产生的气体在相应的装置中完全反应CO不与酸性溶反应]4（1）仪器D名称；实验开始前要通入的的_。2（2）长颈斗的作用是_______。（3B中溶液颜色变浅，写出其中反应的离子方程_______。（4）能说明产物中有的验现象。（5）取A中少量剩余固体溶于水，并不断搅拌一段时间后有淡黄浑浊出现，请解释产生该现象的原因_______（6）如果实验前后B、C、装置的质量变化分别为增重1.28g增重0.44g，减轻，忽略装置原有的硫酸钙与焦炭高温焙烧时发生的总化学方程式_______反应后不通入N计出的2的化学计量数_______(填偏”偏小无响或无法确定。2021·浙高三三模）

KIO

3

是常见的食盐加碘剂，某小组制备

KIO

3

晶体的流程如下，请回答：合成反应：

3I-

Δ6IO-+5Cl-

；

-+5Cl-+6H+=3ClO3滴定反应：

-3

+5I=3IO；I+2S22

2-3

=SO4

2-6

+2I

-

。/

．．．．．．高考复．．．．．．已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸点34.5，密度

0.714g

，易燃。②在水中的溶解度：为，3

80为21.8g；难于乙醇。3（1）步骤③蒸馏，最适合的装置图_。A

BC．

D．（2）步骤④加硝酸酸化至，过或过低将导致产率降低，原因；带磁力搅拌的电热套控温8℃加约1h，判断氧化反应已完全的方法___________。（3）下列说法不正确的。A步骤⑤逐氯，可用升温煮沸的方法或加入适量K作原剂B步骤⑦中和，可加入烧碱至溶液能使酚酞变色为止C．骤⑧静置，自然冷却结晶，可获得较大晶粒，便于抽滤D．骤后，往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产品收率（4步②用乙醚萃取能减少蒸馏时碘的损失要特别注意安全从列选项中选出合理的操不能重复使用并排序：a→___________分，保留上层。涂凡士林并检漏；

b.往分液漏斗中转移溶液；

c.于铁架台的铁圈上静置分层；加入

50

乙醚(

次萃取)

e.将50乙分批加入(

次萃取)；右压住玻璃塞，左手握住旋塞；

g.左手压住玻璃塞握旋塞尖嘴朝下摇使溶液旋转玻璃塞放气重几次i.尖嘴朝上倒转振荡几次，打开旋塞放气(重复几次)。

45

)，（5）为了测定KIO产的纯度，可采用碘量法滴定。准确称1.000g3

产品，配制成

mL

溶液，用移液管移取mL液于碘量瓶(图中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶充反应，加淀粉指示剂，/

高考复习资料用

0.1000molNaSO22

3

标准溶液滴定，平行测定几次。该小组测得产品中KIO的量分数为3100.3%

，在确认滴定操作无误的情况下，原因可能___________。（6）某同学查询到资料：I的醚溶液在紫外光区有强烈收，可与标准溶液系列进行比色定量题目考点2分析。若用该方法测定产品的纯度，需要用到的关键设备___________。河南高三三模）苯乙酮既用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以苯和乙酐为原料制备苯乙酮：

+

+CH，制备过程中还有CHCOOH+AlClCOOAlCl332表。

等副反应发生，实验装置见下图，相关物质的沸点见下物质

苯

苯乙酮

乙酸

乙酐沸点/℃

117.9实验步骤如下：步骤：在三颈烧瓶中按一定配将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅拌下缓慢滴加酐。乙酐滴加完后，升温至70℃保温反应一段时间，冷却。步骤：冷却后将反应物倒入含酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水氢化钠溶液和水洗涤。步骤：向洗涤的有机相中加入量无水固体，放置一段时间后进行分离步骤：常压蒸馏有机相，且收相应馏分。回答下列问题：/

高考复习资料（1）步骤4中压蒸馏有机相，且收集相应馏分，用到下列仪器的名称。（2）锥形瓶中的导管不插入液面以下原因。（3）实验装置中冷凝管的主要作用_，干燥管的作用是___________。（4）乙酐滴加完后，升温至70～℃目的___________(答出两点)。（5）步骤2中氢氧化钠溶液洗涤的目的___________。（6）步骤3中入无水

固体的作用___________，分离操作的名。112021·天高三三模）为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进了如下实验。利用高氯酸高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢低沸点酸)蒸出，再进行酸碱滴定来测定含量实验装置如图所示。（1）装置c的称_。玻璃管a的用___________。（2）实验步骤：①连接好实验装置，查装置气密性：②往c中入氟稀土样品和一定积的高氯酸，f

中盛有滴加酚酞的溶。加热装置、c。①下列物质可代替高氯酸的是__________(填序号。a硫酸

．盐酸

c．硝酸

d磷酸②水蒸气发生装置b的用___________（3定量测定f

中得到的馏出液配成

00mL

溶液取其中

加入

Va

3

3

溶液，得到沉淀(不考虑其他沉淀的生)再用c3

EDTA标溶滴定剩余

(

与EDTA按1:1

配合)，消耗EDTA准溶液

V2

，则氟化稀土样品中氟的质量分数。/

高考复习资料（4）问题讨论：若观察到f中液红色褪去用最简单补救措施___________会使实验结__________(填偏高“低或不受影”)。实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF易水解气体生成。若有SiF生成，44实验结果将___________(填偏高“偏低或不影”)。理由是_。重庆高三三模）三氯化六氨合Ⅲ){

[Co(NH]Cl3

，钴为

}在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以为原料制备2I的备。2

[Co(NH]Cl3

，步骤如下：2

可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净

2

可用下图实验装置实(知：钴单质在℃以上易被氧气氧化，易解。2（1）仪器X的称________________。（2X中生的离子方程式。（3装的连接顺序为AB(气流方向用大写字母表反应开始前应先点燃A的酒精灯，其目的是_。II三氯化六氨合钴Ⅲ的制备。在

100mL

锥形瓶内加入

g

研细的二氯化钴

CoCl

2

3NH和水加热溶解后加入4

g

活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH，混合均匀；控制温度在10以下，缓慢加入10%O

，然后加热至℃左右，恒温20分，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析(产品)。回答下列问题：（1）该过程中控制温度为℃的方法是________________________。（2）制备三氯化六氨合Ⅲ)的总反应化学方程式。III．测定

[Co(NH]Cl3

中钴的含量。/

32333332232323323333322323232222-42原理：利用

能将KI氧成I，Co2

被还原后的产物为Co2+然后用

NaSO23

标准溶液滴定生成的I，NaO22

所得产物为SO2-。若称取样品的质量为0.27，定I时达到终点消耗462SO23

标准溶液的平均体积为。{示：[Co(NH]Cl3

转化成Co的反应为：[Co(NH)]ClCo(OH)+6NH333

、

Co(OH)+3H+=Co3+3

。}回答下列问题：（1）该氧化还原滴定指示剂。（2）该产品中钴元素的质量分数。海南海口高三模二异氰尿酸钠[ClNa]常用的杀菌消毒剂温下为白色固体，难溶于冷水某学利用高浓度的NaClO溶液(H固在℃反应制备二氯异氰尿酸钠实验装置如下图所示(部分夹持装置略。已知：+(CNO)H=(CNO)ClNa+NaOH+H回答下列问题：（1）仪器的称为恒压滴漏斗，与分液漏斗相比其优点。（2）待装置B出现象时，可由三颈烧瓶上口加(H固体；反应过程中仍需不断通入的理由是_。（3）反应结束后，装置B中浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中利用率降低，改进的方法。（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸样品中有效氯的含量。反应原理：[(CNO)Cl]

++

=(CNO)+2HClOHClO+

+H+

=I+Cl

+H，I+2S

2-3

=O+2I6实验步骤：准确称取样品，用容量瓶配成mL溶液；取mL上述溶液于碘量瓶中加入适量稀硫酸和过量KI溶，充分反应后，用cmol/LO标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续/

2232232222232222123222232232222232222123222222222621滴定至终点，消耗溶平均为VmL。①滴定终点现象___________。②该样品的有效氯含量表达式。(该样品的有效氯=

测定中转化为HClO的氯的质2样品的质量

×100%)四成都石中学高三三模常下二氧化氯ClO)为黄绿色气体其点-℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应，主要用于纸浆、纤维、小麦面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装加热和夹持装置均省略)取并收集ClO

。（1）仪器的称____。实验时需要加热至6080之间反应，较为适宜的加热方式____。（2）在仪器中放入一定量的KClO和酸HO)，然后再加入足量稀硫酸加热，反应生成ClO、CO和种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比。反应开始后，可以观察到仪a内现象是。（3）装置B的用_____。（4）装置D中NaOH溶吸收尾气中的ClO生成物质的量之比为1两种盐，一种为NaClO，出该反应的离子方程式：。（5很不稳定，需随用随。上述实验的产物用水吸收可得到溶。为测定所得溶液中的含量，进行了下列实验：步骤：量取ClO溶液，释成100mL试，量取VmL试加入锥形瓶中；步骤：调节试样的pH，加入足量KI晶，振荡后，静置片刻；步骤：加入指示剂淀粉溶液，L

的标溶液滴定至终点，消耗标溶液VmL已知：①+-=5I-+4HO②+I=NaS+2NaI原溶的浓度L-1用含V、V、的代数式表。/

23234323432323322222223234323432323322222222222462322（6）目前已开发出用电解法制取ClO的新工艺。如图所示，阴极发生的电极反应方程式____。新市棋盘学高三二模水三氯化()为紫色晶体工上要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用CrO和CCl在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。已知①CrCl熔为℃易潮解升华易于水但不易水解高温下易被氧气氧化②O和CCl在高温下反应的产物为CrCl和气()请回答下列问题：（1）装置A是气制备装置，氮气的作用__（2）装置B的用___（3）装置D生成和光气()的化学方程式为。（4）产品中CrCl质量分数的测定：(i)称取得的样品溶于水并于250mL容瓶中定容。(ii)取样溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的NaO，稀释并加热煮沸，再加入过量的H酸化，将Cr氧化为O；再加入过量的KI固，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。7(iii)加入指剂0.0250mol·L-1标准O溶液滴定至终点测定三次消耗标准NaS溶液21.00mL(知+I+2NaI)。①ii

中加入稍过量的Na后加热煮，其主要原因__②滴定实验可选用的指示剂为；产品中质分数为___(写出计算过程)浙江金华市

高三二模）亚氯酸钠(NaClO是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流之夹持装置省略，所得具纯度高的优点。/

222232222高考复习资料222232222已知：NaClO饱溶液在低于38℃时会析出3H，高℃时析出NaClO高于60时NaClO分解成NaClO和NaCl。试回答下列问题：（1）仪器的称___________。（2）装置A用制取，生反应的离子方程式___________。（3）研究测得装置吸收液中的c(NaOH)与

)22n(NaOH)

对粗产品中NaClO含的影响如图所示。则最佳条件为c(NaOH)=___________mol/L，

)22n(NaOH)

=___________。（4C装采冰水浴的的是__________（5）充分反应后，为从产品溶液中获晶体，从下列选项中选出合理的操作并排：()→()()→干燥，a趁热过滤．℃洗涤．加热蒸发结晶．冰水洗涤e℃温减压蒸发结晶（6在学定题目考点分析中为了方便计算用滴定度(T)表示标准液的滴定能力，是每毫升标准溶液相当于样品中所含被测物质的质量。准确称取一定质量的NaClO(摩尔质量为样品，加入适量蒸馏/

°3高考复°3水和过量的KI晶，在酸性条件下发生如下反应：

ClO--=2H+Cl222

-

，得待测溶液。取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗molL

SO2

标准液V己知：IO22

2-3

=2I

-

+SO4

2-6

)。则滴定度T=___________g/mL。2021·河张家口

高三三模）硫氰化铵

SCN4

)可以作为聚合反应和过氧化氢生产的催化剂，某化学实验小组在实验室条件下模拟制备少量样品，常压下的制备原理为：CS+2NHS24

。步骤：将装Ⅰ中药品A以定的速滴入装有药品B的瓶中，确保有稳定的氨气缓慢通入装Ⅱ步骤：装置加热至95C，发反应，观察到装Ⅱ下层液体逐渐减少，直至近乎消失时停止通氨气。回答下列问题：（1）仪器的称___________。装Ⅰ中所盛装的药品AB分别为___________。（2）装置Ⅱ中加入O的的___________。2（3）反应开始后，为加快反应速率同控制反应温度，装可以采用的加热方式是。（4）装置Ⅲ中盛放的溶液可以___________，发生反应的离子方程式。（5）该实验小组同学为检验生成的产，设计了如下实验探究。①取少量Ⅱ中反应后的溶液于试中，滴___________液，振荡，出现现象，出结论产物中含有SCN-。②设计实验证明产物中存在

NH

+4

：简述实验操作及现象。云南昆明市高三模）氮化(Li是要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。I.制备化锂/

4223322高考复习资料4223322(1)实验室用NH溶和NaNO溶共热制备N，置A可择_(填标号)

。(2)仪器的称______，盛装的品_。II.测LiN产品纯度(3)向圆底烧瓶中加水的操作是。(4)氮化锂与水反应的化学方程式，F液体可以选______填水“石蜡或饱和食盐”)。(5)反应结束冷却至室温后数前应先_测体积为VL(折合成标准状)若质与水反应不产生气体，则LiN的量分数只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。广西南宁市

高三二模）亚硝酸(NaNO)是种要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装(省略夹持)制备NaNO并探究其性质。/

2222232222222322222322222223222224已知：①O=2NaNO；②易空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO；3③HNO为酸，室温下存在反应3HNO=HNO↑+O回答下列问题：(1)A中NaO的璃仪器名称______。(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺(可重复使用为_______。(3)连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作_______。(4)打开活塞K之先通入气，其理由_。(5)实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子程式_。(6)探究性实完毕后甲同学取少量A中白色粉(假设为纯净物)溶于水并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是_______(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根子的含量，取kg咸榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至L取00液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，LmL计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg-1。

NaO溶进行滴定，共消耗20.00已知：①+2

+2I-

=2NO+IO②+2NaO=2NaI+Na河北沧州市

高三三模）某实验小组以回收站回收的废铁制主要成分为，还含有少量的O、SiO2

和AlO2

)为原料制备

FeSOO42

晶体。(1)取1废制品，用质量分数0%

的碳酸钠溶液浸泡一段时间，然后用倾析法倒去碳酸钠溶液，用蒸/

馏水洗涤2~3次将洗涤好的废铁制品加入如图所示装置中，再加入0mL6mol

高考复习资料硫酸。控制温度在70~

之间，加热10~15min

，将所得溶液趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，得到

FeSOO4

晶体。①仪器a的称。②用纯碱浸泡的目的______，

NaOH

溶液的作用是_。③反应中需要控制温度在~80

之间，宜采用的方法。④用冰水洗涤

FeSOO42

晶体的操作是_，若将

FeSOO42

晶体在隔绝空气条件下加热到会成红棕色固体，写出反应的化学方程式。(2)若以赤铁矿(有SiO和AlO23

杂质为原料制备

FeSOO42

晶体，请补充完整相应的实验方案：①取一定量的赤铁矿渣，分次加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤。②取滤液，_______③过滤、洗涤，将沉淀溶入2.0mol酸中，同时加入过量铁粉，充分反应后，过，向滤液中加乙醇，在恒温水浴槽中冷却结晶、过滤，用丙酮洗涤、干燥。已知该实验中pH时，

3

沉淀完全；，Al

3

开始沉淀实室现有试剂：2.0mol的

24

溶液、2.0mol溶、铁粉。(3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取

6.000gFeSO4

样品，加适量水溶解，配成200mL溶，取

溶液置于锥形瓶中用

的酸性标准溶液滴(杂质不与酸性4

4标准溶液反应，经3次测定，每次消耗KMnO溶液的体积如表所示：4实验序号消耗KMnO溶的体积4

/mL

2320.5820.02通过计算确定产品中

FeSOO42

的质量分数约为保三位有效数字)/

高考复习资料广东梅州市

高三二模）高纯MnCO

是广泛用于电子行业的强磁性材料。

为白色粉末，难溶于水和乙醇在湿环境下易被氧化温高于100开分解实室以MnO为料制备MnCO2（1）制备MnSO溶：4

。①主要反应装置如图，缓缓通入经

稀释的

气体，三颈烧瓶中反应的化学方程式_。应过程中，为使尽能转化完金，在通入和N比一定、不改变固液投料的条件下，可采取的22合理措施有_。(写出一点②已知实验室制取SO可用：+H(浓=NaSO+SO232424

2

+HO2

选如图所示部分装置与上图装置相连制备

MnSO

4

溶液，应选择的装置___________。adf③若用空气代替

进行实验，缺点是__________。酸性环境下Mn2+不被氧)（2）制备MnCO

固体：实验步骤：①向溶液中边搅拌边加入饱和4②…；

43

溶液生成MnCO沉，反应结束后过滤；③在℃下烘干得到纯净干燥的MnCO

固体。步骤①需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO

粗产品中将混有__________(化学)步骤②的操作是洗涤沉淀和检验沉淀是否洗涤干净，则需要用到的试剂。江西鹰潭市

高三二模）某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系/

3222322332243222322332243列活动中的两个实验，请你回答下列问题：实验I探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置中有饱和碳酸氢钠液吸收挥发出的HCl，E为集氧气装置。（1C中_，的是__________。（2）指出装置的误。（3）取CH某质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的固完全反应，反应后固体的质量增加_填于、等于或者小)a。实验II利用如图装(省略夹持装置模拟工业级的备。已知：2NaNH+NO

210

NaN+NaOH+NH（1）装置B中放的药品为___________（2）实验中使用油浴加热相比水浴加的优点___________。（3）氨气与熔融的钠反应生成的化学方程式。（4NO可NHNO(熔点为169.6)在下分解制得，应选择气体发生装置___________。/

高考复习资料河北唐山市

高三三模）某课外小组探究食品添加剂

NaSO225

焦亚硫酸钠)制备原理，实验操作如下：实验步骤第一步第二步

实验操作连接实验装置并检查装置气密性AD装入药品，加热A中管，通过据采集器控制中反应至pH时停止加热，将A中丝外移脱离浓硫酸；第三步

将所得溶液转移至蒸发装置中脱制焦亚硫酸钠

NaO2

)。已知：

2

5

+2I+3HO=2SO2

4

-+6H

+

；=SO-，实验装置如下：回答下列问题：（1）写出A中应的化学方程式。置B的作用是___________。（2）第二步控制C中

4.1

，若C中溶质只有一种中应的离子方程式___________。（3）第三步加热过程中若温度过高可会生成

2

和两种正盐，的化学式___________，鉴别M中离子的方法__________过滤操作用到的玻璃仪器_。（4）用于D合理的装置是填标号。（5）该小组通过下述方法检测某饮料残留的

NaSO2

：/

422224222222222443①取mL饮于锥形瓶中，加入20.00mL0.0100mol

的I

溶液，塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞将锥形瓶内液体调接近中性加～5滴淀粉溶液变蓝用0.0100mol

的

NaO23

溶液滴定定终点时耗

NaSO23

液mL料残留的

NaS225

为___________(计算结果保留两位小数。山东滨州市

高三二模）氧钒IV)式碳酸铵晶体的化学式(NH)[(VO))(OH)]·10H，难溶于水，是制备热敏材料VO的料。实验室以VO为原料成该晶体的流程如图：已知：+4价在弱酸性条件下具有还原性。回答下列问题：（1i

中N2HCl属于填正酸式”或碱盐用盐酸与VO反也能制备VOCl溶液，但从环保角度题目考点分析，该反应不被推广的主要原因___(化学方程式表示。（2）步骤ii

可在如图装置中进行。①B置盛装的试剂__(填名称。②实验时，先关闭K，开K，当观察到填实验现象)，再关闭，打开K。③反应结束后，将三颈烧瓶置于保下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NHHCO溶洗涤3次再用无水乙醇洗涤2次最后用乙醚洗涤2。用饱和NHHCO溶洗涤除去的阴离子主要_填离子符号)。（3）测定氧钒(IV)碱碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：/

2333112121212高考复习资料2333112121212滴定反应为VO+Fe+2H+2

+H①滴定时，可选用几_(填化学式)溶液作指示剂。②粗产品中钒的质量分数___%。③结合上述实验步骤，题目考点分析选尿素溶”的原因。辽宁朝阳市

高三三模）某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得验制取甲烷常的方法为无水醋酸(CHCOONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化的条件下共热，产物中有少量的副产物(CHCOCH)酮可与水混溶。（1）组装好仪器后，首先进行的操作___________，实验中先_填A”或D”)处精灯，此时KK的状态为___________(填标号)。AK关闭K关闭C．K打开K打开

B．K关、K打开D．打K关（2）装置A中要发生反应的化学方程式，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能。（3）装置B中装的试剂为__________装置C的作用是_。（4）实验过程中记录的实验数据如下装置实验前装置总质/

D180.0311.5301.0/

高考复习资料实验后装置总质/

279.6312.6若装置D中氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中应产生的气体在标准状况下的体积为，此条件下，装置D中生反应化学方程式___________。2021·湖南衡阳高二模设计如下实装置制备硫代硫酸钠品(

NaO2

)(夹持仪器略)总反应为

2NaS+NaCO+4SOSO+CO22322

。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。（1）烧瓶B中备的学方程式为___________（2）当计读数接近7.0时，应立即停止通

的原因_用离子方程式表。具体操作是。充分反应后，将C中液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。（3）准确称取产品，溶于蒸馏配成100.00mL溶，取20.00mL注锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：

2SO2-2

(aq)=S()+2I。26①标准碘溶液应盛放填酸”或碱式)滴定管中。②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积。滴定次数第二次第三次

滴定前mL

滴定后mL/

32222223222222322③重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中有效数字)

SO222

高考复习资料的质量分数为___________%(保留（4）

SO23

有还原性，可作脱氯剂。向Na2

溶液中通入少量Cl，预测SO2-转为2

2-

，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中。2021·山烟台市

高三三模）是种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(分夹持装置略制备氯化亚铜。已知：①CuCl白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。②CuCl溶于氨水[Cu(NH)]+实验步骤：

无色I.向5mL0.5mol

的溶液中，加入0.5molNaOH溶液30mL；打A中分液漏斗的活塞产生气体，一段时间后C中生白色固体。II.将中混合物过滤、洗涤、干燥得产。回答下列问题：(1)仪器a的_，装置B的用_。(2)步骤I

中通入SO发生反应的离子方程___(3)步骤II

采用抽滤法快速过滤，防止滤渣被空气氧化为Cu。CuCl被化为(OH)Cl化学方程式为；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的点____。(4)判断沉洗涤干净的实验方案__(5)CuCl品加氨水溶解后露置于空气中迅速得到深蓝色溶液，深蓝色是由于溶液中阳离填化学式)呈现的。(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg将其置于过量的FeCl溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L-1

的KO溶液滴定到终点，消耗KO溶液bmL，反应中

O2

27

被还原为3+

(该条件/

333112121212226326333112121212226326下Cl-不反应，样品中的量分数为___福建高三三模）某活动小组的同学对甲还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：查阅资料得验制取甲烷常的方法为无水醋酸(CHCOONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化的条件下共热，产物中有少量的副产物丙(CH，丙酮可与水混溶。（1）组装好仪器后，首先进行的操作___________，实验中先_填A”或D”)处精灯，目的是，时K、K的态为__________(填标)。AK关闭K关闭BK关闭、K打开C．K打开K打开D．K打开K关闭（2）装置A中要发生反应的化学方程式，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品热均匀，还能_。（3）装置B中装的试剂为__________（4）实验过程中记录的实验数据如下装置实验前装置总质量

DG

311.5301.0。实验后装置总质量

312.6301.0若装置D中氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中应产生的气体在标准状况下的体积为，此条件下，装置D中生反应化学方程式___________。山东日照市

高三三模）是要的媒剂和污水处理剂。某校化学探究团队查阅有关资料，在实验室中用氯苯消氯法制备无水FeCl原为H→+CHCl+HC1装如下夹/

2364333442364333443持装置已略去。己知：Ⅰ.FeCl、不溶于氯苯、二氯苯；Ⅱ.CH、HCl二互溶，不溶于水；沸点分别为℃173。回答下列问题（1）仪器的称___________，该_填能”或不能”用于石的分馏。（2）该团队用3.25gFeCl与量氯苯反应，实验结束后将三烧瓶中的物质倒出，过滤、洗涤、干燥后得到粗产品，回收滤液中氯苯的方法__________(填操作名称。（3）经讨论后，分为甲、乙两组用不方法测定FeCl的转化率。①甲组：用L-1NaOH标准液滴定锥形瓶内的溶液，可选用的指示剂___________；终点时消耗18.50mL标准液，则FeCl转率为％。②乙组：将粗产品制成250mL溶液，取出，用L

标准KMnO溶液滴定己知：本实验条件下C1不参与反应KMnO还产物为Mn)。达