鲁科版《海水中的化学元素》漂白作用的物质

有漂白作用的物质与其常见考查类型归纳和专项训练一、具有漂白作用的物质与漂白原理漂白原理氧化作用化合作用吸附作用变化类型化学变化化学变化物理变化过程是否可逆不可逆可逆可逆常见物质举例Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3SO2、H2SO3活性炭二、有关漂白性物质常见的考查类型：1、判断物质的漂白原理是否相同[例1]下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④解析：SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色发生的是氧化还原反应，即酸性高锰酸钾溶液、溴水把SO2氧化为SO42-；SO2使品红溶液褪色是SO2与品红化合成无色物质而褪色；SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是SO2与氢氧化钠发生中和反应使溶液酸化而褪色。故答案为A.2、利用物质的漂白作用检验（或鉴别）物质[例2]下列物质不能用于鉴别SO2和CO2气体的是()A、品红溶液 B、酸性KMnO4溶液C、石蕊试液 D、酸化的Ba（NO3）2溶液解析：要用一种溶液鉴别两种气体，只要分别把两种气体通入这种溶液中产生不同的现象，就可将其鉴别开。SO2能与品红化合成无色物质而褪色，而CO2不能；SO2能把酸性KMnO4溶液还原而褪色，而CO2不能；SO2能与酸化的Ba（NO3）2溶液反应生成BaSO4白色沉淀而CO2通入其中无明显变化；SO2和CO2气体分别通入石蕊试液中，都能使其变红。故知答案为C. 3、考查生活中或化学中与漂白物质有关的物质成分或有效成分[例3]“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（

）。A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2解析：这是一道生活常识考查题。不过即使不知道这个常识，据题目所给信息和已学化学知识也可解答此题。由题目中“该消毒液无色，有漂白作用”的提示，可排除有色的KMnO4

和无漂白作用的NaOH，而Na2O2在溶液中不可能存在，由此可知答案为A。

4、综合考查漂白性物质的性质[例4]如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：Na2SO3晶体与H2SO4的反应为：Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋H2O，产生的SO2遇蓝色石蕊试纸只变红而不褪色；遇沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性；遇品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性；遇沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2和水反应生成的亚硫酸具有酸性，故正确的说法应是C。5、利用漂白物质设计探究实验[例5]某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：。某同学在实验时发现打开A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液体没流下，你想原因可能是：（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：，指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质：。（3）①反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：（填写序号字母）I．都褪色II．都不褪色Ⅲ．B褪色，D不褪色Ⅳ．B不褪色，D褪色②停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：①实验开始后，乙装置中出现的现象：②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：解答：（1）HSO＋NaSONaSO＋SO↑＋HO分液漏斗盖子未打开（2）MnO＋4H＋2ClMn＋Cl↑＋2HO；酸性，还原性（3）①Ⅰ②B：由无色变为红色D：无明显现象（4）①品红未褪色②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl相关专项训练1.下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（） ①品红溶液 ②酸性KMnO4 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 A．②③ B．①④ C．①③ D．②④2．下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是（）A．SO2使品红褪色B．H2C2O4C．臭氧使有色布条褪色D．H2O2使石蕊褪色3．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（）A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（）A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③ 6．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则发生的实验现象是()

①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）8．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是() A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫9．关于Ｏ3的说法中错误的是（）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体 ③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水 ④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成 A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑥ D．⑤⑦10.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()

A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3–11．关于SO2和NO2的叙述中正确的是（）A．SO2可使石蕊试液褪色B．闪电时，空气中的N2和O2可直接化合生成NO2C．SO2与水作用生成H2SO4D．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气12．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（）A、蓝色石蕊试纸先变红后褪色B、NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C、湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D、品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性13．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）。(1)(2)(3)Ａ褪色褪色变红Ｂ变红变红褪色Ｃ变红褪色褪色Ｄ褪色变红褪色14．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或被加成生成无色物质。（1）为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a．将干燥的SO2和干燥Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现红色溶液均褪色；c．加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气体，后者不能；d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2的漂白原理相同与不同之处。①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是与水反应后的产物和。②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生反应，生成物较稳定。（2）乙同学为了探索对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质提供的相等；④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是：；Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是：。（3）丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱，将两者混合，观察到产生大量无色无味气体。⑤丙同学认为发生反应的离子方程式为，由此确认NaClO的氧化性强于H2O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是和。15．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为____（3）SO2气体通过D装置时现象是，通过E装置时现象是；SO2与H2S在B装置中反应，现象是______________________________（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________________________________________。16．某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是（2）实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：。某同学在实验开始时发现打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能原因是：（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：：（填写序号）①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：①实验开始后，乙装置中出现的现象：②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：17．某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：Cl2→Cl2→碱石灰干燥的有色布条湿润的有色布条⑴甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因。⑵甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象你认为他预期的实验现象是，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是；⑶乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称⑷请你写出Cl2和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式