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文档简介

关于实验十铅铋混合液第一页，共七页，编辑于2023年，星期一一、实验目的1．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。2．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。3．了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的PH值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。

第二页，共七页，编辑于2023年，星期一二、实验原理

溶液中Bi3+

和Pb2+

均可与EDTA形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别，Bi3+

和Pb2+

同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定Bi3+

而Pb2+

不干扰。测定量，先调节酸度至pH≈1,进行Bi3+

离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂，控制溶液pH≈5-6，进行Pb2+

离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以EDTA溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。第三页，共七页，编辑于2023年，星期一三、主要试剂和仪器1、0.01mol/LEDTA标准溶液2、20%六次甲基四胺溶液3、0.1mol?L硝酸溶液4、0.2%二甲酚橙指示剂仪器：碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶第四页，共七页，编辑于2023年，星期一四、分析步骤1．Bi3+

离子的滴定用移液管移取一份（25ml）Bi3+、Pb2+混合液于锥形瓶中，（加入10mLHNO3(0.1mol/L)），加入1~2滴二甲酚橙，用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Bi3+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V1(mL)；

2．Pb2+

离子的滴定然后加入10mL六亚甲基四胺溶液(200g/L)，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴定Pb2+的终点，记录消耗EDTA标准溶液体积V2(mL)。

3．按上述过程再做两次平行实验，计算试液中Bi3+、Pb2+的浓度。（以g/L表示）第五页，共七页，编辑于2023年，星期一实验数据处理

实验项目123试液体积25.0025.0025.00滴定管初读数Bi3+终点滴定管读数Pb2+终点滴定管读数V1(Bi3+消耗EDTA标液体积)V2(Pb2+消耗EDTA标液体积)Bi3+浓度(g/L)Bi3

+平均浓度(g/L)相对偏差(Bi3+)相对平均偏差(Bi3+)Pb2+浓度(g/L)Pb2+平均浓度(g/L)相对偏差(Pb

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