(压轴题)高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》检测卷(答案解析)

245245一、选择题1．分)[ID：139244]下列各叙述中，正确的是A．镁原子由1s

2s2

62

→1s2

2s

2p6

时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．围电子排布式为5s

的元素位于第五周期Ⅰ族，是区素C．Cr原的核外电子排布式是1s22s2p623d44s2．有原子任一电子层的电子云轮廓图都是球形，但的半径大小不同2．分[ID：运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比制品更易锈蚀B．和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．

、2+Cl的外层电子数均为8，此得出离子的最外层电子数均为．温下分解氯酸钾，加催化的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率3．分)[ID：139295]元素周表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．上方区域的非金属元素C．属元素和非金属元素分界线附近的元素．有气体元素4．分)[ID：139293]下列说中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．表3p能有两个轨道C．一原子中1s、3s电的能量逐渐减小．一原子中，、3p级的轨道数依次增多5．分)[ID：139292]下列关元素周期表的叙述正确的是A．铁位于元素周期表的第四周期第B族属于过渡元素B．素周期表有个横即7个期，有纵列族C．素所在周期数等于他的电子层数，所在的族序数等于他的最外层电子数．种元素的相对原子质量取数值，就是其原子序数6．分)[ID：139275]比较结示意(

)电子排布(1s2

2

2p6

)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向C．个电子层的电子数

B．子的能量种类．电荷数7．分)[ID：139271]下列有说法中正确的是A．钠原子由1s2s

61

2s

2p6

时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．电子排布为

4p3

的元素位于第四周期第ⅤA族是p区素C．轨电子能量一定高于s轨电子能量．PCl各子最外层均达到子稳定结构8．分)[ID：139261]短周期族元素WX、Y、的子序数依次增大X的子半

HH22342HH22342332222322242径是所有短周期主族元素中最大的核外电子数与X、的最外层电子数之和相等，Y的子序数是的外层电子数的倍由WXY三元素形成的化合物M的构如图所示，下列叙述正确的是A．元素非金属性强弱的顺序为WY＞B．Y单的熔点高于X单C．W分与X、形的二元化合物均只有一种．合物M中不满足8电稳定结构9．分)[ID：139260]短周期族元素WX、Y、的子序数依次增大W的高化合价与最低化合价的代数和为2，X的简单氢化物在常温下为液体Y的子半径在同周期金属元素中最小Z与X同族。下列说法正确的是A．、X、Y属同一周期元素B．种元素中的单离子半径最大C．X的简氢化物的热稳定性比Z的．X、Y形的化合物能与所有的酸溶液反应10．分)[ID：139258]下列各物质中，互为同位素的是（）A．O和O2

B．和11C．

CO

．

C和H26411．分)[ID：139250]短周期族元素、Y、、W的子数依次增大X原轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01mol·L

Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH，在素周期表中的族序数周期数的2倍下列说法正确的是A．工业上常用电解法冶炼单B．子半径r

（）r

（W＞（Y）＞rXC．X简气氢化物的稳定性比Y强．最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y强12．分)[ID：139206]在化学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是)A．由加热条件下2Cu+O

2CuO，可推测出同族的硫也可以在加热条件下发B．能水反应生成氢气，则、Ca也与水反应生成氢气C．Fe可示为FeO·Fe，则O也可表示为．与O反只生成NaCO和O，与NaO反也只生成SO和二、填空题

5623565623562A2O22xxxx13．分)[ID：139493]现有下9种微粒：

H、H、、CNFe、67265626

、、O。要求完成以下各题：8(1互为同素异形体的微粒是_(2Fe226

的中子数为，核外电子数为_。(3形成上述微粒的核素_种、元素有__。(4常温下，16gO、O的合气体中原子的物质的量_。(5由1H2和16O、18O构的水分子有种。14(0分)[ID：Ⅰ用X表示原子：Z中性原子的中子数：N=。中性分子中子数：12

C分子中N=___________。(3)A2-原子核内有中子，其质量数为，则ngA2-含电子的物质的量为___________。Ⅱ有①

、

8

O

②、D、③磷、白磷④H、

H、

31

H

四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是__________填编号，下)互为同素异形体的是__________。15．分)[ID：139481]根据有知识，回答下列问题。Ⅰ.(1)符3p所代表的含义是(填字母)A．3p轨道上有电子B．电子层轨道有三个伸展方向C．电云有3个展方向D．3个子层沿x轴向伸展的轨道2-核外电子的运动状态_种。短周期的化学元素族放射性元素除中，第一电离能最小元素_(元素符号，下同，电负性最大的元素_。铜的原子序数是，其价电子排布式为。(5)Be的一电离能大于B的一电离，这是因___。Ⅱ元素的电负(用)和元素的化合价一样，也是素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：元素电负性

Al1.5

B2.0

1.5

C2.5

Cl3.0

F4.0

H2.1元素电负性

Mg1.2

N3.0

Na0.9

O3.5

2.1

K0.8

1.8

22已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时一般形成共价键。请指出下列化合物中显正价的元素填写元素符)NaH：、ICl__表中符合对线规则的素有和Al、B和，它们的性质分别有一定的相似性，写出Be(OH)与溶反应的离子方程式__。16(0分)[ID：139470](1)下列Li原子电子排布图(道表示式)表示的状态中能量最低和最高的分别为、．AD．

B

．LiH具相同的电子结构，

r基态Fe原价层电子的电子排布轨道表式)为____________，态

原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形Zn原核外电子排布式_____________．黄铜是人最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组，第一电离能I_____________(填“大于”或“小于)1是_____________．

I(Cu)1

，原因Fe

基态核外电子排布式．17．分)[ID：139465]成阳离子时首先失___________轨电子，Sm的价层电子排布式为4f62，Sm价层电子排布式为。较离子半径：

-

___________O

(填“大”等”或小”。18．分)[ID：139455]下表列了核电荷数为21~25的素的最正化合价。回答下列问题：元素名称元素符号核电荷数最高正化合价

钪Sc+3

钛Ti+4

钒V+5

铬+6

锰Mn+7写出下列元素基态原子的电子排布式。Sc___________；Ti___________V___________；___________已知基态铬原子的电子排布式

2

2p

6

2

3p

6

3d

5

4s1

，不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题当你遇到这样的问题时，你的态度。对比上述五种元素基态原子的核外电子排布式与元素的最高正化合价，你发现的规律是___________；出现这一现象的原因是___________。19．分)[ID：139440]目前已现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有

2222222222222222222222些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：铍的最高价氧化物对应水化物的化学式______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。若已知反应

Be则AlC24

与足量强碱溶液反应的离子方程式为。科学家证实，BeCl属共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法。电2子式表示的成过程：______。220(0分)[ID：139428]XY、Z、是子序数依次增大的短周期族元素X在期表中的相对位置为XY相在第二周期，ZW相在第三周期，并且W原半径最小稀有气体半径不参与比)，X的质在氧气中燃烧能生成两种无色气体Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：元素X在期表中位________族和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式。的单质与水反应生成的含酸的电子式____在溶液中加入少量Y的高价氧化物对应化物溶液，再通入气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(化学式；和YO还性比较，其较强的是___________填化学。三、解答题21．分)[ID：139380]已知AD、Y、都元素周期表中前号元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层电子数是内层电子数的3倍，主族元D最正价数等于A的最低负价数，且D、Y在同一周期，Y子基态时未成对电子数在同周期元素中最多。的单质为紫红色固体，常用作导线。基态Y原的价电子排布式__Y在区。(2)A与D形化合物的电子式__(3)D最高价氧化物对应的水化物的碱性Mg(OH)(填：“>或“<。元素Z第二电离比第一电离能大很多的主要原因_。22．分)[ID：139374]已知ABCD，E，为素周期表前四周期原序数依次增大的六种元素，其中A一种同位素原子中无中子，B的种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D与同族，且E的子序数是的倍元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题：(1)F素的价层电子排布式为；B、、D三元素第一电离能按由大到小的顺序排列为(元素符号表示)比较AD与AE分的沸点其中沸点较高的是(用化学式表示原为。素D可成种同素异形体，其中在水中溶解度更大的_______(填分子，原因________最近，科学家成功地在高压下将CO转化为具有类似结的原子晶体，下列关于CO的子晶体说法正确的_。A．CO的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下CO原晶体转化为分子晶体是物变化

22A(Ni)63226332222A(Ni)632263322236x4XC．lmolCO原晶体中含有4mol共键D．的原子晶体中，每个C原结合4个原，每个O原结C原晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边长为apm用N表阿伏加德罗常数M表金的摩尔质量。①金原子的半径pm。②金晶体的密度________g/cm。23．分)[ID：139355]不锈钢由铁、铬、(Ni)、、硅及多不同元素组成的合金。（1写出碳原子最外层电子的轨道表示_，化学用语不能表达出碳原子最外层电子的（填序号。a电层

电亚

C所有电子云的伸展方向

自旋状态（2硅烷

可用于制备高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，请从原子结构角度解释硅元素与碳元素非金属性强弱的原_______。（3下面是工业上冶炼

时会涉及到的反应：CrO

4

+S+HOCr(OH)23

3

+

①请将方程式补充完整并配平________②上述反应中，若转移了

电子，得到的还原产物是_______

mol

。③Cr(OH)和类，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)的离方程式33_________。（4铁和镍位周期表的同一周期同族，请写出铁和镍在周期表中的位置__________。（5镍粉在

CO

中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)，呈四面体构型。4

Ni(CO)

4是晶，

Ni(CO)

4

易溶于下列（填序号________。a水

四化

c苯

硫镍溶液24．分)[ID：139344]过渡元铁可形成多种配合物，如[Fe(CN)]、Fe(SCN)，NCONH)](NO

等。（1基核外电子排布式。（2与-互为等电子体的一种分是___，-可在TiO作光催化剂下转化为OCN-，OCN-中三种元素的电性由大到小的顺序_，尿素（H）分子中C、N原的杂化方式分别____。（3）NO-的空间构型___3-中含有的目___。（4铁的另一种配合物的中心原子价电子数与配体提电子数之和为18则，知该配合物的熔点为20.5℃，沸点为103，易溶于CCl，据此可以判断晶体属_（晶体类型）。（5铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由个体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。则这种晶胞中，离Al子最近且距离相等的原有__个，该晶体的密度的计算式为___不用化简，已知小立方体的边长为，伏伽德罗

A222A222224．．．常数的值为N）25．分)[ID：139325]含铬废的任意排放会导致环境污染。某课题组研究用草酸(HO)原含酸废水的反应机理。图-表的是三种不同金属离子对HO还Cr(VI)催化效果，其中催化效果最好的是。图-为Mn催C还的机理循环图。①从原子结构的角度解释，基态Mn2+

比基态

稳定的原因_。②过程②④均生成

O2

4

x

3-x

，其中的化合价为。③过程①②③中，不属于氧化还反应的_______。(序号)

3332233322322室温下，

Ksp

Cr

-30

，高8.0时会化为Cr①写出转为

Cr(OH)

-4

的离子方程式：_______②金属离子浓度低于mol/L时视为完全沉淀。若使溶液中完沉淀，调节溶液pH的围_。26．分)[ID：139317]氮化硅Si）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在高温℃的氮气气氛下合成(s)+6C(s)+2N(g)

N(s)+6CO(g)-Q(Q>0)在一定条件下，向10L闭容器中加入反应物，后到平衡。完成下列填空：（1上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序_____。其中一种元素的原子外s电子数与电数相等，写出它的核外电子排布_。（2上述反应混合物中的极性分子______，出非极性分子的电子______。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是。（3下列措施可以提高二氧化硅转化率的______（填编号）。增加焦炭用量c.大气体压强

b.高反应温度向应容器中多充入氮气（4下列描述中能说明反应已达平衡的______（填编号。)b.v(CO)=3v(N)c.器内气体的密度不变

d.体的压强保持不变（5该反应的平衡常数_，衡后增加氮气浓度，平衡______（正应或逆反应）向移动K____（填变”变小或不”）。若得平衡时气体质量增加了11.2g则用氮气表示的平均反应速率_。【参考答案】2016-2017度第*次考试试卷**目测

参考答案一选题1D【详解】A．3p轨电能量比3s轨电子能量高，镁原子由1s2s23s21s222p63p2，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故A错；

2424B外围电子排布式为5s2

的元素位于第五周期第A族属于元素，故B错；C.由道处于半充满状态时能量较低，则Cr原的核外电子布式是：1s22s2p63d51故错误；所有原子任一电子层的电云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；答案选D2D【详解】A铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同B错误C．Na+Mg2+Cl的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一均为，例如铁离子等C错；D．温分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率D正确；答案选D3C【详解】A元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料A项错误；B非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；C．金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料项确；D．有体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料D项错误；答案选C4．【详解】A处于最低能量的原子叫做基态原子，故A确；B表3p能容纳2电子级有个原子轨道，故B错；C．级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s2s3s电的能量逐渐大，故C错；D．一子中、3p能的轨道数相等，都为3，故D错误。故选A。5．【详解】

2222A铁的原子序数是，位于素周期表的第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素A错；B元素周期表有横行即周期，有个纵列16个，个族8个族（人教版新教材把第Ⅷ族归为副族）0族B确；C．素所在周期数等于其电子层数，对于主族元素，所在的族序数等于其最外层电子数，错误；D．种素的相对原子质量取整数值不是其原子序数，族序数等于质子数，也等于核电荷数，D错；答案选B6．【详解】A前者为氧离,后者为氖原子，电子排布式不能分析电子的自旋方,A错误；B每个电子亚层的电子能量不,所以仅能从后者判断出电子能量种类B正；C．者都可以判断电子层的电子数C错；D．可判断核电荷数D错；故选7．【详解】A．3p轨的量高于，所以电子跃迁时需要吸收能量，A项符题意；B能层为，位于第四周期，最高能层的子总数是5位于A族最后排布道的电子，所以是p区元素，项符合题意；C．道的能量与能层和能级都有关系，比如4s的量高于3p，不符合题意；D．元最外层是个子，根据化学式要结合5个，成条共价，每形成一条共价键，就会多一个共用电子P最有电子，不是8子稳定结构D项不符合题意；故正确选项为B8．9C10．11．12．【详解】A．具弱氧化性，比氧气的化性弱，故由加热条件下

，推测出同族的硫也可以在加热条件下发生；A错误；B．、的属性均比强则Na与水反应生成氢气，可知K、也与水反应生成氢气，故B确；

342322222222423342322222222423235621416232322222222xC．可示为FeO•Fe，而可示为，C错；D．与Na反只生成CO和O，SO与反只生成Na，D错误；答案选B二填题13O和O302476【详解】(1由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，因此互为同素异形体的微粒是O和

O。(2质子数中数＝质量数，所以226

的中子数为5626＝，核外电子数为―224(3具有一定数目质子和一定数目中子的原子是核素，因此形成上述9种粒的核素有7种，即

H、H、C、N、2、，有相同核电荷数即质子数相同的同16一类原子互为同位素，因此元素有H、CN、Fe、，计是五种元素。(4O、O均是由同一种氧原子形成的单质，则常温下O、的混合气体中888原子的物质的量为÷16g/mol1mol(5由1H2和16O、18O构的水分子有2、HO、1H、H18O12HO2

H1HO共计是

。14A-Z22【详解】

m

①④③Ⅰ(1)子=量数-原子序数，

AZ

X

的中子=A-Z；中性分子中子数

C分子中N=12-6+2×(16-8)=22A2-原子核内有x个子，其质量数为m，则原子序数为m-x原子序数等于原子核外电子数，则A2-含电子数为，A的物质的量为

m

，所含电子数为；mⅡ(1)位素是质子相同，而中子数不同的原子，互为同位素的是①④同素异形体是虽然含有同样的元素组成，不同形态的单质，互为同素异形体的③。15DNa

4s

的能为全满态，较稳定，而B失一个电子后变为级全满的稳定结构，所以的第一电离能比Be的I-=BeO2【详解】Ⅰ.(1)3p所表的含义是第电子层沿x轴向伸展的p轨道，故选D；2-核外有电子，每个电子的运动状态均不相同，则2-核外电子的运动状态有

322222322222122种；同周期元素从左向右第一电离能总体呈增大趋势，同周期元素从上到下第一电离能逐渐减小，则短周期的化学元(0族和放射性元素中，第一电离能最小的元是Na；同周期元素从左向右电负性逐渐增大，同周期元素从上到下电负性逐渐减小，则短周期的化学元素0和放射性元素除外中，电负性最大的元素是；铜的原子序数是，电子排布式为1s2s2

3s2

3d10

4s，故其价电子排布式为3d104s

；(5)Be的2s能为满状态，较稳定，而B失去一个电子后变为级全满的稳定结构，所以的第一电离能比的小，故的一电离能大于B第一电离能；Ⅱ电负性比H的负性小，则中显极；I

的电负性比Cl的负性小，则ICl中I

显正极；(2)Al(OH)为性氢氧化物，与溶反应生成NaAlO和水，已知元素Be和Al符“对角线规则，性质有一定的似性，则Be(OH)2

也为两性氢氧化物，能与NaOH溶发生类似的反应，则与溶液反应的离子方程式-=BeO。216．C

Li电荷数较大

哑铃

[Ar]3d

2

大于Zn核外子排布为全充满稳定结构，较难失电子

[Ar]3d

(或

122s2623p

)【详解】基态Li原能量最低，而中道表示式所表示状态为基态；处于激发态的电子数越多原子能量越高，A中有1个

电子跃迁到

轨道，B中

轨道中的两个电子一个跃迁到

2s

轨道，另一个跃迁到

轨道；

中

1

轨道的两个电子都跃迁到

轨道，故

表示的原子能量最高；Li

核电荷数较大，对核外电子的吸引力大，导致其半径小于

H

故答案为：AD；Li

核电荷数较大。基态子核外电子排布式为

[Ar]3d

6

2

，则价层电子轨道表示式为；基态原的外电子排布式为[Ne]3s3p，电子占据的最高能级为能，电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：；哑铃。Zn为30号素，

为29号元素，电子排布式为

[4s

，

的电子排布式为[4s，原核外电子排布为全充满稳定结构较难失电子，故的一电离能比

大；故答案为：[Ar]3d4s；大于；外电子排布为全充满稳定结构，较难失子。为26号素，基态原的核外电子排布式1s2s2p3s3d4s

，Fe失最外

2222322223层的电子得到Fe

，故Fe

基态核外电子排布式为

[Ar]3d

或2

2s

2p

3s

3p

3d

；故答案为：(

23s3d

6

)。．

4s

4f

5

小于【详解】原子失去电子时，先从最外层开始，铁元素基态原子的价层电子排布式6，失去4s

轨道的电子。

失电子时，先失去

6s

轨道的电子，然后再失去4f轨的一个子，则的价层电子排布式为4f

5

。

-

和O

的电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，则答案为小于。18

2

2p

6

2

3p

6

2

(或

)

1s2

2

2p

6

2

3p

6

3d

2

2

(或

)2

2p

3p

3d

(或

)

2

2p

6

2

3p

6

3d

5

2

或

)

尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特(或其他合理答案

五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最外层能和次外层d能电子数目之和能交错使得次外层级上的电子也参与化学反应19．

Be

Be22

BeBeO22HO22AlC4OH4AlO432BeCl明是共价化合物2

将

BeCl

2

加热至熔融状态，不能导电，则证【详解】铍为第二周期第ⅡA元素，与Al处于对角线位置，根据Al的反应，可得反的离子程式分别为Be22HO、O，答案为：Be22Be2HO；Be2HO；22由于元与Al元性质相似，依据所给信息得

Al4

先与水发生反应Al4Al32

生的Al

再与强碱发生反应O22

，即

AlC4HO4AlO3CH432

，故答案为：

AlC4HO4AlO3CH432

；根据共价化合物与离子化合物的性质可知，离子化合物在熔融时导电，而共价化合物在熔融时不导电，因此可将BeCl加热至熔融状态，若不导电则可证明BeCl是共价化合22物；形时原子与个Cl原分别共用一对电子，形成共价分子，用电2子式表示为：；故答案为：将

BeCl

2

加热至熔融状

422332-+-33-422332-+-33-态，不能导电，则证明BeCl是价化合物；。20．IVAHCl三解题

211

＞Cu+的价层电子排布为10

，

全充满稳定结构失去电子比较难222

N＞OCHO水分子间存在氢键O与HO都极性分子，相似相溶

a

N

A

×103023．Si最层电子数相同（或是同主族元素）C原子半径小于（或C原电子层数少于）4CrO2-O2--3+H+HOCr+3OH第四周期第VIII族分子晶体bc2【详解】（1）C原最外层有4电子2s能级上有2个电子、级上有2个子，所以其最外层电子轨道表示式为；所有电子云的伸展方向不能用化学用语表示，故选c；C和最外层电子数相同（或是同主族元素）原半径小于（或C原子电子层数少于Si，Si元的非金属性弱于C元，烷的热稳定性弱于甲烷，故硅烷的分解温度远低于甲烷；（2①该反应中元素化合价由0变为2、素化合价由+价为+3价根据元素守恒知，生成物还有OH-，根据得失电子相配平方程式为4CrO2-O2--3

；②该反应中还原产物是Cr（），据还原产物和转移电子之间的关系式得，若转移了3mol电，到的还原产物的物质的量

3mol

×1=1mol

；③根据氢氧化铝的电离方程式可书写CCrO-+H+HOCr

方程式为：；（3铁是号元素，镍是27号素，二者同在在第四周期第VIII族（4根据该物质的熔沸点知，该物质属于分子晶体；该物质的结构为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子；根据相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，苯和四氯化碳都是非极性分子，所以该物质易溶于苯和四氯化碳；故答案为：分子晶体。

2A2222336AAxx27+g27+N=AAAA27+2A2222336AAxx27+g27+N=AAAA27+242

2s2

3s2

3d6

或[Ar]3d6CO或N任填其即可ON＞sp平三角形12N5分晶体6

27+AA3

【详解】铁是26号素，其原子核外有26个子，核外电子排式为1s2

2s22p6

2

63d64s2

，铁原子失去最外层2个子变成

，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s2p63d6或[Ar]3d，答案为2s2p63s3p3d6或Ar]3d；-含有2个原子，价电子总数为，故其等电体为或N分等，-中三种元素分别为C、NO元，同周自左而右电负性增大，故电负性N＞C，尿素H)分子中C原子与O原子之间形C=O双键，与N原之间形—N单键，没有孤对电子，其杂化轨道数目为3杂化方式为sp

杂化，尿素分子中原子的价层电子对数为

，所以N原的杂化方式为sp

，故答案为CO或N任填其一即可；ON＞；

；3(3)NO-中心原子的价电子对数为

+

=3

，不含有孤电子对，则-空间构型为平面三角形，在配合物Fe（CN）3-中，CN与铁离子之间有6个位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol配合物中含有σ键数目为12N，答案为：平面三角形；；原子最外层电子数为8CO为配体分提供电子，则，故x=5；常温下呈液态，熔沸点低，易溶于非极性溶，可判断Fe(CO)晶属于分子晶体，故答案为：5；分子晶体；有晶胞结构示意图分析可知，在这种晶胞中，离Al原最近且距离等的原子有个，小立方体中Al原位于晶胞的顶点Fe原位于晶胞的顶点和体心，由均摊法可得晶胞中Al原的个数为

，Fe原的个数为

+4=1.5

，铁铝合金的一种晶体由8个小体心立方结构堆砌而成，则一个胞的质量为

0.51.527+gNNAA

，一个晶胞的体积为8a3

3

，根据公式

ρ=

V

得，晶胞的密度为ρ=

1.58a3cm3a3

，故答案为；0.5。AA3

322x-33322x-33sp325Mn

Mn

的3d能级为半充满状态+3①③Cr(OH)-

-4

6.0～8.0或

8.0【详解】根据图-可：三种离子中Mn

使的留量小，因此在三种不同金属离子对HCO还原的催化效果中，催化效果最好的是Mn；①Mn

核外电子排布式是1s2

2s2

2p63s2

，处于轨道的半充满的稳定状态，而Fe2+

的核外电子排布式是22s2

3s2

3d6

，不如Mn2+

核外电子排布使离子更稳定，因此基态Mn比态稳；②

2

-4

带有单位的负电荷，假设元素化合价+价由于在

O2

3-x

带有电荷数目为，所以，所以a=+3价即Cr元素化合为+3价；③氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。在①③中元素化合价不变，不属于氧化还原反应；在②中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；故不属于氧化还原反应的是①③；①当溶液＞，与-应产生Cr(OH)，反应的离子方程为：4Cr(OH)+OH

-4

；②由于[Cr(OH)]=c3+·c3(OH-)=10-30，若沉完，则(OH-)＞

10-3010-6

=10，所以c-＞10

mol/L，(H+

)＜

10-8

-6

mol/L，则溶液pH，此应调节溶液pH范围为～8.026Si＞C＞＞O1s2s24

CO

氮化硅是原子晶体，熔点高bc6(CO)c2(N)2

正反应不0.002mol•min2016-2017度第*考试试卷参考解析【参考解析】**科目拟测试一、选择题

12345678．解析：短周期主族元素WX、Y、的子序数依次增大X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X元；根据结构W最层有6个子，原子序数小于，则为元；最层有电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；的外电子数为8，与XZ的外层电子数之和相等，则Z最层有电子，只能为Cl元素；Y的子序数是Z的外层电数的2，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分析，为O元素X为元Y为Si元素，为Cl元；A同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：O＞Cl＞Si，即＞＞Y，故A错；B．X为元，为元，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X质，故B正确；C．O与能形氧化钠和过氧化钠2种故C误；D．据

，阴离子带个位电荷，其中O都足8电子稳定结构，故D错；答案选B9．解析：短周期主族元素WX、Y、的子序数依次增大X的最简单氢化物在常温下为液体，该液体为水，则X为O元；与X同主族，为元W的最高化合价与最低化合价的代数和为，且原子序数小于X，为N素Y的子半径在同周期金属元素中最小，其原子序数大于X，为Al元。【详解】通过以上分析可知：是N，是OY是AlZ是S元。A．WX、Y分是N、OAl元，Y在和X的一周期A错；B离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小Z离核外有3个子层，W、XY离核外有2电子层，且WX、Y原子序数依次增大，故离子半Z＞＞XYB错；C．素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。由于元素的非金属性X＞，则氢化物的稳定性X＞，正；

232322624D．X、Y生的化合物氧化铝，氧化铝是两性氧化物，只能与强酸、强碱反应，而不与弱酸、弱碱发生反应D错误；故合理选项是。10．析同素的概念：具有同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素，以此来解答。【详解】A.O和O是元素的不同单质，不是原子，不是同位素，A误；H和H都原子，中子数不同，它们H元素的不同原子，互为同素，B正确；和是的种氧化物，不是原子，不符合同位素的概念，C误；D.CH和CH是种不物质，都是烷烃互为同系物，不满足同位素的概念，D误；故选：。11．析短期主族元素X、Y、、原子序数依次增大，X原道上有未成对电子，则其原子核外电子排布式为1s222p2或1s2s2p，Y是壳中含量最高的元素，应为氧元素，则X子的电子排布式只能是1s2

，X为元素；常温下0.01mol·L

Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH，已知温下mol·LNaOH溶液的＝12说明Z为元素W在素周期表中的族序数是周期数的2倍则W的核电荷数为16W为元素。【详解】由分析知：X为元素Y为元素为钠元素W为硫元素；A．为泼金属，工业上常用电解熔融的的方法获得钠的单质，故A正；B同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径应：r(Na＞＞r(C)r(O)，即r(Z)r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错；C．元素的非金属性比碳元素强，则H比CH稳，故C错；D．Y为元素，是活泼非金属元素，无最高价正价态不存在最高价氧化物对应的水化物，故D错误；故答案为A。12．二填题13．14．15．16．17．18．析根能量最低原理、利不相容原理、和洪特定则等可以写出核外电子排布。【详解】①Sc是元素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有3个子因为第

22262622262632226262226263的s轨道的能量比第3层轨低，所以电子先排第层轨的两个位置再排第道的一个位置Sc的态原子电子排布式为1s

2

2p

6

2

3p

6

2

(或

)，故答案为：

2

2p

6

2

3p

6

2

(或

；②Ti是22号素，位于第四周期，有四个电子层，最外层有个子，因为第4的s轨道的能量比第3层道低，所以电子先排第4层s轨的两个位置，再排第轨道的位置Ti的态原子的电子排布式为：2s2p4s

2

(或

)，故答案为

1s2

2

2p

6

2

3p

6

3d

2

2

(或

)；③V是号元素，位于第四周期，有四个子层，最外层有电子，因为第4层的轨道的能量比第3层道低，所以电子先排第4层s轨的两个位置，再排第轨道的位置V的态原子的电子排布式为：3s4s

2

(或

2

)，故答案为：

2s22p34s2(或

)；④Mn是24号素，位于第四周期，有四个电子层最外层有7个电子，因为第的s道的能量比第的d轨低，所以电子先排第轨的两个位置，剩余5个子再排第道的5个置Mn的态原子电子排布式为：2663d5(或2)；

)，故答案为：

2254s2

(或已知基态铬原子的电子排布是2s

2p6

3s

63d

，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当遇到这样的问题时，态度应该:

尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例，故答案为：尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特(或其他合理答)；对比这五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，可以发现五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层电子和次层d电数目之和；出现这一现象的原因是能级交错使子也参与了化学反应；故答案为：五种元素的最高正化合价数值都等于各元素基态原子的最外层能和次外层d能电子数目之和；能级交错使得次外层级上的电子也参与化学反应。19．20解析X、、W是原子序数依次增大的短周期主族元素Z、相在第三周期，并且W原半径最稀有气体半不参与比)则W为Cl素，为S元；X，Y相在第二周期X的质在氧气中燃烧能生成两种无色气体Y的简单气态氢化物的水溶液显碱性X为C元，Y为N素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知，元素X为C素，在周期表中位于第IVA族在同一周期中从左到右非金属的氢化物的稳定性越来越强，和Z的态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl故答案为第；HCl；

2222242222242(2)Cl与反应生成HCl和HClO，次氯酸的电子式为，案为；N的高价氧化物对应水化物是硝酸ZO是SO，无色气体是，在溶液中加入少量硝酸，再通入二氧化硫，硝酸把二氧化硫氧化为硫酸，同时生成N，在溶液中会生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫是还原剂NO为原产物，所以的还原性强，故答案为BaSO；。三解题21．析已A、Y、都元素周期表中前36号元素，它们的原序数依次增大。A原最外层电子数是内层电子数的，则A为O，Z的质为紫红色固体，常用作导线，则为，D、、Z在同一周期，则、Y、为第四周期元素，主族元素D最高正价数等于A的低负价数，即最高价+2而且原子序数大于，则D为Ca，Y原子基态时未成对电子数在同周期元素中最多，则其价层电子排布式为5

，则Y为Cr，据此解答。【详解】由分析可知A为，D为CaY为Cr为。(1)Cr为元素，位于第四周期Ⅷ，核外个电子，根据构造原理，基态子的价电子排布式为4s

，位于在周期表的，故答案为

1

；d；(2)A与D形化合物为CaO为离子化合物，电子式为，答案为：；(3)Ca的属性强于Mg，以的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于，答案为：＞；Cu的价层电子排布为3d10全满稳定结构失去个电子较难，所以元素第二电离能比第一电离能大很多，故答案为Cu

的价层电子排布为3d10

，3d10

全充满稳定结构失去电子比较难。22解析A、、C、DE、F为素周期前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中A的种同位素原子中无中子，则A为氢元素；的一种核素在考时常用来鉴定一些文物的年代，则B碳元素D与E同族，且的子序数是D的，则D氧元素、E硫元素C的子序数介于碳、氧之间，故为氮元素；元在地壳中的含量位于金属元素的第二位，则F为铁元素，然后根据问题分析解答。【详解】根据上述分析可知AH，C，是，D，元素F是元素。(1)FFe元素，原子核外有26个子，原子核外电子排布为1s2s2p3s3p664s2，其价层电子排布式为3d4s；B是，C是，是O，这三元素位于同一周期。同一周期元素随原子序数增大，第一

222222223232233222222ρ=22222222323223322222