山东省泰安市中学高一化学下学期期末试卷含解析

山东省泰安市中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是A．

B．

C．

D．参考答案：D氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。2.下列有关物质的组成、物理性质及试剂保存的叙述正确的是

①氧化铜、二氧化锰、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体

②紫色石蕊试液分别滴入盐酸、硫酸、醋酸、次氯酸的稀溶液中，溶液都呈红色

③氨水、氢氧化钠、碳酸钠、硅酸钠的水溶液都应保存在带橡胶塞的细口瓶中

④氯水、稀硝酸、硝酸银溶液、碘单质都应保存在棕色细口瓶中

⑤氧化铁是红棕色粉末，过氧化钠是淡黄色粉末，晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体

⑥石英、水晶、玛瑙、砂子、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥参考答案：B略3.现有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(

)

A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D参考答案：B略4.下列物质中，含有极性共价键的是A.单质碘

B.氯化镁

C.过氧化钠

D.水参考答案：D5.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()A．Li，F

B．Na，FC．Na，Cl

D．Mg，O参考答案：B解析金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键，形成共价键的可能最小。6.下列各组物质中，化学键类型不同的是（

）A．NaCl和MgBr2

B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O参考答案：D略7.下列叙述不正确的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸参考答案：B8.下列有关电池的说法不正确的是（

）A.铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极B.锌锰干电池中，锌电极是负极C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.手机上用的锂离子电池属于二次电池参考答案：A【详解】A、铜锌原电池中Zn为负极，电子从锌电极沿外电路流向铜电极，选项A错误；B．锌锰干电池中，锌为较活泼金属，锌电极是负极，选项B正确；C．燃料电池可把化学能转化为电能，选项C正确；D、手机上用的可以连续充放电的锂离子电池属于二次电池，选项D正确；答案选A。9.下列溶液中c(NO3-)比100mL2mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-)大的是（

）A.300mL

1mol/L的硝酸钠溶液

B.200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液C.100mL

1.5mol/L的硝酸铝溶液

D.200mL

3mol/L的硝酸钾溶液参考答案：C10.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

（

）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1C．N2（g）＋H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1D．N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1参考答案：A略11.已知：“键线式”是将有机物结构简式中的碳和氢省略后的式子。例如：丙烷键线式可表示为。从柑橘中炼制萜二烯(),

下列有关它的推测正确的是（

）A.属于芳香烃

B.常温下为液态，难溶于水和有机溶剂C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.分子式为C10H16参考答案：D萜二烯()中不含有苯环，所以不属于芳香烃，错误；B、根据相似相溶原理可知萜二烯易溶于有机溶剂，难溶于水，错误；C、萜二烯中含有C=C，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、该有机物中含有10个C，16个H，则分子式为C10H16，正确。故选D。点睛：本题主要考察学生在学习中的迁移能力，根据已学已知推断未知。例如本题提供了丙烷键线式可表示为，在解题中需要将此知识迁移，给出萜二烯的键线式，解出他的分子式。通过观察萜二烯中含有碳碳双键，判断萜二烯酸性高锰酸钾溶液褪色。12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18gC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4Lks5uD．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA参考答案：C略13.下列说法中正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B．胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC．墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用D．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略14.现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是：

A．锂电池

B．锌锰电池

C．氢氧燃料电池

D．镍镉电池参考答案：略15.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是参考答案：DA．是电解装置，将电能转化成化学能，故A错误；B．机械能转化为电能，故B错误；C．太阳能转化成热能，故C错误；D．干电池属于原电池，将化学能转化成电能，故D正确；故答案为D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的工业原料．（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式

．（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图1所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）．②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是

．③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是

（化学式）．④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在图2中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂．请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式

．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①c；②Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③NaClO；④；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考点】氯气的实验室制法．【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）①依据反应物的状态和反应的条件选择发生装置；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；④氯气有毒不能直接排放到空气中．【解答】解：（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；（2）①氯化钙和次氯酸钙为固体，硫酸为液体，反应条件需要加热，所以应选择c装置；故答案为：c；②氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子，则氯气与氯化亚铁反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；③氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Cl2+H2O+2Na2CO3=NaCl+NaClO+2NaHCO3；则制得的生活中常用的漂白、消毒的物质为NaClO；故答案为：NaClO；④氯气有毒不能直接排放到空气中，应进行尾气处理，实验室常用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置图为；反应的离子方程式为；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息______（填序号）

知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）A：HCl

B：NaOH

C：NaCl

D：H2SO4（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为：______________。参考答案：(1)+4

2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2

(2)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti

置换反应或者氧化还原反应

能

(3)镁

③

AD

(4)FeCl3【详解】（1）钛酸亚铁FeTiO3，Fe元素为+2价，O元素为-2价，设Ti元素为x价，可知(+2)+x+(-2)×3=0，解得x=+4，钛的化合价为+4价，根据流程图可知反应①中，反应物是C和FeTiO3，生成物为CO2、Fe和TiO2，因而①化学方程式为2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应置换出金属Ti，反应③化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，单质和化合物反应得到另一个单质和化合物，可知该反应属于置换反应，同时该反应镁元素和钛元素化合价变化，也为氧化还原反应，Mg能从钛盐置换出Ti，说明Mg金属活泼性强于Ti；（3）上述冶炼方法得到的金属钛时，可能有部分Mg未反应完，因而混有少量的金属镁，要证实上述猜测，可根据镁属于活泼金属，易于酸反应，因而可用HCl和H2SO4，即选AD；（4）根据化学反应中元素的种类和原子的个数守恒可知，X中含有Fe元素和Cl元素，同时Cl有3个，可推知X为FeCl3。

18.A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请填空：（1）A的结构简式为

，B的结构简式为

。（2）写出B与Na反应的化学方程式

。（3）写出A与B反应的化学方程式

。参考答案：略19.有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(