内蒙古自治区赤峰市经棚第一中学高一化学月考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市经棚第一中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质

②碱性氧化物

③碱

④非金属单质⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．2.某学生打算用一大一小两支试管，用铝和氢氧化钠溶液反应来制取氢气，一支试管做反应器，一支试管用来收集H2。设计的装置及反应开始时两试管相对位置正确的是 ()

参考答案：B解析：B项较为合理，能制得较多量的较纯的氢气。3.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种原子，还能表示一种元素的游离态的是A．O

B．Ar C．N

D．I参考答案：B4.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅

参考答案：A略5.下列仪器中，不能加热的是A.烧瓶

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸发皿参考答案：CA．烧瓶能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项A不选；B．烧杯能用于加热，但却不能直接加热，需要垫石棉网，选项B不选；C．容量瓶不能进行加热，选项C选；D．蒸发皿可用于直接加热，选项D不选。答案选C。点睛：本题考查间接加热的仪器及使用方法。通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。6.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2?2NH3，根据在相同时间内测定结果，判断该反应的速率最大的是（

）A.υ（NH3）=0.5mol?L﹣1?min﹣1

B.υ（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1C.υ（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

D.υ（H2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1参考答案：A【详解】反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，注意速率的单位转化为mol/（L?min）。A.υ(NH3)=0.5mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.75mol/（L?min）；B.ν(H2)=0.3mol/（L?min）；C.ν(N2)=0.2mol/（L?min），反应速率之比等于其计量数之比，所以ν(H2)=0.6mol/（L?min）；D.ν(H2)=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），可见用氢气表示的反应速率，反应速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理选项是A。7.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，氢氧化钾中含有离子键和共价键，氯化钙中含有离子键，水中含有共价键，氯化钠中含有离子键，答案选A。8.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀参考答案：DA．镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳，A错误；B．钠在敞口容器中存放生成Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；C．由于硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋，C错误；D．Al(OH)3具有两性能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀，D正确。答案选D。点睛：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。9.下列说法正确的是（

）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示

B.用不同物质的浓度变化表是同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定

D.反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值参考答案：B略10.在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A略11.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6种离子中的3种，

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）

A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32参考答案：D略12.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的(

)①NO2②CO2③Cl2

④HCl

⑤NH3

⑥H2SA．①②③⑤

B．①④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②③⑤⑥参考答案：C13.在一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡时的特征的是（）（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；（2）A、B、C的分子数之比为1：3：2；（3）单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；

（4）A、B、C的浓度不再变化。A．（1）（2）

B．（3）（4）

C．（1）（2）（3）（4）

D．（1）（3）参考答案：B（1）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，不能判断该反应达到平衡，故（1）错误；（2）反应达到平衡时，A、B、C的分子数之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，这与该反应的初始分子数及转化率有关，无法判断是否达到平衡状态，故（2）错误；（3）消耗A表示V正，生成B表示V逆，单位时间内A的消耗速率与B的生成速率之比为1：3时，该反应达到平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（3）正确；（4）容器中各组分浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，能判断该反应达到平衡，故（4）正确；故选B。【点睛】学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。14.将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，且溶液质量增加，但没有气体放出的是A．稀硫酸

B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液参考答案：C略15.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(

)①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量；④向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③参考答案：C【详解】①由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠晶体。②氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于强酸，也能溶于强碱中，向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸最终转化为氯化铝，得不到沉淀；③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先发生胶体的聚沉形成氢氧化铁沉淀，然后与硫酸发生中和反应沉淀溶解；④氢氧化铝不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3气体至过量最终有沉淀生成；因此符合条件的是①④，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：（1）A中发生的化学反应方程式为

。（2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。（3）E中的现象为

；反应方程式为

。（4）写出G中反应的离子方程式

。（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因

。参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和NaCl溶液；浓H2SO4

；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2Fe+3Cl2══2FeCl3（条

件略）（4）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

(2分)（5）Cl2+SO2+2H2O══H2SO4+2HCl

(2分)其余各1分三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：如图所示，进行微量实验，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_______________棉球变白，微热后又恢复红色解释：_____________________________

结论：该气体具有漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_________________________c_______________棉球变为白色化学方程式：_________________________结论：该气体具有_________性。参考答案：a棉球：品红溶液，SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；b棉球：SO2+OH—→HSO3—（2分，SO2足量）；c棉球：碘与淀粉的混合溶液，SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI（2分），还原；18.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是________________________