山东省临沂市朱保中学高三化学测试题含解析

山东省临沂市朱保中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

（

）

A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）==2SO2（g）；△H1

2S（s）+O2（g）==2SO2（g）；△H2

C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）；△H1

C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）；△H1

1/2H2（g）+1/2Cl2（g）==HCl（g）；△H2参考答案：C略2.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A.若为强碱，则也为强碱

B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：答案：B3.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料

参考答案：DA．Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐减弱。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be（铍）与冷水更难反应，A合理；B．Na、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C．Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱。根据HCl在1500℃时分解、HI在230℃时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D．硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。ⅣA族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。4.[化学——选修有机化学基础]（15分）

已知A（分子式为C8H16O2）、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：（1）F的官能团名称：

（2）由F生成高聚物的化学方程式．

（3）写出下列反应的反应类型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化学反应方程式为____

。（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为____。①若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有____种，结构简式为

．（任写一种）；②若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为

。参考答案：略5.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡右移。参考答案：B6.下列离子方程式书写正确的是

A．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3—+H2OCO32—+H3O+

C．醋酸除水垢：CO32—+2CH3COOH＝2CH3COO—+CO2↑+H2OD．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba2++SO2+H2O2＝BaSO4↓+2H+参考答案：D略7.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化

B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色

C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl

D．废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污染参考答案：B8.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为参考答案：B略9.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．该粒子质量比氢原子大

D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略10.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．室温下，22.4LNH3含NA个分子

B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA

C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA

D．9g水中含有O–H键的数目为0.5NA参考答案：C略11.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存参考答案：答案：D12.下列家庭验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略13.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲<乙B．非金属性：乙>丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊参考答案：BC略14.有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（

）

A、盐酸

B、烧碱溶液

C、氨水

D、KSCN溶液参考答案：B略15.元素性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但有一定非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A．铝片与盐酸反应生成氢气

B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液

D．铝热反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

（2）反应前先通入N2目的是

（3）确认气体中含NO的现象是

（4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：

（5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象是

解释是

（6）本题中，浓硝酸（含溶质amol）完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为

参考答案：答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排尽装置中的空气，防止NO被氧化

（2分）

（3）

D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色（2分）

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）

（5）

气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。（2分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的离子方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板

。（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因

。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_________________________。（4）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）

。参考答案：略18.化合物F是一种重要的医药中间体，其制备流程如下图所示。已知:。回答下列问题:(1)的名称为___________，其分子中共面原子数目最少为______________。(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，其目的是__________________。(3)反应⑥的主要目的是______________。上述流程中不属于取代反应的有______(填序号)。(4)有机物C中含氧官能团的名称为__________；写出反应⑧的化学方程式:____________________。(5)符合下列条件的B的同分异构体共有______种。a.苯环上有两个取代基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料，其他无机原料自选，设计一个合成的合成路线:_______________________。示例:AB……→目标产物。参考答案：(1)甲苯

12

(2)避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)

(3)保护氨基

④⑤

(4)羧基

(5)6

(6)解析：(1)为甲苯，苯环是平面结构，甲基是空间的四面体结构，其分子中共面原子数目最少为12个，故答案为：甲苯；12；(2)直接硝化也可以制得B，但上述流程却经由①②③三步反应制取B，目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)，故答案为：避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物的生成)；(3)根据流程图，反应⑦中使用的浓硫酸能够与氨基反应，通过反应⑥可以将氨基保护起来，上述流程中反应①为磺化反应，属于取代反应；反应②为硝化反应，属于取代反应；反应③为去磺酸基的取代反应；反应④为氧化反应；反应⑤为还原反应；反应⑥为取代反应；反应⑦为磺化反应，属于取代反应；反应⑧为苯环上的卤代反应，属于取代反应；反应⑨为水解反应，属于取代反应，不属于取代反应的是④⑤，故答案为：保护氨基；④⑤；(4)根据(3)的分析，有机物C

为邻氨基苯甲酸，其中含氧官能团为羧基；反应⑧为苯环上的卤代反应，反应的化学方程式为，故答案为：羧基；；(5)B为，a.苯环上有两个取代基，b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基或含有羟基和肽键，符合条件的B

的同分异构体中除苯环外的2个取代基可以是：—NH2和HCOO—、HCONH—和—OH，每种组合又存在邻、间、对三种位置关系，因此符合条件的B

的同分异构体有6种，故答案为：6；(6)已知当苯环上有硝基时，再引入的其他基团主要进入它的间位。以苯为主要原料合成，可以显使苯硝化，引入硝基，再在硝基的间位引入溴原子即可，合成路线为，故答案为：。

19.常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）．单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物．根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A__________，乙__________．（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：__________，利用该反应的原理，可用于__________．（