2022年黑龙江省伊春市丰城小港中学高三化学模拟试卷含解析

2022年黑龙江省伊春市丰城小港中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物

B.自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化C.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐D.石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物参考答案：C2.对于反应KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法不正确的是（

）

A．转移0.5mol电子

B．氧化产物与还原产物之比为5：2C．参加反应的HC1为0.8mol

D．氧化剂与还原剂之比为1：8参考答案：D略3.在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

．按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下

下列说法不正确的是

（

）

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2参考答案：CA、容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正确；B、根据平衡时氮气浓度得到平衡时的氢气浓度为3C1-1.5，氨气的浓度为2-2C1，在该温度下甲容器中反应的平衡常数，故B正确；C、假设甲乙在恒压的容器中进行，可构成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容时乙相对于甲为加压，所以C1＞0.75，故C错误；D、由于反应物和生成物都是气体，所以乙是甲中气体质量的2倍，两容器气体体积相等，故D正确。4.在容积均为500mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如右图所示。下列说法正确的是A.

当时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态B.

在tmin时，一定达化学平衡状态的是II和IIIC.

在tmin时测得，若再向Hl中充入1.5molN2和1molNH3，H2的转化率不变D.

三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中混合气体的平均相对分子质量最小参考答案：C略5.关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是

A．硫酸浓度变化：①增大，②减小

B．装置名称：①是原电池，②是电解池

C．电极反应式：①中阳极：4OH――4e－＝2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－＝Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动参考答案：B略6.已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B7.下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是(

)

反

应离子方程式评

价AFeI2和Cl2以5：7的物质的量比反应4Fe2++10I+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正确B碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正确C金属Na和CuS04溶液反应Na+Cu2+=Na++Cu错误。不符合电荷守恒原则D过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-错误。碳酸钙不应写成离子形式参考答案：A略8.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法正确的是

（

）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是非氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：答案：AB9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（

）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略10.（2007·海南卷）《物质与结构》模块(选考题)23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形

B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形

D.V形；平面三角形参考答案：D本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。

11.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6，则该反应的还原产物是（

）

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略12.下列实验不能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别CO2和SO2

②用右图装置吸收残余氨气③用乙醇从碘水中萃取碘

④用pH试纸测氯水的pH⑤用加热方法提纯含碳酸氢钠的碳酸钠固体⑥用铝和足量NaOH溶液充分反应，蒸干溶液制纯净NaAlO2⑦用相互滴加的方法鉴别NaAlO2和NaHSO4溶液A．只有①③⑥

B．只有③④⑥

C．只有①②④⑤

D．只有②③④⑤⑥参考答案：B略13.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，当充入2molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是（）①升高温度，W的体积分数减小，△H增大②以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)③在其它条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通入2molX和1molY，达到平衡时，X、Y的转化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤参考答案：B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L·s），所以用Y表示的反应速率0.005mol/（L·s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入2molX和1molY，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y的转化率均增大，⑤正确。选B。14.鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是A、①②

B、①③

C、②③

D、①②③④参考答案：A15.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。C．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所示，其化学式为C3H6N6。D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。（1）B处出口产生的物质是

▲

；C处进口的物质是

▲

。（2）

▲

离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区，原因是

▲

。[高考资源网]（3）如图2所示，20℃时在混合溶液中，随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐标分别为：A（0，26.5）；B（14.0，15.0）；C（18.8，11.7）；D（38.0，2.0）。①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为

▲

g。②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？（已知D点处溶液的密度约为1.4g·mL―1，计算结果保留两位有效数字）③若现有20℃时，满足曲线上B点指标的溶液，可用

▲

方法尽可能地降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。参考答案：（10分）（1）氢气（1分）

饱和食盐水（1分）（2）氢氧根（1分）

避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）（3）①36.1（2分）

②13（3分）

③蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即可）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网高考资源网高考资

根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式：

。（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：化学键N-NO=ON≡NO-HN-H键能/kJ·mol-1193499941460393

则肼完全燃烧时的热化学方程式为：

；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：

；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因：

。（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol·L-1，则要从1m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为

kg。（设溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）Zn—2e—＝Zn2+、Cu—2e—＝Cu2+（2分）（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-517kJ·mol―1（2分）（3）2AuCl4—

+3SO2+6H2O=2Au+8Cl—+3SO42—+12H+（2分）（4）王水中含有大量的Cl—，Au3+与Cl—可生成AuCl4—，使该平衡中Au3+浓度降低，平衡向正反应方向移动，金即可溶于王水。（2分）（5）16.05（2分）18.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+；阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、SO32-（离子不能重复出现）。做