等效平衡专题讲解

等效平衡专题讲解高考化学等效平衡解题技巧在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)。概念的理解： (1)外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。 (2)“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数(或体积分数)对的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数(或体积分数)对应相同，反应的速率、压强等可以不同。 (3)平衡状态只与始态有关，而与途径无关，(如：①无论反应从正反应分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，)只要起始浓度相当，就达到相同平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系)：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0 的体系)：等价转化后，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原 III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物(或生成物)的用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题之比换算学平衡状态。量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空： 方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)II类：在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。例2：在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)，在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①~③的状态，填写下表中的III类：在恒温恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，达到平衡状态后与原平衡等效。应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题： b“逆”)反应方向进行。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是例4：(一)恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： (1)若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量 (2)若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为 号)。 (甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分 (二)若维持温度不变，在一个与(一)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中 (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较__________(填编号)。甲)a>b(乙)a<b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小A 的时间A容器比B容器，A容器 (2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器 (3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡小、不变))按下列四种配比作起始物质，达平衡后，C浓度仍为wmol/L的是()olLAgBgCgDgAw列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是())2232222322223223223223)2C(g)达6、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)2C(g)达是 ()反应：时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是()法正确的是()K速率vv(正)=v速率vv(正)=v(逆)乙容器2323P44tt12时间ttt12时间tA不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍CC的体积分数的2倍考1．(2005年江苏)一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2.(2004年北京卷)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡： (mol.L1)是3．(08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋物物量实甲乙丙丁HO2AmolAmolH2的验若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 ()A．20%B．40%C．60%D．80%案反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。 (1)若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2molSO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量(即等价转换)，恰好跟反应从2molSO2和1molO2的混合物开始是 (2)由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量(即等价转换)与0.5molSO3是等效 和和建立起化学平衡状态，从化学方程式可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数相等的可逆反应。根据“等价转换”法，通过反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡等效。①因为标准项中n(起始)：n(起始)：n(HBr平衡)=1：2：a，将n(H2起始)=2mol，n(Br2起始)=4mol，代入上式得n(HBr平衡)=2a。olnBr始)=1mol，n(HBr起始)=0mol。而现在的起始状态，已有1molHBr，通过等价转换以后，就相当于起始时有0.5molH2和0.5molBr2的混合物，为使n(H2起始)：n(Br2起molBrHBr的物质的量应为分别为()mol和()mol，根据33、解析：(1)①化学反应：在定温、定压下进行，要使平衡状态与原平衡状态等效，只要起始时就可以达到。已知起始时各物质的体积分别NbH学计量数之比换算成和的体积，则相当于起始时有(1+1)体积和(b+3)体积因反应前混合气体为8体积，反应后混合气体为7体积，体积差为1体积，由差量法的体积必须大于1，最大值则为2体积和6体积完全反应时产生的的体积，即为4体。 (2)由6.5<7可知，上述平衡应向体积缩小的方向移动，亦即向放热方向移动，所以44、解析：(一)(1)由反应知，反应达平衡后，若有amolC生成，则必有amolA物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1－a)mol。 (2)在恒温、恒压下，若投放3molA和3molB，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，而C的物质的量为3amol。 (3)由于达到平衡时C的物质的量为3amol，故此平衡状态与(2)完全相同。若把C的物质的量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。起始(mol)：x21将C转化为A、B(mol)：x+12+10平衡时(mol)：y3－3a3a通过上述可知，平衡时B的物质的量为(3－3a)mol，由于该反应起始时投放的物质ABC、向右或不移动，也即3a可能大于、小于或等于