新人教版《化学反应的速率和限度》同步测试12

化学反应的速率和限度第二课时同步测试班级姓名学号123456789101、一定温度下，反应A2（气）+B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A、单位时间生成的nmol的A2同时生成nmol的ABB、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B22、在一定条件下，可逆反应：A(g)+3B(g)===2C(g)达到平衡后的标志是

A、C生成的速率与C分解的速率相等

B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB

C、A、B、C的浓度不再变化

D、A、B、C的分子数比为1:3:23、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4、可逆反应达到平衡的重要特征是

A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零

C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等5、右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物

B．前2minA的分解速率为•L-1•min-1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

6、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．V正(X)=v逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2

D．单位时间消耗molX同时生成molZ7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）

已达平衡状态的是

A、混合气体的压强不随时间变化

B、B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1

C、混合气体的密度不随时间变化

D、B、C、D的分子数之比为3︰2︰18、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:

2HＩ（ｇ）

H2（ｇ）＋Ｉ2（ｇ），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A．HI的生成速率等于其分解速率

B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率

D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小9、下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2

2NH3已达到平衡状态

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成10、将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：

H2（g）＋I2（g）2HI（g）（正反应放热），

反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为L，碘蒸气的浓度为L。请填写以下的空白：

（1）vHI＝

；vH2＝

；氢气的起始浓度＝

。

（2）若上述反应达到平衡时，则平衡浓度[HI]、[I2]、[H2]的关系是

（填“相等”、“2︰1︰1”或“均为恒量”）

（3）若升高温度，则混和气体的总物质的量

（填“增大”、“减小”或“不变”）11、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：若将此针筒长时间入置，又能看到何种变化？为什么？12、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应经块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行13、在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)=•L-1，c(B2)=•L-1，c?=•L-1，若A2、B2、C的起始浓度分别以amol•L-1，bmol•L-1，cmol•L-1表示，请回答：

(1)a、b应满足的关系是_________。

(2)a的取值范围是_________。参考答案：12345678910C