y第三章-金属及其化合物练习及答案

资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除----完整版学习资料分享--------完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除----完整版学习资料分享--------完整版学习资料分享----资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除------完整版学习资料分享---第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物一、选择题（每小题4分，共48分）.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性.观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色—①一变灰暗—②一变白色―③一出现液滴—④-白色固体，下列说法正确的是（）A.①发生了氧化还原反应 B.②变白色是因为生成了碳酸钠C③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.④只发生物理变化.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（）A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察D.NaCl与Na2cO3灼烧时火焰颜色相同4.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.钡和钠相似，也能形成O2-的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C.过氧化钡是离子化合物D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是（）A.Na2cO3、Na2O2和O2 B.Na2cO3、O2和H2O（g）C.Na2cO3、CO2、O2和H2O（g） D.NaHCO3、Na2CO3和O2200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（g・mol-1）（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4

.下列对Na?。2的叙述中，正确的是（）Na?。?中氧元素化合价为一1Na?。?能与水反应，所以Na2。?可以作气体的干燥剂Na?。?与水反应时，Na2。?是氧化剂，水是还原剂Na?。2与二氧化碳反应时，Na?。?只作氧化剂.下列各物质的学名是：Na2s2。3叫硫代硫酸钠；CaS叫多硫化钙；Na2。?叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2cs3应读做（）A.硫代碳酸钠B.多硫碳酸钠C.过硫碳酸钠D.超硫碳酸钠.过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3-3H2O2,它具有Na2CO3和Hz。2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是（）A.MnO2B.KM11O4溶液C.稀盐酸D.Na2sO3溶液.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积MCOJ与加入盐酸的体积V（HQ）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OAvAB,OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）M中只有一种溶质的只有M中只有一种溶质的只有（1）C（2）图显示M中c（NaHCO3Ac（Na2CO3）M中有两种溶质的有(2)和(4)D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2co3).为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2cO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,贝队亥样品的纯度（质量分数）是（）8484%―53w1 典1一w2)A. 31w1 B. 31w173w2—42w1 115w?—84w1C. 31w1 D. 31w1二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）（13分）二、非选择题（本题包括4个大题，共52分）（13分）如下图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。a/八c■萍f鞭了一,卜'二门q也'一下丸彳容他：

+L.+I-宓（1）写出A、B、E、F的化学式:A,B,E,F（2）写出反应①②③的化学方程式:① ② ③ （13分）向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释至U100mL。VCCOJ/mL2560 75VCCOJ/mL2560 75V(HCiymL(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①，②，③，④O(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为。③原NaOH溶液的物质的量浓度为。(13分)将2.5gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：2CQn体枳(mL)(1)写出OA段所发生反应的离子方程式。(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL(标准状况)。(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。(13分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管H中装入Na2O2,在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2,几分钟后，将带火星的木条插入试管m的液面上，观察到木条不复燃，且n中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管I内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且n中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\z(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是 。(2)在实验甲中，试剂X是 ；在实验乙中，试剂丫是 。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是 。(4)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用(填编号)。A.大理石B.小苏打C.烧碱D.盐酸E.稀硫酸F.稀硝酸第二节镁、铝及其化合物

—x选择题（每小题4分，共48分）.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于强碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH+NO-COgNa+ B.Na+Ba2Mg2HCO-C.NO-Ca2+KCl D.NO-KA1O-H.下列各反应的离子方程式中，错误的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O===A1（OH）3；+3NH+B.铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO-===3Fe2+2NO+4H.OC.将铝片放入过量NaOH溶液中：2A1+2OH+2H2O===2A1O-+3H2fD.偏铝酸钠与过量盐酸反应：A1O-+4H===A13+2H2O.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量⑺与溶液中沉淀的量⑺的关系示意图中正确的是（）.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2mol・L-iH2so4溶液B.18mol・L-iH2so4溶液C6mol・L-1KOH溶液 D.3mol・L-iHNO/溶液.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3 D.A12O3.将50mL某未知浓度的A1C13溶液分别加到60mL1mol・L-1的NaOH溶液或60mL3mol・L-1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀。则此AlCl3溶液的浓度可能是（）A.1mol・L-1 B.0.5mol・L-1 C.0.6mol・L-1D.0.4mol・L-1.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A.HNO/溶液B.Ba（OH）2溶液 C.H2sO/溶液D.HCl溶液.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，贝" ）A.反应过程中得到6.72L的气体（标况）B.最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）C.最终得到7.8g的沉淀 D.最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L.（安徽联考）硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO2-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为（）A.0.20mol/LB.0.25mol/L C.0.225mol/LD.0.45mol/L.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pgo则下列关系不正确的是（）c- ^5 17C.n=mc- ^5 17C.n=m+17VcD.3m<p<9mAc=11.2V&p=m+125.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除------完整版学习资料分享---资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除------完整版学习资料分享---A.N一定是HCl(aq) B.X可能为Al或CL2C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为A12O3二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)(13分)A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钻玻璃)。(1)写出化学式：A：、B：、C：、D：、E(2)写出下列反应的离子方程式：A—B A—>D (13分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案，方案①Al-Al3+-Al(OH)3方案②Al一AlO「Al(OH)3方案③A1-A13+Al^AlO-2(1)用方案①制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是写出该方案中有关的离子方程式(2)用方案②来制备Al(OH)3时，必须注意的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解TOC\o"1-5"\h\z(3)三种方案中，你认为最好的是 (填序号)，原因是 。(13分)根据右图所示装置，请回答：(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C,B中的现象是—，离子方程式是 (2)一段时间后，关闭止水夹C,B中的现象是 ,离子方程式是 。E(叫)(13分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)Cl6〃•xH2O]/它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：E(叫)(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程(2)生产过程中操作B和D的名称均为(B和D为简单操作)。(3)反应中副产品a是 (用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。(5)调节pH至4.0〜4.5的目的是 。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用()A.NaOHB.AlC.氨水D.A12O3E.NaAlO2第三节铁、铜及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)（原创）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是（）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.溴水.向100mL18mol・L-1H2so4溶液中加入足量的铁片加热。充分反应 ：।-।I液后，产生的气体在标准状况下的体积为[提示：2Fe+6H2s04（浓）=====WFe2（SO4）3+3SO2T+6H2O]（ ）A.小于20.16L B.等于20.16L JU1气球C介于20.16L和40.32L之间D.等于40.32L .,,1.；-..（原创）如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的硝 '' 酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）@NO-②Fe3+③H+④NO⑤NO2A.只有①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤.下列反应的离子方程式正确的是（）A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应Fe3++3OH-===Fe（OH）3；B.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应2Fe3++3S2-===Fe2s3C.过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出4Fe+10H++NO-===4Fe2++3H2O+NH+D.硫化氢气体通入氯化亚铁溶液H2S+Fe2+===FeS；+2H+5.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40℃〜50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是（）A.这里的“另一种反应物”具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂C.CuH+Cl2-CuCl+HCl（燃烧） D.CuH+HCl-CuCl+H2T（常温）.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu.向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3>AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1molAg。下列结论错误的是（）A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2 D.1molFe可还原2molFe3+.将11.9gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀质量为（）A.22.1gB.27.2gC.30gD.无法确定.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c,则下列判断正确的是（）A.最后得到的溶液中含有Fe3+ B.残余固体可能为铁、铜混合物C.最后得到的溶液中只含Cu2+ D.残余固体一定全部是铜.（改编）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO,下列说法正确的是（）A.反应后生成的盐只为Fe（NO3）3 B.反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3D.反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1.将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol・L-1硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O2-全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A.0.05mol・L-1B.0.1mol・L-1 C.0.2mol・L-1D.0.3mol・L-112.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3,若向其中逐行渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如4 h 图。I23456mFe/mnl所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A.1：1：1B.1：3：1C3：3：8D.1：1：4二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)(13分)(改编)现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL,加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有，该离子在溶液中的物质的量范围为，可能含有的金属或金属离子为。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为，为mol,一定没有的金属离子为。(13分)(1)如下图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：1mnl/T.hlaOH溶糖①若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？②若开始时弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关反应的化学方程式。③若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？(2)已知：2Fe3++2I-===2Fe2++I22Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。①含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molC12,此时被氧化的离子是 ,被氧化的离子的物质的量分别是 。②如果向原溶液中通入3molCl2,则被氧化的离子是 ,其对应的氧化产物的物质的量分别是③若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时，c为(用含a、b的代数式表示)。(13分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标准状况)气体，同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请回答：TOC\o"1-5"\h\z(1)①中引发铝热反应的实验操作是 ,产物中的单质B是 。(2)②中所发生的各反应的化学方程式是 。(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,c(Fe2+)为。(13分)某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验时按以下步骤进行：①称量ag样品，置于烧杯中②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全⑤过滤，洗涤沉淀⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量⑦……请根据上面叙述，回答：⑴如下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和(填字母)。(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 ⑶洗涤是洗去附着在沉淀上的(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,且m1—m2=0.3,接下来的操作应当是(5)若坩埚质量是亚1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为 。(列出算式，不需化简)(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？(填“正确”或“错误”)，请说明理由：钠及其化合物参考答案.析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH和H2，说明钠的还原性很强。答案：C.解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Na一匚Na2O一"NaOH—③^NaOH潮解一④^Na2co3-10H2O—⑤-Na2co3粉末，可知A正确。答案：A.解析：A项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A项错误；铂丝的焰色反应为无色，B项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D项正确。答案：D资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 完整版学习资料分享 完整版学习资料分享 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除.解析：解决此题关键要掌握Na2co3和NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2co3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。答案：C.解析：过氧化钡的化学式是BaO2。答案：A.解析：2NaHCO3=====Na2co3+H2OT+CO2T168 18 4416．8g 1.8g4.4g2Na2o2＋2co2===2Na2co3＋o2156 887.8g4.4g7.8gNa2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2。所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O(g)。答案：B.解析：本题属于有关混合物的计算题；设气体混合物中CO2的物质的量为羽H2O的物质的量为y。TOC\o"1-5"\h\z2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+02 Am2 56x 28x2H2o＋2Na2o2===4NaoH＋o2 Am2 4y 2y则：，解得：x=0.1,y=0.4则：，解得：x=0.1,y=0.4。44x+18y=11.6M=M=0.5mOl=23.2g.molT。答案：C.解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现+1价，所以0的价态为一1价，A项正确。Na202在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。与水和C02反应时，Na202既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。答案：A.解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na2s203)表明Na2s04分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为一2价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中含有过氧离子即。2-，超氧化物中含有超氧离子即O2,它们的价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选A。答案：A.解析：在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中,KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2sO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。答案：B.解析：图(1)中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图(3)中OA=AB,说明溶质只有Na2cO3;图(2)中OA<AB,说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB>2OA时，才能得出M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)；图(4)中OA>AB,说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质。经上述分析，只有选项B正确。答案：B.解析：样品加热发生反应为：2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2fAm168 106 62w1－w2w1－w2质量差为叫一叼，故样品中NaHCO,质量为：-%—%)g,NaCO质量为叫g-1 2 3 62 2 3 1168(如］一如168(如］一如J62g,其纯度(质量分数)为168(如］一如Jm(Na?CO3)_叫g- 62 g_84叼-53%m(样品)—w1g— 31w1答案：A.答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)①2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2fNaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3.解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1mol/LX0.025L=0.0025mol,此时发生的反应为CO2-+H+===HCO-,所以可知溶液中含有的CO3-的物质的量为0.0025mol,后加的50mL盐酸和HCO-反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1mol/LX0.050L=0.005mol,所以CO2的体积为0.005molX22.4L-mol-1X1000mL.L-1=112mL。在B中先加入的60mL盐酸都没有气体生成，又加入15mL盐酸才生成气体，也就是说n(HCO-)=0.1mol/LX0.015L=0.0015mol,则原溶液中只有0.0015molCO3-,含有0.0060.0015=0.0045(mol)OH-,即原溶液中的溶质是NaOH和Na2CO3o根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓度。在图中，如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为1：1,则原溶质为碳酸钠，若<1：1,则原溶质为NaHCO3和Na2CO3混合物，若>1：1,则为NaOH和Na2CO3的混合物。答案：(1)①NaOH、Na2CO3@Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3®NaHCO3(2)①112②NaOH、Na2CO3③0.150mol/L.解析：由题图可知OA段没有产生CO2气体，故发生的反应为:H++OH-===H2O,CO3-+H+===HCO-。当加入35mL盐酸时，只有10mL盐酸发生了反应HCO-+H+===CO2f+H2O,<丫(CO2)=1mol-L-1X10mLX10-3L-mL-1X22.4L-mol-1X103mL^L-1=224mL。(3)见答案。答案：(1)H++OH-===H2OCO3-+H+===HCO- (2)224mL(3)设Na2cO3、NaHCO3、NaOH的物质的量分别为％、y、z则有：106g・mol-1X%+84g・mol-1Xy+40g・mol-1Xz=2.5g<x+y=1mol-L-1X(0.045—0.025)L、x+z=1mol-L-1X0.025L解得：x=0.01mol,y=0.01mol,z=0.015mol所以m(NaOH)=40g-mol-1X0.015mol=0.6g0.01molX106g・mol-1w(Na2cO3)= 25gs X100%=42.4%16.解析：(1)因实验目的是探究Na2O2与CO2的反应是否需要水的存在，故反应时可先让Na2O2与干燥 完整版学习资料分享 的CO2反应，然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮，故关闭K1、K2的目的是防止Na2O2受潮。(2)实验甲中，液态试剂X是为了干燥CO2，故X为浓硫酸。实验乙中，液态试剂Y是为了使CO2潮湿且不和CO2作用，故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。(4)因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的CO2气体中混有HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故CO2的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。答案：(1)防止Na2O2受潮(2)浓硫酸饱和NaHCO3溶液或水(3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应(4)BE镁、铝及其化合物参考答案.解析：铝在常温下可与O2反应，A错；铝能与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，D错。答案：C.解析：A项，在酸性条件下因有NO5,不能生成H2，在碱性条件下，OH-与NHj不共存，故A项不符合；B项，HCO^与H+或OH-均不能大量共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项表示的为酸性条件，含有HNO3，不可能与Al反应放出氢气，且人102和H+不能大量共存。答案：C.解析：B项正确离子方程式为：Fe+4H++NO-===Fe3++NOf+2H2O0答案：B.析：向混合溶液中加入NaOH溶液的过程中，Mg(NO3)2会生成难溶物Mg(OH)2,Al(NO3)3会生成难溶物Al(OH)3，随着NaOH溶液的加入，Al(OH)3逐渐溶解，而Mg(OH)2不能溶解。答案：C.Mg、Al都可与稀H2SO4反应放出H2,但遇浓H2SO4时Al在常温下发生钝化，Mg虽反应但不产生H2。与KOH只有Al反应。与HNO3反应，HNO3为强氧化性酸，都不会产生H2o答案：A.解析：本题考查了铝及其化合物与碱的反应，考查了反应中的数量关系。铝及其化合物与过量NaOH溶液的反应产物为Na[Al(OH)4K或表示为NaAlO2),由反应后溶液中的阴、阳离子守恒关系可知关系式：Al〜NaOHAl(OH)3〜NaOHAlCl3〜4NaOHAl2O3〜2NaOH；所以相同质量(设质量为m)的铝及其化资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 完整版学习资料分享 完整版学习资料分享 资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除资料内容仅供您学习参考，如有不当之处，请联系改正或者删除 完整版学习资料分享 完整版学习资料分享 合物消耗的碱的物质的量分别为：27、m1335*4、1m2x2。答案：a.解析：由题意可知，第一份NaOH溶液含溶质0.06mol,第二份NaOH溶液含溶质0.18mol,加入的AlCl3量相等，生成的Al(OH)3量相等，说明在第一份NaOH溶液中，NaOH不足，A13+过量，在第二份NaOH溶液中NaOH过量，反应后的Al元素以Al(OH)3和AlO2的形式存在。故由反应①A13++3OH-===Al(OH)3；1 3 10．02mol0.06mol0．02mol0.06mol1.56g78g/mol=0.02mol②Al3++4OH－===AlO2－+2H2O1 40．03mol0.18－0.06mol所以c(AlCl3所以c(AlCl3)=0.02mol+0.03mol0.05L=1mol/L。答案：A.解析：因HNO3具有强氧化性，与Al反应不产生H2,故A项首先排除。Al与碱反应的关系为Al〜OH-,Al与酸反应的关系为Al〜3H+,溶解0.2mol的Al需OH-、H+的物质的量分别为0.2mol、0.6mol,Ba(OH)2提供0.8molOH-,H2SO4提供0.8molH+而HCl只提供0.4molH+,故“剩余金属的情况”只能为D项。答案：D.解析：由题n(Na2O2)=0.2mol,n(Al)=0.2mol,发生反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f,2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2T，可知生成气体0.4mol,标况下体积为8.961；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1mol和NaAlO2反应生成0.1molAl(OH)3：NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3；,最终溶液为0.3molNaCl、0.1molNaAlO2。答案：C.解析：Al3+ + 4OH-===AlO2+2H2O1 40.05mol/L0.20mol/L根据溶液中的电荷守恒3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42)c(K+)=2X0.20mol/L—3X0.05mol/L=0.25mol/L。 答案：B.解析：向mgMg、Al的混合物中加入适量的稀H2SO4，恰好完全反应，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3两种物质，且Mg2+与Al3+的质量和为mg；向反应后的溶液中加入cmol/LKOH溶液VmL,使金属离子恰好完全沉淀，发生的反应是：Mg2++2OH-===Mg(OH)2；,Al3++3OH-===Al(OH)3匕则得到沉淀的质量是Mg2+、Al3+的质量与NaOH溶液中OH-质量的质量和，所以n=m+VX10-3XcX17=m+1.7X10-2Vc,C项错误。答案：C.解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq),故选项A、C正确。选项B,若X为Al,Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al,但可能是Cl2。选项D,Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。 答案：B.解析：本题的突破口应在B、C两物质上，只要推断出B、C,其他物质的推断就很容易了。在短周期元素的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的，必为两性物质，又因为B—二C,故可知C为Al2O3,B为Al(OH)3,依次推出D是AlCl3,A与过量CO2反应生成Al(OH)3,且A溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2,E为NaAlO2。相应的化学反应方程式也不难写出。答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO-+CO2+2H2O===Al(OH)3；+HCO- AlO-+4H+===Al3++2H2O.解析：分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低Al(OH)3的产率，而Al3+与AlO2反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故③方案最好。答案：(1)若用NaOH溶液沉淀Al3+,终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al+6H+===2Al3++3H2f,Al3++3NH3^H2O===Al(OH)3l+3NH+(2)稀硫酸(3)③药品用量最少，操作最为简单.解析：装置A为简易启普发生器，可通过止水夹C的控制，装置A中反应产生气体CO2进入B中或气体将液体压入试管B中，使H+与开始生成的Al(OH)3相遇发生反应。答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成AlO-+CO2+2H2O===Al(OH)3；+HCO-或2AlO-+CO2+3H2O=2Al(OH)3I+CO3-(2)A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O.解析：由于铝灰中含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质，加入盐酸搅拌使Al元素进入溶液，发生反应A12O3+6H+===2Al3++3H2O,2Al+6H+===2Al3++3H2f,和SiO2等杂质分离，采取过滤的方法得到AlCl3溶液。溶液降温熟化调节pH至4.0〜4.5,增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。AlCl3水解生成的HCl易挥发，挥发出的HCl经水喷淋吸收又生成盐酸，这个过程中可以循环利用盐酸。(6)为了不引进新的杂质，可以选择B和D。2Al3++3H2f答案：(1)Al2O3+6H+===2Al3++2Al3++3H2f(2)过滤(3)H2(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)BD铁、铜及其化合物参考答案.解析：Fe与非氧化性酸作用生成Fe2+,当Fe2+一旦遇强氧化剂便容易转变为Fe3+。对于选项A,硫酸符合要求，因为稀硫酸属非氧化性酸。对于选项B,氯水组成中有Cl2、HClO等强氧化剂，最终铁元素被氧化为Fe3+。对于选项C,硝酸锌加入到Fe2+溶液中，相当于Fe2++H++NO-,Fe2+立即被酸化的NO^氧化生成Fe3+。对于选项D,溴水可氧化Fe2+,生成Fe3+。答案：A.解析：本题中是浓H2SO4变稀后，铁仍能继续反应产生H2,解题时要抓住这一点。用极限法计算：全部产生SO2时，其体积为1.8molX1X22.4L.mol-1=20.16L；全部产生H2时，其体积为1.8molX22.4L/mol=40.32L。答案：C.解析：题给12moll-1的硝酸是浓硝酸，若铁少则生成Fe3+,若铁过量则生成Fe2+,故在该体系中一定存在NO2和NO-。答案：B.析：A项中缺少SO4-与Ba2+起反应的离子方程式；B项中Fe3+与S2-发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++S2-===2Fe2++S匕C项中无气体放出，说明NO-被还原为NH+,离子方程式符合书写要求;D项中由于盐酸比H2s酸性强，且HCl能溶解FeS,故D项反应不能发生。答案：C.解析：C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。答案：C.解析：加入铁粉，先发生反应：2Fe3++Fe===3Fe2+,后发生反应：Fe+Cu2+===Fe2++Cu。反应后有

固体存在，可能为两种情况：①Cu,②Fe和Cu,无论哪种情况，溶液中一定含有Fe2+,一定没有Fe3+,可能含有Cu2+。答案：C7．析：根据金属活动顺序表,银的还原性较差,一旦失去电子变成银离子其氧化性较强。铁粉先跟银离子反应,然后再与铁离子反应,由反应方程式或电子守恒得,银离子、铁离子完全反应后铁粉没有剩余,B、C选项正确。一个铁失两个电子，一个铁离子得一个电子，所以1mol铁可还原2mol铁离子。答案:A8.解析：已知铝为2.7g即0.1mol,因1molMg、1molFe、1molAl与过量稀硝酸反应时可得到2/3mol6.72LNO、1molNO、1molNO,设镁、铁的物质的量分别为％、y,24%+56y=9.2g,2/3%+y=「6.一」0.122.4L・mol—1mol=0.2mol,解得％=0.15mol,y=0.1mol。得到的沉淀为0.15molMg(OH)2、0.1molFe(OH)3、0.1molAl(OH)3的混合物，故答案为B。答案：B9.解析：由题可知b<c说明一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能过量，即溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+,可能有Cu2+,残余固体可能为Cu,也可能为Cu、Fe混合物。答案：B10.解析：10.解析：由于铁的物质的量为22.4g56g-mol-1=0.4mol,所以在反应的过程中它失去的电子数应介于0.8mol(此时只产生Fe2+)和1.2mol(此时只产生Fe3+)之间，又产生0.3molNO2和0.2molNO,即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3molX(5—4)+0.2molX(5—2)=0.9mol,所以对应的产物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2,设前者的物质的量为％，后者的物质的量为y,则由铁守恒可得％+y=0.4,由得失电子守恒得3%+2y=0.9mol,解得％=0.1mol,y=0.3mol。答案：C3.48g.解析：n(Fe3O4)=232g.mol_1=0.015mol,因Fe3O4可拆分为FeO^Fe2O3；所以，n(Fe2+)=n(Fe3O4)25=0.015mol,设K2Cr2O7的物质的量浓度为％，根据得失电子守恒可得：0.015molX1=%X10而LX6,%=0.1mol.L-1。答案：B.解析:据氧化性由强到弱的顺序HNO3>Fe3+>Cu2+,可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO3(稀)+Fe===Fe(NO3)3+NOf+2H2O4mol1mol1mol2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)22mol1mol3molCu(NO3)2+Fe===Fe(NO3)2+Cumol1mol1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为：(2mol—1mol)：mol：4mol=1：1：4。答案：D13.解析：该题涉及的反应有：①Fe+2FeCl3===3FeCl2②Fe+CuCl2===Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2(1)当Cu2+有剩余时，一定无铁粉，一定有Fe2+；若Fe3+剩余，则容器中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+；若Fe3+恰好反应，则容器中含有Fe2+、Cu2+；若Cu2+部分反应，则容器中含有Cu、Fe2+、Cu2+。当Fe3+未被还原时，Fe2+取最小值为0.1mol,当Cu2+全部被还原时，Fe2+取最大值为0.35mol。(2)若Fe粉有剩余，则溶液中就不可能有Fe3+、Cu2+,因为它们能发生上述①②反应。反应完毕后，33溶液中一定含有Fe2+,由反应的化学方程式可知n(Fe2+)=2n(FeCl3)+n(CuCl2)+n(FeCl2)=2X0.1mol+0.1mol+0.1mol=0.35mol答案：(1)Fe2+0.1mol<n(Fe2+)<0.35molCu或Fe3+(2)Fe2+0.35Fe3+、Cu2+.解析：(1)本题应注意分析A中压强变化和A、B中发生的反应类型。①打开C,A中Fe与稀H2SO4反应生成H2,A中压强增大，气体通过导管进入B,B中有气泡冒出。②若开始关闭C,A中反应生成H2,压强增大，A中溶液由导管进入B,B中Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2白色沉淀，