苏教版《铁铜的获取及应用》规律总结素材

第二单元铁、铜的获取及应用规律总结规律一：铁和铜间彼此反应的计算和讨论。Fe3＋和Cu、Cu2＋和Fe之间的反应是我们学习过程中的一个非常重要的知识点，掌握彼此间的转化及计算，对培养我们的综合能力是十分必要的。现讨论如下：将amolFe3＋、bmolCu2＋、cmolFe和dmolCu混合于同一反应体系中充分反应。可能发生的反应有：①2Fe3＋＋Fe3Fe2＋②2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe2＋③Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋现从以下角度进行讨论：（1）从发生的化学反应来讨论①无论a、b、c、d取何值，反应①、②、③不可能均发生。②当c＝，只发生①，因为Fe2＋的氧化性最强。③当c＞时，发生的反应是先①后③。④当c＜时，发生的反应是先①后②。（2）从反应后不溶物的成分来看溶液中的成分及含量不溶物的成分无非只有Fe，或只有Cu，或Fe、Cu都有，下面逐一进行讨论：①若不溶物是Fe和Cu，则溶液中一定有Fe2＋，一定无Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，其物质的量为n（Fe2＋）＝（a＋b）mol。②若不溶物只有Cu，则溶液中一定无Fe3＋，一定有Fe2＋，其物质的量为（a＋c）mol，可能有Cu2＋。若满足c＝＋b，则无Cu2＋；若＜c＜＋b，则有Cu2＋，其物质的量为（b＋－c）mol，且小于bmol；若c<＜c＋d，也有Cu2＋，其量仍为（b＋－c）mol，但大于bmol。（3）从反应后溶液的成分来看不溶物的成分及含量①若溶液中有Fe3＋，必定还有Cu2＋和Fe2＋，则反应后无不溶物。②若溶液中只有Cu2＋和Fe2＋，则不溶物中一定无Fe，可能有Cu。当满足a＝2c＋2d时，无Cu；当满足2c＜a＜2c＋2d时，有Cu，其量为（d＋c－）mol，且小于dmol；当满足a＜2c＜2c＋2d时，亦有Cu，其量仍为（d＋c－）mol，但大于dmol。③若溶液中只有Fe2＋，则反应后的不溶物中一定有Cu，其量为（b＋d）mol，可能有Fe。当c＝＋b时，无Fe；当c＞＋b时有Fe，其量为（c－－b）mol。规律二：与Fe元素有关的18个易错方程式（1）3Fe＋2O2FeSO4，易将产物Fe3O4写成Fe2O3。（2）2Fe＋3Cl2（过量）2FeCl3，易将产物FeCl3写成FeCl2。（3）Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，易将产物FeCl2写成FcCl3。（4）Fe＋SFeS，易将产物FeS写成Fe2S3，条件易误为点燃。（5）Fe＋4HNO3（稀）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O，误认为发生置换反应：Fe＋2HNO3（稀）Fe（NO3）2＋H2↑。（6）Fe遇浓HNO3常温下发生钝化，误认为发生氧化还原反应而将反应方程式写成：Fe＋6HNO3（浓）Fe（NO3）3＋3NO2↑＋3H2O或误认为发生置换反应：Fe＋2HNO3Fe（NO3）2＋H2↑。（7）Fe＋H2SO4（浓）发生钝化，误认为发生氧化还原反应而将方程式写成：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O。（8）2Fe＋6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，误认为发生钝化或认为发生置换反应。（9）Fe（过量）＋2H2SO4（浓）FeSO4＋SO2↑＋2H2O，误将FeSO4写成Fe2（SO4）3。（10）3Fe＋4H2O（g）（过量）Fe3SO4＋4H2，误将Fe3O4写成Fe2O3或FeO。（11）Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu，易将FeSO4写成Fe2（SO4）3（12）Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3，误认为Fe（SCN）3是固体，在化学式右边打上“↓”（13）2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，易忽略Fe3＋与I－发生的是氧化还原反应，误写成：Fe3＋＋3I－FeI3↓（14）2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S↓＋2H＋，易忽略发生的是氧化还原反应而误认为发生复分解反应，将反应式误写成：2Fe3＋＋3H2SFe2S3＋6H＋，或配平离子方程式时，只考虑到质量守恒，忽略电荷守恒而错写成：Fe3＋＋H2SFe2＋＋S↓＋2H＋（15）Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）＋3H＋，误认为生成沉淀而写成：Fe3＋＋3H2O（沸水）Fe（OH）3↓＋3H＋。（16）2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，误认为不发生反应，或误写成：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋。（17）Fe（OH）2Fe2O3＋H2O，忽略Fe（OH）2与O2作用生成Fe（O