安徽省铜陵市凤凰职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省铜陵市凤凰职业中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验装置能达到实验目的的是①分离乙醇和水②用自来水制取蒸馏水③从食盐水中获取氯化钠④用排空气法收集氯气（Cl2）

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，①错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，②正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，③正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，④错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。2.两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属中不符合上述条件的是（

）

A．镁和银

B．铜和锌

C．铝和铁

D．镁和铁参考答案：B略3.短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P

C．O、P、Cl

D．B、Mg、Si参考答案：C4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．苯和水

B．乙酸和乙醇

C．酒精和水

D．溴苯和水参考答案：AD略5.化学作为21世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是A.在微观层面上操纵分子、原子

B.将为环境问题的解决提供有力的保障C.合理地开发和利用能源和资源

D.制备出大量的人工合成元素参考答案：DA、现代化学已经发展到原子分子的水平，从最微观的角度去研究化学，加上技术的发展，现代化学可以在微观层面上操纵分子、原子，A属于化学探究的范围。B、一切环境问题的解决最终都要依靠化学知识来解决，B符合化学探究的范围。C、开发和利用能源资源都要利用化学的知识，开发新的能源，改造旧的能源，都离不开化学，C符合化学探究的范围。D、人工合成元素属于核物理探究的内容，不符合化学探究的空间，答案选D。正确答案为D6.以下关于胶体的说法中不正确的是（

）A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体粒子因具有较大的表面积而具有吸附性，能吸附阳离子，在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D.只有胶体粒子能作布朗运动参考答案：D试题分析：A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，正确；B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，正确；C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，出现红褐色沉淀，然后沉淀有被盐酸溶解而消失，正确；D．布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。不仅花粉颗粒，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘埃，错误；故选D。7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-参考答案：A略8.现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A.NaOH

B.Ba(OH)2

C.AgNO3

D.HCl参考答案：BA．NaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D．均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。9.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做

熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A.导线

B.门窗框

C.炉具

D.飞机外壳参考答案：A【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。10.在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（

）A.Na+、K+、Ag+、SO42-

B.Fe2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C略11.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3D.铝制餐具不能用来盛装酸、碱、咸的食物参考答案：D【详解】A．铝箔在空气中受热可以熔化，由于极易被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以不会发生剧烈燃烧，A错误；B.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成黄色固体过氧化钠，B错误；C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe3O4，C错误；D．铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、碱反应，在食盐电解质溶液中易发生吸氧腐蚀，所以不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，D正确；答案选D。12.实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A．用纯锌与稀硫酸反应

B．用粗锌与稀硫酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应

D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。参考答案：BD略13.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)A.硝酸、食盐水、烧碱

B.硫酸、空气、纯碱C.盐酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸铜、氢氧化钠参考答案：AA.硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B.硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，氨水是混合物，C错误；D.碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。14.下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略15.下列装置能达到实验目的是（）参考答案：A考点：化学实验方案的评价．分析：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；B．制取蒸馏水，不需要测定水温，且冷水应下进上出；C．稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热；D．除杂时导管长进短出．解答：解：A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，图中焰色反应操作合理，故A正确；B．制取蒸馏水，不需要测定水温，温度计的水银球应在支管口处，且冷水应下进上出，冷却效果好，故B错误；C．稀释浓硫酸将密度大的注入密度小的液体中，便于混合及散热，图中操作不合理可导致液体飞溅，故C错误；D．除杂时导管长进短出，图中气体应从长导管进入，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、稀释、蒸馏及除杂的实验基本操作等，侧重物质性质及实验基本操作的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题： （1）实验室制取氯气的化学方程式为

． （2）烧杯中盛放的液体是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为

，生成的氯气在标准状况下的体积为

． 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）0.2mol；2.24L

【考点】氯气的实验室制法． 【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水； （2）氯气有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反应中，盐酸不全部被氧化，部分表现为酸性，结合反应的化学方程式计算． 【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯气有毒，需要进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：氢氧化钠；吸收Cl2，防止污染空气； （3）n（MnO2）==0.1mol，设生成氯气的体积为V，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根据化合价的变化可知，在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，当有4molHCl参加反应时，有2molHCl被氧化，则 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案为：0.2mol；2.24L．【点评】本题考查氯气的性质和氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式计算，本题中要特别注意参加反应的盐酸与被氧化的盐酸的物质的量的关系． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是0.15mol/(L?min)。（1）

B的反应速率V(B)=

（2）

X=

（3）

A在5min末的浓度是

参考答案：略18.配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目Zn+HNO3（极稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O．参考答案：4；10；4；1；5；．考点：氧化还原反应方程式的配平．

分析：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式，并用双线桥表示．解答：解：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，锌的系数为4，N2O系数为1，依据氮原子个数守恒，硝酸锌系数为4，硝酸系数为10，水系数为5，方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O；依据方程式可知：反应中锌失去8mol电子，硝酸得到8mol电子，用双线桥表示为：；故答案为：4；10；4；1；5；．点评：本题考查了氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的双线桥表示，明确元素化合价变化、氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，X、Y都是惰性电极，通

过导线与直流电源相连。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则(1)电解过程中