安徽省宿州市凤山中学高一化学联考试题含解析

安徽省宿州市凤山中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A、n＋11

B、n－5

C、n＋3

D、n－6参考答案：略D2.下列说法正确的是

A、摩尔是物质的质量单位

B、氢气的摩尔质量是2g

C、1molOH—的质量是17g

D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略3.在密闭容器中充入N2和H2，一定条件下发生反应N2+3H22NH3，其反应速率与时间的关系如图所示。下列说法错误的是A.t1时，v(正反应)＞v(逆反应)B.t2时，v(正反应)=v(逆反应)C.图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3D.采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率参考答案：C分析：由图象可知，t2时刻反应到达平衡，之前均为υ（正）>υ（逆），从t2时刻后均为υ（正）=υ（逆），以此来解答。详解：由图象可知，该反应从正反应一端开始，t2时刻达到化学平衡，反应达到最大限度，t2时刻之前均为υ（正）>υ（逆），选项A正确；可逆反应为动态平衡，到达平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，选项B正确；图中虚线表示逆反应，其转化是2NH3→N2+3H2，选项C错误；采取高温、高压和加催化剂，均有利于加快反应速率，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查反应速率-时间图象，注意理解化学平衡的建立与平衡状态特征，比较基础。4.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是A.①③

B.③⑥

C.②④⑥

D.①②④⑤⑦参考答案：B5.CaO+H2O=Ca（OH）2的反应类型属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：A【考点】化学基本反应类型．【分析】为两种物质反应生成一种物质的反应，以此来解答．【解答】解：A．为两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A选；B．反应物有两种，不是分解反应，故B不选；C．反应物、生成物中均无单质，不是置换反应，故C不选；D．生成物只有一种，不是复分解反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学反应基本类型，为高频考点，把握物质的类别、反应的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四种基本反应类型的判断，题目难度不大．6.在石油工业中，将重油制成乙烯的方法是A.裂化

B.裂解

C.干馏

D.分馏参考答案：B7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（

）A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略8.某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为

A．第二周期，ⅠA族

B．第二周期，ⅡA族

C．第一周期，ⅠA族

D．第一周期，ⅡA族参考答案：B9.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（

）A.原子半径A>B>D>C

B.原子序数d>c>b>aC.离子半径C3->D->B+>A2+

D.单质的还原性A>B>D>C参考答案：C试题分析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径B＞A＞C＞D，A错误；B．原子序数a＞d＞d＞c，B错误；C．核外电子数相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C＞D＞B＞A，C正确；D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则单质的还原性B＞A＞C＞D，D错误，答案选C。10.今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W参考答案：C略11.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶4参考答案：C试题分析：A．根据化学反应3NO2+H2O=2HNO3+NO转移2e－，则3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A项错误；B．0℃，101kPa是标准状况，22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有2NA个氢原子，B项错误；C．64gSO2的物质的量为64g÷64g/mol=1mol，含有的原子数为3NA，C项正确；D．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量为8g，质量比为28：8=7∶2，D项错误；答案选C。

12.下列措施对增大反应速率明显有效的是(

)A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D略13.一定量的锌粉和6mol·L--1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸⑦硝酸⑧CuCl2时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

Ａ．①③④

Ｂ．①③⑤

Ｃ．②④⑧

Ｄ．③⑤⑦参考答案：B14.下列说法正确的是A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B.已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C.已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D===D－＋C和反应C－＋B===B－＋C都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应参考答案：B【详解】A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误；B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化剂是Cu2＋，氧化产物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反应②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，选项B正确；C．氧化还原反应中，还原的还原性大于还原产物的还原性，还原性C-＞D-，故反应2C-＋D2＝2D-＋C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-＋B2＝2B-＋C2不能发生，选项C错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D错误；答案选B。15.在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（）A．XY3

B．XY

C．X3Y

D．X2Y3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白:（1）左图中

①试管A中应加入的试剂是__________。②需要加热的装置是 _________，当实验结束时应该先熄灭：_________处的酒精灯。

③试管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。（2）右图中

①G中应加入的试剂是

_。②试管E中发生反应的化学方程式是 。参考答案：（1）（1分）① 铁粉 。

②（2分） AB ，（1分） A

。

③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________

（2）①（2分） 碱石灰

。

②（2分） Fe3O4+4H2

====

3Fe+4H2O

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将碳酸钠和碳酸氢钠分别加热，可发生分解反应的是

，反应的化学方程式

．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可用氯化钙溶液，碳酸钠与之反应产生白色沉淀，反应的离子方程式

，碳酸氢钠不反应．参考答案：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不反应，以此解答该题．【解答】解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的溶液，可加入氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，碳酸氢钠不反应，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．18.（8分）.石油和煤是化工原料的重要来源，从石油中获得A，是工业上生产A的主要途径，A可用作植物生长调节剂。从煤焦油中可获得烃B，B中碳，氢两种元素质量比为12：1，且B是常见的有机溶剂。工业上可以通过下面的途径获得A、B。（1）由煤得到煤焦油的方法称为_________；由石蜡油获得A的石油化工称为_________。（2）A的结构简式______________；B的分子式___________________。（3）写出满足下列要求的化学方程式（注明反应条件）：①A发生加聚反应；___________________________________________________；②B发生取代反应_________________________________（写一个满足条件的方程式即可）。（4）用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH3COCH3）。生产流程如下：已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为_______________