安徽省滁州市新英中学高三化学模拟试卷含解析

安徽省滁州市新英中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为dg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为

A．

B．

C．

D．参考答案：C2.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D略3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（

）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：D略4.某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na＋、Fe3＋、Fe2＋、SO、Cl－、Ba2＋、I－．现取部分溶液依次进行如下实验： ①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是（）

A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3＋、SO、I－

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－、Na＋ C．原溶液一定显中性 D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2＋、Ba2＋参考答案：D略5.有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略6.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为()A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略7.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A.在0.1mol·l-1Na2CO3溶液中：C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)B.在0.1mol·l-1NH4Cl溶液中：C(NH4+)=C(Cl-)C.向硝酸钠溶液中加入适量稀盐酸得到PH=5的混合溶液:C(Na+)=C(NO3-)D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

参考答案：C8.现有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI这7种溶液（

）。A．不需外加试剂即可鉴别

B．必须外加试剂才能鉴别C．如有碘水即能全部鉴别

D．另有一种溶液即可鉴别

参考答案：A略9.下列有关说法正确的是（

）A．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

B．利用电解的方法可以从海水中获得淡水C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．以贝壳、海水、盐酸为原料提炼金属镁的过程中不涉及置换反应参考答案：D略10.已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）＋270kJ，下列说法正确的是（

）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ参考答案：C略11.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

（

）A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94gB．反应中转移电子的物质的量是0．21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD略12.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋

B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀

D．X一定为FeBr2溶液参考答案：B略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．17g氨气所含的电子数为1．1NA

B．28g乙烯分子所含共价键数为6NA

C．标准状况下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NA

D．Na2O2与CO2反应时，若有lmolO2生成，则转移的电子数为NA参考答案：B略14.．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料B．氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C．硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D．煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略15.下列离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2OB．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2OC．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O参考答案：D试题分析：A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，A错误；B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，B错误；C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液中浓盐酸能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡白色沉淀、社会，即H＋＋＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：①

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；④

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)

实验②中反应的化学方程式是

;(2)E溶液是

,判断依据是

;(3)写出下列四种化合物的化学式:A

、C

、D

、F

.参考答案：（1）AgNO3+NH3、H2O=AgOH↓+NH4NO3

AgOH+2NH3、H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O（2）碳酸钾

由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）Ba(OH)2

Ca(CH3COO)2

AlCl3

FeSO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中A、D是中学化学中常见的单质。

(1)若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是

；B固体属于____晶体，E固体与B固体比较

熔点高(填“B”或“E”)。(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是：

；已知1gD与F反应生成B时放出92．3kJ热量，写出该反应的热化学式

。(3)若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子核外最外层电子数D是A的2倍，③④反应中都有红棕色气体生成，②③④反应中的部分产物已略去。则反应①的化学方程式为

，反应④的化学方程式

。在②③④反应中F既表现氧化性又表现酸性的是（填序号）

。参考答案：18.某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是

；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式

。（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+（SCN-中S为-2价）①该反应中，被氧化的元素为

，每生成lmolCO2转移的电子数为

NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+

SCN-（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确

。参考答案：（1）Fe2+、SO42-、NH4+（2分，每少1种扣1分，多写不得分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（2）①N、S（2分）

11（2分）

②＞（2分）③取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确（2分）19.【有机化学基础】PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。请回答下列问题：(1)A的分子式为：________，下列反应类型为：M―→N________；反应⑤________。(2)反应①的反应条件为：________；A的名称为________。(3)写出有机物A所有一氯代物的结构简式：________________________________________________________________________。(4)写出下列反应的化学方程式：反应③：_________________________