四川省达州市朝阳高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

四川省达州市朝阳高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢参考答案：B试题分析：A、根据题给信息知制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英，正确；B、钢化玻璃是一种传统无机非金属材料，错误；C、制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应，正确；D、在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢，正确。2.下列说法正确的是(

)A.500mLlmol／LFe2(SO4)3溶液和250mL3mol／L的Na2S04溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.1．2gNaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A知识点:物质的量的相关计算，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律答案解析:A

解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L×3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度相等，故A正确；B．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，故B错误；

C．n（NaHSO4）=1.2g/120g/mol=0.01mol，阴离子为HSO4-，晶体中阳离子和阴离子的总物质的量为0.02mol，总数为0.02NA，故C错误；

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中形成的溶液的体积不是1L，故Na+的物质的量浓度不为1mol/L，故D错误。思路点拨:本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意物质的离子构成为易错点，难度不大。3.已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣参考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2，还原剂是KI，还原产物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、还原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化剂是I2、氧化产物是S、还原剂是H2S、还原产物是HI，氧化性I2＞S，还原性H2S＞I﹣，通过以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、还原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故选A．4.将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(

)

A

B

C

D

参考答案：C略5.新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A．该物质的分子式为C17H16NO5B．该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C．该物质与浓溴水反应生成白色沉淀D．该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质参考答案：BD略6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①参考答案：A略7.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶2参考答案：D略8.下列实验过程中，始终无明显现象的是

（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入稀NaOH溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B略9.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是

(

)

A.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－

B.

Na＋、SO42－、Cl－、ClO－

C.

H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－

D.

Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋参考答案：B略10.下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，1mol羟基（-OH）所含的电子数为10NA

B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0．2gH2，则电路中通过0．2mol电子

C．在标准状况下，11．2LNO与11．2L02混合后气体分子数为0．75NA

D．lmolNa202，与足量水反应，转移电子的物质的量为2mol参考答案：B11.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

(

)A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NAB．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NAC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.1mol-OH与1molOH-所含电子数均为9NA参考答案：CA项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH－离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。12.日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等

B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体

C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13参考答案：A略13.设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）×0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误；C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．14.下列实验方案能达到预期目的的是()①将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④参考答案：C略15.下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗参考答案：B【考点】盐类水解的应用；二氧化硫的化学性质；常见金属的活动性顺序及其应用；钠的重要化合物．【分析】A、根据盐类水解的生成物的性质分析，明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B．二氧化硫有毒，对人体有害；C．碳酸氢钠可和胃酸反应；D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途；【解答】解：A、明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故A正确；B．因二氧化硫有毒，对人体有害，则不能用二氧化硫熏蒸粉丝，故B错误；C．碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，腐蚀性小，故C正确；D．铝合金熔点低，耐腐蚀，硬度大，具有广泛用途，常用来制造门窗，故D正确．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为

。（2）AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是

。（3）实验室利用下图装置制取无水AlC13。①A中所盛装的试剂的名称 ②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是

。（4）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的

改为

，如果操作不当，制得的NaH中可能含有____杂质。（5）现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是____（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是

参考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面，阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应（或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应）（2分）（3）①高锰酸钾（或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙）（1分）；②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯（2分）；（4）饱和食盐水（1分）氢氧化钠溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

连续两次读数的氢气体积相等。（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、D代表的物质分别为

▲

、

▲

(填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

▲

、

▲

；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是

▲

、

▲

(填化学式）；（4）反应③的化学方程式为

▲

；（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）Al

Na2O2（2）2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）CO2

CO（4）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑（5）2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—

略18.（12分）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是最重要也是最常用的氧化剂之一，可用来漂白棉、毛、丝等纺织品。已知温度高于80℃高锰酸钾会部分分解实验室以软锰矿（主要成份是MnO2）为主要原料来制备高锰酸钾，分两步进行：第一步是将+4价的锰氧化成为+6价,反应方程式为：

第二步是在通入CO2条件下使+6价的锰歧化为+7价和+4价（MnO2）。实验流程如下：几种物质的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）下列仪器中，混合熔融氯酸钾和氢氧化钾固体过程中需要用到的是

A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.铁棒

D.坩埚

E.泥三角

F.烧杯

G.酒精灯H.铁坩埚（2）通入适量二氧化碳，锰酸钾发生岐化反应的化学方程式是

（3）通入适量的二氧化碳直到锰酸钾全部岐化为止（可用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上,如果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹,即表示锰酸钾已歧化完全），二氧化碳的通入量不能过多的原因是

。（4）操作Ⅰ应该在

（填“加压”、“减压”、“常压”）情况下蒸发，其理由是

。（5）除了酸化可以使锰酸钾发生岐化反应生成高锰酸钾外（歧化法），通过使用惰性电极电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾。电解时阴极有气泡产生，则阳极的电极反为