四川省广安市代市中学高二化学期末试题含解析

四川省广安市代市中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质参考答案：D略2.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（

）A．淀粉

B．蛋白质

C．聚乙烯

D．纤维素参考答案：C略3.下列关于物质的分类中，均正确的是（

）

A．Cu丝——电解质；氢氧化钾——电解质B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质

C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质

D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl2——电解质参考答案：D略4.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（

）①无色溶液中：K＋、Cl—、Na+、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AIO2－③水电离产生的c(H＋)=10－12mol／L的溶液中：ClO－、CO32－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3+⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①③

B．②④⑤

C．①②⑤

D．③⑥参考答案：B略5.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是(

)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

参考答案：D略6.能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(

)A.烧碱

B.纯碱

C.氢氟酸

D.盐酸参考答案：C略7.对于烃的命名正确的是（）A．4﹣甲基﹣4，5﹣二乙基己烷 B．3﹣甲基﹣2，3﹣二乙基己烷C．4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 D．3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷参考答案：D【考点】烷烃及其命名．

【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线；1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3…等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“﹣“隔开．【解答】解：选取含有碳原子数最多的碳链为主链，该有机物中最长的碳链含有7个C，主链为庚烷，含有7个C的碳链有两条，选取含有支链最多的碳链为主链，编号从距离取代基最近的一端开始，从左边开始，满足取代基编号之和最小，在3、4号C上各有一个甲基，在4号C上有一个乙基，该有机物的命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故选D．【点评】本题考查了考查有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

()A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去参考答案：B能否用勒夏特列原理解释需要看两点：①看所给事实是否有平衡存在，②看所给现象是否是平衡移动的结果。开启啤酒瓶后，减小了瓶内液面上的压强，打破了气体的溶解平衡，导致溶解在溶液中的气体迅速逸出。H2(g)＋I2(g)2HI(g)反应前后气体体积不变，加压平衡不移动，但各组分浓度增大，所以颜色加深，这不是平衡移动的结果。C向氯水中加CaCO3后，由于HCl的酸性比H2CO3强，HClO的酸性比H2CO3弱，故使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移，增大了HClO的浓度，漂白性增强。D加入Fe粉，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋而使[Fe(SCN)]2＋Fe3＋＋SCN－平衡正向移动，[Fe(SCN)]2＋浓度减小，，溶液颜色变浅。9.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A10.向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是(

)。A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失参考答案：B略11.下列说法正确的是（

）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl—)增大，KSP值变大参考答案：C略12.氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．

B．

C．

D．参考答案：D略13.下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．2－戊烯存在顺反异构现象D．乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应参考答案：D14.下列说法不正确的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料参考答案：D略15.下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是（

）。A．CsCl

B．KOH

C．H2O

D．H2参考答案：

B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。

(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

参考答案：⑴向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气。⑵极易容于水、容于水后溶液呈碱性。⑶等于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)目前,以下“技术”中,可用于“海水淡化”的是(填序号)。

①蒸馏法②膜分离法(电渗析、反渗透)③冷冻法④离子交换法(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应的离子方程式为;电解所用的食盐水需要精制,其原因是;精制时所用试剂:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂时,Na2CO3溶液必须在加入之后加入。

(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:

写出反应②④的化学方程式:、。

参考答案：(1)①②③④(2)2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+及(3)NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑解析：(1)所列出的“技术”均可用于海水淡化。(2)工业上电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+,杂质离子在碱性溶液中会形成沉淀,损坏离子交换膜,故电解所用的食盐水需要精制;精制时加入Na2CO3的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,故Na2CO3溶液必须在加入BaCl2溶液之后加入。(3)根据流程图可知,反应②NaOH+SO2=NaHSO3,反应④NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑。18.某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴人几滴浓HN03，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是：将一定质量的绿矾(FeS04·7H20)置于烧杯中，________。

(2)提出假设：

甲同学认为是FeS04与HN03作用

乙同学认为是KSCN与HNO3作用

(3)根据乙同学的观点，设计了如下实验方案进行验证：向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。

将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（该气体是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。

写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式：——

丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验，他的理由是——

(4)延伸探究：丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究，查资料发现：(SCN)2是一种“拟卤素”，与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案：向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式：

。

(5)通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN-间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意

（填“少量”、“过量”）；

b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+参考答案：（1）加入适量的稀硫酸，用玻璃棒搅拌，（再加水稀释，）最后加入少量铁粉（或铁屑）（3）对照实验（验证硫酸钾与浓硝酸是否反应）。（4）（5）少量

略19.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：（1）A为Cu（NO3）2其水溶液呈

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”）实验室在配制Cu（NO3）2的溶液时，常将Cu（NO3）2固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．（2）B为0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

．（3）C为0.1mol/LNaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：

．（4）D为FeCl3溶液，若把C和D溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

．参考答案：（1）酸；＜；抑制；（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；（4）2Fe3++3H2O+3CO32﹣=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）Cu（NO3）2是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性；向溶液中加入酸抑制铜离子水解；（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，根据电