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文档简介
安徽省宿州市英才艺术中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式书写正确的是(
)A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓B.氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++OH-+H++SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案:D略2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.饱和石灰水跟稀硝酸反应
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.钠和水反应
Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-C.大理石与盐酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.硫酸与氢氧化钡溶液反应
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O参考答案:C3.现有X、Y、Z、W四种金属片,①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z.根据上述情况判断正确的是()A.在①中金属片Y发生还原反应B.在②中金属片W作负极C.上述四种金属的活动性顺序为W<X<Z<YD.如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液,则电子流动方向为Y→导线→W参考答案:D【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】在原电池中,一般来说,较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极,负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应;电子从负极沿导线流向正极.①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,X上有气泡产生,Y溶解,说明X是正极、Y是负极,则金属活动性Y>X;②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,W发生还原反应,则W是正极、Z是负极,金属活动性Z>W;③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为X→导线→Z,则X是负极、Z是正极,金属活动性X>Z,通过以上分析知,金属活动性顺序是Y>X>Z>W,据此解答.【解答】解:A.在①中,Y是负极、X是正极,负极上X得电子发生还原反应,故A错误;B.在②中,金属片Z作负极、W作正极,故B错误;C.通过以上分析知,上述四种金属的活动顺序是Y>X>Z>W,故C错误;D.金属性Y>W,如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,构成原电池,Y是负极、W是正极,则电子流动方向为Y→导线→W,故D正确;故选D.4.通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;④通入浓硝酸中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl
B.NH3
C.Cl2
D.SO2参考答案:D5.在厨房的调味品中,人体摄入最多的金属离子是A.Fe2+
B.Ca2+
C.Na+
D.Mg2+参考答案:C6.氯气可用来杀菌消毒,又可作漂白剂,其中起作用的是
(
)
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.O2
参考答案:C略7.下列有关物质变化的说法不正确的是(
)A.石油的分馏和裂化都是化学变化
B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应C.煤的液化和气化都是化学变化
D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应参考答案:A【详解】A.石油的分馏是物理变化,故A说法不正确;B.硝化反应和酯化反应都属于取代反应,故B正确;C.煤的液化和气化都是化学变化,故C说法正确;D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应,故D说法正确;答案选A。【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化,煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变,不能将两者混淆。8.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然(
) A.具有相同数目的原子
B.都占22.4LC.具有相同数目的分子
D.具有相同摩尔质量参考答案:C略9.下列关于硫酸的叙述中,正确的是()A.浓硫酸具有脱水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸有强氧化性,不可贮存在铝、铁容器中C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体D.稀释浓硫酸时,应将水沿着器壁慢慢加入到浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌参考答案:A【考点】浓硫酸的性质.【分析】浓硫酸具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,具有吸水性,一般可用于干燥气体,具有脱水性、腐蚀性,且溶于水放热,以此解答该题.【解答】解:A.使蔗糖碳化,表现浓硫酸的脱水性,故A正确;B.浓硫酸具有强氧化性,可与铝、铁在常温下发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化膜,可贮存在铝、铁容器中,故B错误;C.浓硫酸与氨气反应,不能用于干燥氨气,故C错误;D.浓硫酸密度比水大,稀释浓硫酸时,应防止酸液飞溅,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不断搅拌,故D错误.故选A.10.为除去镀在铝表面的铜层,且不会造成铝的损耗,可选用的试剂是()A.浓硝酸B.稀硝酸C.NaOH溶液D.浓盐酸参考答案:A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;物质的分离、提纯和除杂.【分析】Al遇浓硝酸发生钝化,不影响Al的损耗,且Cu与浓硝酸反应,以此来解答.【解答】解:A.Al遇浓硝酸发生钝化,不影响Al的损耗,且Cu与浓硝酸反应,可除去Cu,故A正确;B.二者均与稀硝酸反应,不能除杂,故B错误;C.Al与NaOH溶液反应,Cu不能,不能除杂,故C错误;D.Al与盐酸反应,而Cu不能,不能除杂,故D错误;故选A.11.下列属于电解质的是A.SO3
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液参考答案:B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,据此判断。【详解】A.三氧化硫不能自身电离出离子,所以三氧化硫是非电解质,故A不选;B.熔融的K2SO4导电,硫酸钾在水溶液中也导电,且为化合物,则熔融的K2SO4为电解质,故B选;C.乙醇不导电,在水溶液中也不导电,乙醇为非电解质,故C不选;D.氢氧化钠溶液是混合物,所以不是电解质也不是非电解质,故D不选;故答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键,注意电解质和非电解质都必须是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质,例如选项A中的三氧化硫。12.目前,太原市电能的主要来源是火力发电.下列关于火力发电过程中能量转化关系的描述,正确的是()A.化学能转化成机械能在转化成电能B.化学能转化成热能在转化成电能C.化学能转化成机械能在转化成热能在到机械能D.化学能转化成热能在转化成机械能在到电能参考答案:D【考点】常见的能量转化形式.【分析】自然界中的能量都以各种形式的能储存起来,在一定条件下可以相互转化,而火力发电是将化学能转化成热能在转化成机械能在到电能.【解答】解:火力发电是通过煤、石油等燃料的燃烧,将燃料的化学能转化为水的内能,水蒸气膨胀做功转化为汽轮机的机械能,汽轮机带动发电机转动将机械能转化为电能.故选D.13.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
(
)
A.混合气体平均相对分子质量保持不变
B.反应容器中压强不随时间变化而变化
C.混合气体颜色深浅保持不变
D.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案:D略14.下列说法中错误的是A.石油中含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案:D略15.X、Y均为短周期元素,其简单离子aXn﹣和bYm+电子层结构相同,则下列说法正确的是(
)
A.b﹣a=m+n
B.X的原子半径大于YC.X的族序数小于Y
D.X不可能是氢元素¥参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验题Ⅰ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请回答下列问题:(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:________;________。(2)在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________(注:试管中深色区为紫红色溶液)。Ⅱ.欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。(3)配制上述溶液需要的仪器有:药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。(4)应称取的NaOH固体的质量为________g。(5)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是_________。A.使用滤纸称量NaOH固体
B.容量瓶中原来存有少量水C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液之前未经冷却参考答案:(1)过滤
萃取、分液
(2)D
(3)500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管
(4)10.0
(5)DF【分析】Ⅰ.海带灼烧可生成水和二氧化碳,海带灰中含有碘化钾等物质,溶于水,过滤得到含有碘离子的溶液,加入氯水或通入氯气,氯气置换出碘,得到碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取、分液,有机层经蒸馏可得到碘;Ⅱ.没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液;依据m=cV/M计算需要溶质氢氧化钠的质量;分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=n/V进行误差分析。【详解】Ⅰ.(1)过滤适用于不溶于水的固体和液体,根据流程可知,分离固体海带灰和液体碘离子的溶液用过滤;因为碘在有机溶剂中的溶解度比水大,且碘和有机溶剂易于分离,所以用萃取然后分液得到含碘的有机溶液,故答案为:过滤;萃取、分液;(2)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能将碘水中的碘转移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后溶液为紫红色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是溶液分层,上层颜色接近无色,下层呈紫红色,故选D,故答案为:D;Ⅱ.(3)没有规格为480mL的容量瓶,配制时需要选用500mL的容量瓶,实际上配制的是500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,配制步骤为:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的仪器有:托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等,还缺少的玻璃仪器为:烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管;(4)配制500mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠的质量为:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,故答案为:10.0;(5)某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.51mol?L-1,可知配制的浓度偏高。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体,而氢氧化钠容易潮解,故真正的氢氧化钠的质量偏小,故所配溶液的浓度偏低,故A不选;B、容量瓶中原来存有少量水即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故B不选;C、溶解后的烧杯未经多次洗涤,会导致溶质的损失,所配溶液浓度偏低,故C不选;D、胶头滴管加水定容时俯视刻度,溶液体积偏小,浓度偏大,故D选;E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低,故E不选;F、溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容,待冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故F选;故选DF,故答案为:DF。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.原子数相同、电子数也相同的物质称为等电子体,如H2O和NH2-互为等电子体。下表中的上、下两横行分别是含碳、含氮的物质,纵行的两种物质互为等电子体。请在表中空格里填入4种相关物质的化学式。
CO32-
C2O42-
NH4+
NO2+
N2
参考答案:CH4
NO3-
CO2
N2O4
CO略18.(8分)有下列物质:①Cl2
②Na2O2
③NaOH
④HCl
⑤H2O2
⑥MgF2
⑦NH4Cl(1)属于离子化合物是___________;属于共价化合物是___________;(2)只由离子键构成的物质是________;(3)只由极性键构成的物质是________;只由非极性键构成的物质是________;(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________;(5)由离子键和极性键构成的物质是_____________;(6)由离子键和非极性键构成的物质是________________。参考答案:(8分)(1)②③⑥⑦;④⑤
(2)⑥
(3)④;①略19.(14分)下表为元素周期表的一部分,参照元素A~I在表中的位置,用化学用语回答下列问题:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A
2
BCD
3E
FG
HI
4
K
(1)D、E、H形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。(2)E2D2的电子式为:___________________,GD2形成晶体的类型为:___________________。(3)将一定量HD2通入足量C的最高价氧化物的水化物稀溶液中,反应的离子方程式是______________。(4)设计实验探究I、K两种元素非金属性的相对强弱。可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、CCl4。请完成实验报告单:实验内容现象步骤一:试管1:取少量氯水;试管2:取少量NaBr溶液,滴加少量氯水。试管2中的现象是:_________________步骤二:分别向试管1、试管2中加少量____________________(填试剂),振荡。...试管2中的现象是__________________①试管1的作用是____________________。试管2中反应的离子方程式为:_________________,此实验的结论是_________________。
参考答案:(1)r(S2-)>r(O2-)>r(Na+)
(2)
原子晶体
(3)3SO2+2H2O+
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