安徽省安庆市汇口中学高二化学模拟试题含解析

安徽省安庆市汇口中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将K2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种盐混合于硫酸酸化物的水中，测得c()=0.105mol/L

c(Al3+)=0.005mol/L，溶液的PH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和，则c(K+)为A.0.045mol/L

B.0.035mol/LC.0.005mol/L

D.0.040mol/L参考答案：B2.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上

B．将青铜器与直流电源的正极相连

C．将青铜器保存在潮湿的空气中

D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D3.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．HI、H2、I2的浓度相等

B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存

D．容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略4.下列有关电池的说法不正确的是A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极参考答案：A略5.为了节约能源，倡导环保，2010年达喀尔拉力赛将会有燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。下列选项中说明乙醇作为燃料的优点正确的是：①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生资源④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④参考答案：D略6.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（

）选项

操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

参考答案：B7.下列说法中,正确的是()A.传统的无机非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点,但也有质脆、经不起热冲击的缺点B.新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点,但不能耐高温C.有些新型无机非金属材料可以作绝缘体,但都不能作半导体D.新型无机非金属材料都能透过可见光参考答案：A解析：新型无机非金属材料有的可以耐高温;用晶体硅可以制作半导体材料;并不是所有的无机非金属材料都可透光。8.室温下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，则它的pH为A．2

B．3

C．4 D．10参考答案：C9.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有A．3种

B．4种

C．5种 D．6种参考答案：D10.密闭容器中的平衡体系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI浓度增大，可采取的措施是A．扩大体积

B．升温

C．降温

D．加催化剂参考答案：C

试题分析：从化学平衡角度看应选C，但题目要求HI浓度增大，缩小体积而使体系压强增大，化学平衡虽然不移动，但HI浓度会增大。11.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：

2A(气)+B(气)

3C(气)+D(气)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（

）

A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molD

C.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD参考答案：D略12.A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0

D．m<n＋p，Q<0参考答案：C略13.苯的一个氢原子被式量为57的烃基所取代，所得的一元取代物中能使酸性高锰酸钾褪色的有

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种参考答案：B略14.乙醇和二甲醚（CH3－O－CH3）是同分异构体，其鉴别可采用化学或物理方法。下列方法中不能对二者进行鉴别的是

A.利用金属钠

B.利用质谱法

C.利用红外光谱法

D.利用核磁共振氢谱法参考答案：B略15.如图是关于反应A2（g）+3B2（g）═2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确．故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：

实验一

实验二

实验三

实验四结果：（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率）：

。

（2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？

。（3）实验三中盐桥中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10-3mol/s，则K+的迁移速率为

mol/s。（4）实验四中电流计指针有偏转，写出铜极的电极反应式：

参考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）锌失电子则形成Zn2+进入溶液显正电性，Cu2+得电子则溶液显负电性，两种因素均阻碍电子流向铜板（或类似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。（1）每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。（4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是___________m3。参考答案：略18.由于石油资源逐渐减少,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题。(1)写出反应类型:反应①,反应②。

(2)写出结构简式:PVC,C。

(3)写出A→D的化学方程式:

。

(4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式。

参考答案：(1)加成反应加聚反应(2)H2CCH—CN(3)HC≡CH+CH3COOHH2C=CH—OOCCH3(4)4CH2=CHCOOCH3(其他合理答案也可)解析：煤干馏得到焦炭,在电炉中CaO与C反应生成CaC2,再与水反应生成乙炔,所以A为乙炔,则B为CH2=CHCl,PVC为聚氯乙烯,乙炔与HCN发生加成反应生成CH2=CH—CN,由人造羊毛的结构简式可以看出,D的结构简式为CH2CHOOCCH3,则E为CH3COOH。19.(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2的转化率为

。(2)若开始时，充入容器的起始物质分别是

①2LSO2和1LO2；②2LSO3(g)和1LN2；③1LSO2、1LO2和1LSO3(g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：

（用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。(3)向