四川省广安市武胜飞龙中学高一化学月考试题含解析

四川省广安市武胜飞龙中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．P和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

D．Li和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略2.下列用水能鉴别的一组物质是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略3.下列图示变化为吸热反应的是参考答案：A4.如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉参考答案：A解析：气体与液体易发生反应或易溶即可形成喷泉。CO2→NaHCO3溶液，不反应，难溶，无喷泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶，显红色，形成喷泉；H2S→CuSO4溶液，反应，黑色沉淀，形成喷泉；HCl→AgNO3溶液，反应，白色沉淀，形成喷泉。5.下列表示物质组成、结构的化学用语正确的是A．氮分子的结构式：N≡N

B．Cl—的结构示意图：C．NaCl的电子式：

D．8个中子的碳原子的符号：12C参考答案：A略6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+参考答案：B略7.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L

B．铜有剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为(0.2+a)mol参考答案：CD略8.在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（

）A．③⑤

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：A略9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(

)

WX

Y

ZA.氢化物沸点：W<Z B.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.元素非金属性：X<W D.简单离子的半径：Y<X参考答案：D【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，A.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，氢化物沸点：W>Z，A项错误；B.Y为Al，对应的氧化物的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物，可弱电离出氢离子，W为N，对应的氧化物的水化物溶液呈酸性，B项错误；C.同一周期中，随着原子序数的增大，元素非金属性依次增强（除稀有气体外），则元素非金属性：X>W，C项错误；D.X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y<X，D项正确；答案选D。10.下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A．乙炔

B．二硫化碳

C．五氯化磷

D．三氟化硼参考答案：B11.原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（

）A．非金属性X＞Y＞Z

B．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．对应的阴离子的还原性Z3－＞Y2－＞X－

D．原子半径X＞Y＞Z参考答案：D略12.下列反应的离子方程式书写正确的是（

）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：D略13.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C略14.下列说法正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为8B．CO2的电子式：C．水的结构简式：H﹣O﹣HD．HCl的电子式：参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子；B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对；C．水中存在O﹣H键；D．HCl为共价化合物．【解答】解：A．D2O分子中D含有1个中子，O含有8个中子，一个D2O分子所含的中子数为10，故A错误；B．二氧化碳中C与O之间存在2个电子对，电子式为，故B错误；C．水中存在O﹣H键，结构式为H﹣O﹣H，故C正确；D．HCl为共价化合物，电子式为，故D错误．故选C．15.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的质量分数是

A、26.5%

B、30%

C、×100%

D、×100%

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：

（2）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？

（3）E中的现象为

；生成的物质是

（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.参考答案：（1）等于

（2）Q1=Q3－Q2

（3）低于

吸收

高温

（4）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。18.将高温水蒸气通到硫氰化钠的表面，会发生反应：4NaSCN+9H2O(g)＝Na2CO3+Na2S+3CO2+3H2S+4NH3。请完成下列填空：(1)写出CO2的电子式____________，上述反应中具有10e-的物质是_____________。(2)用电子式表示Na2S的形成过程：___________________________。(3)上述反应中属于共价化合物的物质有_______________种。(4)上述反应所涉及的各元素简单离子中，离子半径最大的是__________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________________。(5)Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是_____________________。参考答案：(1)

H2O、NH3

(2)

(3)4

(4)S2-

O>N>C

(5)Na2S＞H2O＞H2S【分析】（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；具有10e-的物质是H2O、NH3；（2）硫原子最外层6个电子，反应中得到2个电子，钠原子最外层1个电子，在反应中失去最外层电子，生成离子化合物。据此用电子式表示Na2S的形成过程。（3）非金属元素之间易形成共价键，上述反应中属于共价化合物的物质H2O、CO2H2S、NH3；（4）上述反应所涉及的各元素简单离子有Na+和S2－，S2－比O2－多一个电子层，离子半径最大的是S2－；周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O>N>C；（5）从晶体类型，氢键等角度分析。【详解】（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，CO2的电子式；具有10e-的物质是H2O、NH3；（2）硫原子最外层6个电子，反应中得到2个电子，钠原子最外层1个电子，在反应中失去最外层电子，生成离子化合物。据此用电子式表示Na2S的形成过程。（3）非金属元素之间易形成共价键，上述反应中属于共价化合物的物质H2O、CO2、H2S、NH3，共4种；（4）上述反应所涉及的各元素简单离子有Na+和S2－，S2－比O2－多一个电子层，离子半径S2－>O2－>Na+，离子半径最大的是S2－；周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O>N>C；（5）Na2S是离子晶体，熔点高于分子晶体，H2S、H2O是分子晶体，水分子之间形成氢键，水熔点高于硫化氢。Na2S、H2S、H2O三种物质的熔点由高到低的顺序是Na2S＞H2O＞H2S。

19.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是

，被氧化的元素是，氧化剂是

，氧化产物是

若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是mol．参考答案：N和S；C；KNO3和S；CO2；2．【考点】氧化还原反应．【分析】反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑