安徽省六安市霍邱县河口中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

安徽省六安市霍邱县河口中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略2.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C3.下列叙述中正确的是()①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H+的化合物都是酸④能电离出OH-的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①②参考答案：B试题分析：①溶液是分散系，属于混合物，故错误；②含氧化合物中只有2种元素，，如CO2属于氧化物，H2SO4中虽然含有氧元素，但不属于氧化物，故错误；③电离出的阳离子只有H＋的化合物属于酸，但能电离出H＋的，不一定属于酸，如NaHSO4，故错误；④电离出的阴离子只有OH－的化合物，属于碱，但能电离出OH－的，可能属于碱式盐，故错误；⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物属于盐，故正确；⑥酸碱中和反应属于复分解反应，故正确；综上所述，选项B正确。4.瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（

）A.1:3

B.1:2

C.1:1

D.2:1参考答案：B试题分析：相同条件下，体积比等于物质的量之比，即甲烷和氧气的体积比=1/16：4/32=1：2，故选项B正确。5.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量:500mL

配料表:纯净水硫酸镁氯化钾

保质期:12个月主要离子成分:钾离子(K+):1.0-27.3mg/L

镁离子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

A.标签上的离子的浓度是物质的量浓度B.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现自色沉淀，说明有氯离子C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol参考答案：C6.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(

)

A、t1时，只有正方向反应

B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生

D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：BD略7.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2参考答案：D略8.某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是A．最高价氧化物分子式为R2O5

B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4

D．气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略9.相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是(

)A、C3H4

B、C3H8O

C、C2H6

D、C2H4O2参考答案：B略10.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源，但目前仍处在研究、试验阶段，还未广泛应用，其主要原因是()。A．氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论B．氢气的制备耗能很大，廉价制氢的技术尚未成熟C．氢气分子的结构尚未完全研究清楚D．氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳参考答案：B11.在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是：A．C2H2

B．C3H6

C．C7H8

D．C2H4参考答案：D略12.下列物质中属于非电解质的是A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇参考答案：D略13.关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

参考答案：B14.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有(

)性质

A．两性

B．导电性好

C．熔点低

D．还原性及冶炼反应中放出大量的热参考答案：D略15.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Na2CO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

A③④

B②③④

C①③④

D

全部参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是

。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

（选填以下选项的代号）。A．碱石灰

B．浓硫酸

C．生石灰

D．五氧化二磷

E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B

、D

、E

。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：

；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有

步骤②：

（5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示）

。参考答案：

（1）MnO2+4H++2C1－

Mn2++C12↑+2H2O（加热，2分）

（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）

（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）

（4）8NH3+3C12

6NH4C1+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分)（5）Cl2+H2O==Cl-+ClO-+H2O（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C元素的物质焰色反应为黄色，A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，D的最外层电子数是B最外层电子数的一半，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。请回答下列问题：（1）写出以上元素符号A

、B

、C

、D

、E

（2）E在元素周期表中的位置是：第__

周期，第

族。（3）D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液反应，其反应的化学方程式为

。参考答案：略18.目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是

，写出在沉淀池的离子方程式

。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的

。（3）操作A是

，操作B是

。（4）加入的足量试剂a是

（填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为

。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于

。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？

。（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你

（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是

。参考答案：略19.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为．Q元素在元素周期表中的位置为

．（2）原子序数比T少2的元素是（填元素符号），写出它在氧气中燃烧的化学方程式

．（3）原子序数比W多4的元素是

（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）；第二周期ⅣA族；（2）Na；2Na+O2Na2O2；（3）Ca；Ca2++2OH﹣+2H++SO42﹣=CaSO4↓+2H2O．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，各层电子数为2、8、3；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；（2）原子序数比Al少2的元素是Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠；（3）原子序数比S多4的元素是Ca，该元素最高价氧化物的水化物是氢氧化钙，S元素最高价氧化物的水化物是硫酸，二者之间发生中和反应生成硫酸钙和水，注意硫酸钙微溶，写成化学式形成．解答：解：根据短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素．（1）T为Al元素，原子核外有13个电子，原子结构示意图为，Q为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，在周期表中的位置是第二周期ⅣA族，故答案为：；第二周期ⅣA族；（2）原