天津林亭口高级中学高一化学模拟试题含解析

天津林亭口高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.炒菜时，又加酒又加醋，使菜变得味香可口，原因是()A．有芳香族物质生成

B．有酸类物质生成C．有醇类物质生成

D．有酯类物质生成参考答案：D略2.在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石

B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出

D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略3.瑞典皇家科学院2004年10月宣布，将2004年诺贝尔化学奖授予两名以色列科学家和一名美国科学家。他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是说对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了A．水解反应

B．酯化反应

C．加聚反应

D．缩聚反应参考答案：A4.下列反应的离子方程式正确的是

A

铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O参考答案：C5.某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A.OH－

B.K＋

C.Ag＋

D.SO42－参考答案：BOH－与H+反应生成水，故A错误；K＋与H+、Ba2＋、Cl－不反应，故B正确；Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，故C错误；SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故D错误。点睛：凡是能结合为气体、沉淀、弱电解质的离子不能大量共存，凡是能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3+和I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。6.已知钍（23290Th）的原子可发生下列放射性变化：23290Th

22888X+42He对元素X的推测错误的是A.X的原子核外有6个电子层

B.X的碳酸盐难溶于水C.X的最高正价为+2价

D.X的氢氧化物为强碱参考答案：A略7.下列叙述正确的是()A．离子化合物一定不含共价键

B．共价化合物一定不含离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键

D．非金属元素的化合物一定不含离子键参考答案：B略8.在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：A略9.现有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

（

）A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液参考答案：C略10.下列描述正确的是（）A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO2C．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3参考答案：B【考点】氨的化学性质；铵盐；含硫物质的性质及综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分铵盐受热分解，产物不是NH3，如硝酸铵分解不生成氨气．【解答】解：A．氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A错误；B．硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2；二氧化硫在催化剂和高温条件下才能转化为三氧化硫，故B正确；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氨水和Fe3+生成氢氧化铁沉淀，氨水和Al3+生成氢氧化铝沉淀，无法除去氢氧化铁中的氢氧化铝，故C错误；D．硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D错误；故选B．11.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果参考答案：DA.将5.85gNaCl固体溶于IL水中，所得溶液体积不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A错误；B.称量时不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，应该在左右盘上各放一张白纸，B错误；C.固体溶解需冷却后，将溶液转移到容量瓶中，最后定容时需要用胶头滴管，C错误；D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果，D正确，答案选D。点睛：关于一定物质的量浓度溶液的配制还需要注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④不能加入过冷或过热的液体。12.盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是

(

)A．Na2S和HCl

B．Na2S和H2SO4

C．Na2SO3和HCl

D．Na2SO3和H2SO4参考答案：BD略13.下列物质只含有离子键的是A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O参考答案：C14.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3参考答案：B略15.铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有关叙述正确的是A.上述反应中水是氧化剂B.若反应过程中转移5mole-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC.该反应的氧化产物是N2D.当消耗1molAl时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b：甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。（1）X的结构式是

。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备收集甲。①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。

②试管中的试剂是（填化学式）

③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

。④写出工业制甲的化学方程式

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填序号）。A.Cl2

B.淡水

C.烧碱

D.食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是______。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是________，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_______。（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。步骤②加热煮沸一会的目的是_______________________________②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_____________________。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。参考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩埚

促使海带灰中含碘物质快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫红

反萃取【分析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁转化为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，

（3）工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。【详解】（1）A．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，A项错误；B．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，属于物理变化，B项正确；C．电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，C项错误；D．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，D项正确；答案选BD；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案为：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；步骤②加热煮沸一会的目的是促使海带灰中含碘物质快速充分溶解；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫红；反萃取。18.（8分）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－离子，你认为一定有的离子是

，一定没有的离子是 ，还需要进一步确认的离子是

？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：

。参考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。2H++Fe=F