四川省达州市碑庙中学高三化学月考试题含解析

四川省达州市碑庙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略2.向10mL0.1mo1·L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（

）

A．、、

B．、、

C．、，且

D．、，且参考答案：A略3.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略4.在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是

(

)

参考答案：D5.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置

B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置

D．④是氨气收集、检验装置参考答案：B略6.一定条件下1mol白磷（P4）与足量NaOH溶液反应，可制得2mol该磷的含氧酸钠盐，同时得到68gPH3。该磷的含氧酸钠盐的化学式为A．NaH2PO2

B．NaH2PO3

C．Na2PO2、

D．Na3PO4参考答案：B略7.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是

（

）A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的PH变小

B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol

C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过

D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：

PbO2-2e-+H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B略8.已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、 D．Na+、NH4+、Cl﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，即离子之间不能结合成沉淀、气体、水的才可以共存来分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能与H+、结合成弱电解质的醋酸，故A错误；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能与SO42﹣、结合成硫酸钡沉淀，故B错误；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有强氧化性可以把I﹣氧化，故C错误；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的离子不会发生反应可以大量共存，故D正确；故选：D．9.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．【解答】解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A错误；B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．10.西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．11.通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是()A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相同条件下HAt比HI稳定D．At元素位于第六周期参考答案：C【Ks5u解析】原子序数为85的砹，为第六周期，第ⅦA，和氯气的化学性质相似，但同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以相同条件下HI比HAt稳定，选C。12.下列叙述错误的是A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI参考答案：B13.为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是

物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（苯酚）浓溴水分液

A．①②

B．①③

C．只有③

D．③④参考答案：B14.“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误的是A．电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应是：Ag－e-=Ag+参考答案：A略15.下列各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于制备少量NH3

D．装置④从a口进气可收集Cl2、NO2等气体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是___

_，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有

。装置B的主要作用是

。（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、___

_。②装置D中足量盐酸的作用是

；含有SO3的实验现象是

；含有SO2的实验现象是

（3）设计实验证明：①莫尔盐是否已氧化变质。

。②莫尔盐可用于标定高锰酸钾溶液的浓度（并写出相应的离子方程式）。

。参考答案：（1）溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）①G，D，B，C，F；②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）①取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质②称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O试题分析：（1）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]受热分解会放出氨气，氨水显碱性，装置C中酚酞溶液变红，装置B中的碱石灰可以吸收二氧化碳等酸性气体和水蒸气，故答案为：溶液变红；NH3；吸收分解产生的酸性气体；（2）①验证二氧化硫，可以选用品红溶液，验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液，氮气的性质比较稳定，不与题中物质发生反应，故可用F装置收集验证，由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水，实验时需防止倒吸，故装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F，故答案为：G→D→B→C→F。②分解产物中含有氨气，盐酸可用吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如含有SO3，则装置D中将产生白色沉淀；如含有SO2，则装置B中品红褪色，故答案为：吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；D中有白色沉淀；B中品红褪色；（3）①如果莫尔盐已氧化变质，则其中含有Fe3+，可用选用KSCN溶液来检验，若溶液呈现血红色，说明已氧化变质，故答案为：取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质；反之，莫尔盐未变质；②莫尔盐用于标定高锰酸钾溶液的浓度，需将莫尔盐配制成一定物质的量浓度的溶液，然后在酸性条件下滴定KMnO4溶液，即可，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：称量一定质量的莫尔盐于锥形瓶中，加入适量的水溶解并加入少量稀硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液进行滴定。MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）已知：①MnO4—+e-MnO42―（绿色）（强碱性条件）

②MnO4—+8H＋+5e-Mn2＋（无色）+4H2O（强酸性条件）(1)在KOH溶液中,KMnO4与K2SO3溶液发生反应,写出反应的离子方程式

。(2)将KMnO4溶液滴入NaOH溶液微热,得到透明的绿色溶液,写出反应的离子方程式

.(3)用酸性KMnO4溶液与亚铁盐的反应证明Fe2+具有还原性，MnO4?具有氧化性，最合适的亚铁盐是

(选填编号),可用来酸化KMnO4溶液的试剂是 (选填编号)

a.FeCl2

b.FeSO4

c.Fe(NO3)2

d稀硫酸

e.盐酸

f.硝酸(4)向20

mL浓度为0.05mol/L的KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液,使MnO4?全部转化为Mn2＋,则反应前需向KMnO4溶液加入c(H＋)=1mol/L的酸不少于

mL参考答案：略18.（10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：C6H5CHO＋(CH3CO)2O→C6H5CH＝CHCOOH＋A

苯甲醛

肉桂酸（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是

（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为________（不要求标出反应条件）（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：取代苯甲醛产率（%）1523330取代苯甲醛产率（%）71635282可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：①

②

③

（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2＝CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为_________（不要求标出反应条件）（5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显

（填字母）的物质A

弱酸性

B

弱碱性

C

中性

D

强酸性

参考答案：答案：（1）乙酸（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋H2O（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利

②苯环上有甲基对反应不利

③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）

④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）

⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利

⑥苯环上甲基越多，对反应越不利（4）C6H5Br＋CH2＝CHCOOC2H5→C6H5CH＝CHCOOC2H5＋HBr（5）B

解析：难度中等，本题反映原理较新，相信参加过化学竞赛的同学会觉得更易入手一些，题目中的方程式可以利用原子守恒及已学原理搞定，官能团对反应活性的影响也不难观察出，解题时可从官能团种类、官能远近，官能团多少来分析其对产率的影响。考查学生对有机化合物分子式与命名、组成和结构特点及其相互联系的了解，以及对酯化反应、取代反应等的了解，考查学生通过推理获取新知识和归纳与文字表达能力、信息迁移能力双及以上各部分知识的综合运用能力。此类题应该说在一定意义上是05、06年有机题的翻版，但信息不同又有创新，很好地考查学生摄取信息，分析信息总结归纳能力。

19.[化学—选修3物质结构和性质]（15分）下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。元素编号元素性质或原子结构AA