四川省绵阳市开元中学高三校区高二化学下学期期末试题含解析

四川省绵阳市开元中学高三校区高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是(

)A、达平衡后，加入催化剂则C％增大B、达平衡后，若升温，平衡左移C、可能存在a+b=c+d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动参考答案：BC2.在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用A.用自来水洗B.用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C.用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D.用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次参考答案：C3.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用催化剂可大大提高生产效率Ks5uB．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：B略4.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有(

)①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦

B．②③④⑥⑦

C．①②③④⑤⑥

D．全部参考答案：Ｃ5.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．充入大量CO2气体可提高H2的转化率C．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案：C略6.下列关于溶液中离子的说法正确的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c(Na+)=c(CH3COO－)D．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)参考答案：C略7.下列物质中不能为人类补充能量的是（

）

A．糖类

B．水

C．蛋白质

D．油脂参考答案：B略8.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(

)A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：A略9.已知在1×105Pa，298K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－484kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H=+242kJ/molC．2H2

+O2===2H2O

△H=－484kJ/molD．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)

△H=+242kJ/mol参考答案：D略10.下列反应属于吸热反应的是A．2Mg＋O22MgO

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

C．C＋H2OCO＋H2

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

参考答案：C略11.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O参考答案：B12.用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变参考答案：C考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：以石墨为电极电解含氧酸、强碱、氢之前金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水，如果用石墨电解氢之前金属的氯化物溶液时，阳极上氯离子放电，根据溶液中氢离子或氢氧根离子浓度是否变化确定溶液pH是否变化，据此分析解答．解答：解：A．用石墨作电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，NaOH的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中NaOH增大，pH变大，故A错误；B．用石墨作电极电解H2SO4溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，溶液体积减小，则溶液中硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．用石墨电极电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，硫酸钠的浓度增大，但硫酸钠溶液呈中性，所以溶液的PH不变，故C正确；D．用石墨作电极电解NaCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中有氢氧根离子生成，则溶液中氢氧根离子浓度增大，所以溶液的pH增大，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据电池反应式确定溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化，从而确定溶液酸碱性变化，题目难度不大．13.氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示为:2HR+M2+MR2+2H+。若将100mL只含Ca2+的水经过此阳离子交换柱后,流出液用0.1000mol·L-1NaOH溶液中和,用去NaOH溶液20.00mL。则此100mL水中含Ca2+()A.160.00mg B.80.00mgC.40.00mg D.120.00mg参考答案：C解析：本题可以采用逆推法求解,即根据用去NaOH溶液的体积求出溶液中H+的物质的量,然后再进一步求出Ca2+的质量。14.在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是(

)A.2个

B.3个

C.4个

D.6个参考答案：D略15.下列烃中一定属于不饱和烃的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是

，之后关闭止水夹a。（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的

和

质量。（3）E装置的作用是测量

的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的

的质量，为了较准确地测量该气体的体积，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意

（填代号）。a、视线与凹液面最低处相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平（4）实验中测定的哪一数据可能不准确

其理由是

（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的

若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的

参考答案：（1）排净装置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；

ac

（4）N2的体积；

多余的O2在D中没有被吸收完全

（5）最简式（或实验式）；相对分子质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某芳香烃A有如下转化关系：按要求填空：（1）属于取代反应的有

（填序号），⑤的反应类型为

⑦的反应类型为

；（2）有关物质的结构简式：A

；F

；（3）有关反应的化学方程式：②

．③

．（4）围绕有机物，回答下列问题：①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：

．②该有机物有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：

．A．遇FeCl3溶液显紫色；

B．遇紫色石蕊试液不变红；C．苯环上的一溴取代物只有二种

D能够发生银镜反应．参考答案：1.②⑥

消去反应

加聚反应

2.A；F；3.②+2NaOH+2NaBr．③2+O22+2H2O．4.

考点：有机物的推断．分析：由反应④可知D为，则C为，故A为，A与溴发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应生成C．由F发生加聚反应的产物可知，F为，则E与甲醇发生酯化反应生成F，故E为，反应⑤是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，结合有机物的结构和性质解答该题．（1）根据框图中发生的反应进行分析解答；（2）围绕结合各反应推出A和F的结构；（3）反应②是卤代烃在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应，反应③为醇的催化氧化反应；（4）①在一定条件下2个分子间脱去2个水分子形成的环状酯；②A．遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；B．遇紫色石蕊试液不变红；说明结构中不含有羧基；C．苯环上的一溴取代物只有二种，说明苯环结构中只含有两种性质不同的氢原子；D．能够发生银镜反应，说明结构中含有醛基；解答：解：由反应④可知D为，则C为，故A为，A与溴发生加成反应生成B为，B在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应生成C．由F发生加聚反应的产物可知，F为，则E与甲醇发生酯化反应生成F，故E为，反应⑤是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，（1）根据物质的结构和性质，可知①为加成反应，②为取代反应，③④为氧化反应，⑤为+H2O的消去反应，⑥为取代反应，⑦为的加聚反应，故答案为：②⑥；消去反应；加聚反应；（2）由反应④可知D为，则C为，故A为，由F发生加聚反应的产物可知，F为，故答案为：；；（3）反应②是卤代烃在氢氧化钠水溶、加热条件下发生水解反应，+2NaOH+2NaBr；反应③为氧化反应，对应的化学方程式：2+O22+2H2O，故答案为：；2+O22+2H2O；（4）①它是由2个分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，该反应的化学方程式为：，所以该酯的结构简式为：，故答案为：；②该有机物遇FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基；遇紫色石蕊试液不变红；说明结构中不含有羧基；苯环上的一溴取代物只有二种，说明苯环结构中只含有两种性质不同的氢原子；D．能够发生银镜反应，说明结构中含有醛基；所以符合要求的同分异构体的结构简式可以为，故答案为：；点评：本题考查有机物的推断，题目难度较大，解答本题的关键是以为突破口进行推断，注意官能团的变化和反应的条件0.1molHS-的质量为________g，含质子_______mol，电子_________mol参考答案：略19.(1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是

。从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：

、

。(2)处理含苯酚的工业废水的流程如下：

①在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和

。通过