四川省广元市市中区大石镇中学高一化学测试题含解析

四川省广元市市中区大石镇中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(

)A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C甲装置形成原电池，正极铜上有大量气泡产生，A错误；因乙杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错；因甲烧杯中Zn、Cu用导线连接后构成原电池，加快了Zn的溶解，故D错；又因两杯中的Zn都能与稀H2SO4反应产生H2而消耗H＋，故C正确。2.下列各组物质中，不能发生反应的是

A．Cl2和H2O

B．MnO2与浓盐酸

C．Na2SO4溶液和Cu(OH)2

D．Na2CO3溶液和澄清石灰水参考答案：C3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3NA参考答案：DA.一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以，8g氧气含有4NA个电子，故A错误；B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4L，故C错误；D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；本题答案为D。

4.利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．用四氯化碳提取溴水中的溴单质

B．用自来水制取蒸馏水

C．碘水中提取碘

D．检验溶液中的K+参考答案：C试题分析：A、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，在下层，A正确；B、通过蒸馏法制备蒸馏水，B正确；C、通过萃取提取碘水中的碘，不能蒸发，C错误；D、做钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，D正确，答案选C。5.下列行为中符合安全要求的是（

）A．进入煤矿井时，用火把照明

B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-参考答案：C7.下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A.Na2O2+CO3→Na2CO3+O2

B.Na2O2+SO3→Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2

D.Na2O2+Cr2O3→Na2CrO4+Na2O参考答案：D试题分析：在Na2O2＋SO2Na2SO4中Na2O2只作氧化剂。A．在2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；B．在2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2中Na2O2的作用是既作氧化剂，也做还原剂，错误；C．2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2是非氧化还原反应，错误；D．在3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O中Na2O2的作用是只作氧化剂，正确。8.以下实验装置一般不用于分离物质的是()参考答案：DA、装置是蒸馏，可用于物质的分离与提纯，A错误；B、装置是渗析，可用于物质的分离与提纯，例如胶体的提纯等，B错误；C、装置是过滤，可用于物质的分离与提纯，C错误；D、装置属于向容量瓶中转移液体，不能用于物质的分离与提纯，D正确，答案选D。9.加拿大阿尔贡天文台在星际间发现了C9HN链状分子，其结构式为：CH≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，这是人类发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质属于不饱和烃

B．该分子碳、氮原子均满足八电子结构C．该分子所有原子处在一条直线上

D．1mol该物质在一定条件下可与8molH2发生加成反应参考答案：AD10.下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（）A．太阳能热水器：光能→热能

B．电灯发光：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能

D．植物光合作用：光能→化学能参考答案：B考点：常见的能量转化形式．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、太阳能热水器是将光能转化为热能；B、电灯发光是将电能转化为光能；C、物质的燃烧是将生物质能转化为热能；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能．解答：解：A、太阳能热水器是将光能转化为热能，故A错误；B、电灯发光是将电能转化为光能，故B正确；C、木柴烧饭是将生物质能转化为热能，故C错误；D、光合作用的能量转化形式为：光能转化为化学能，故D错误．故选B．点评：本题考查学生各种能量之间的转化知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2molNH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A．体积：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜② D．氢原子数：②＜④＜③＜①参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．

分析：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；C．根据m=nM计算其质量；D．根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．解答：解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大12.下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2参考答案：A略13.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是A.当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)参考答案：DA.当HI、H2、I2浓度之比为2：1:1时不能说明正逆反应速率是否相等，因此不能说明该反应达平衡，A错误；B.由于反应速率随着反应物浓度的减小而减小，则c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于＝10s，B错误；C.升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，C错误；D.0～15s内消耗HI是0.03mol/L，所以生成单质碘的浓度是0.015mol/L，则用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正确，答案选D。14.下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：D略15.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_________。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_________，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_________。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_________。A.加热

B.使用铜粉

C.稀释HNO3

D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:____________。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式:____________。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为a

L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。参考答案：I.(1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(2)反应放热，使温度升高，反应速率加快

反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢

(3)AB

II.(1)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4

(2)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO42-＋4H＋

(3)1/a

mol·L－1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素——温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A．温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B．接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C．稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应速率降低，故C错误；D．使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；(2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c===mol/L，故答案为：mol/L。点睛：本题以铜和硝酸的反应为载体考查了影响反应速率的因素和相关计算，明确温度、浓度等对反应速率的影响是解题的关键。本题的易错点为I.(3)，要注意稀硝酸和浓硝酸性质的不同。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。参考答案：(1)5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O

(2)7：3

(3)0.15

7.5解析：（1）根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，生成的n(Cl－)=0.06×1+0.03×5=0.21mol，反应中n(Cl－):n(ClO－):n(ClO3-)=0.21:0.06:0.03=7:2:1，再根据原子守恒配平其它物质的系数，反应的离子方程式为5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O；（2）根据上述离子反应，氯气既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：（2+1）=7:3；（3）根据氯原子守恒，由反应5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O可知，通入Cl2的物质的量为；加入的KOH的物质的量为，物质的量浓度为。点睛：本题考查氯气的化学性质，氧化还原反应等知识。根据题给信息，氯气与KOH溶液反应生成氯化钾、氯酸钾、次氯酸钾和水，根据得失电子守恒，配平得到反应方程式，再依据反应方程式计算各反应物及生成物的物质的量及浓度。18.（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为

；乙为

。（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是

。（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：

。（5）如果要使甲装置中的铜片溶解而锌片不溶解，请在下图中完成实验装置图。参考答案：（1）C、D（每答对1个给1分，每错选1个扣1分，不出现负分）（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能。（每空1分）

（3）锌片不纯，在锌片上就形成原电池（2分）（4）Cu2++2e-=Cu（2分）

(5)（2分)19.有以下几种物质：①NH3②Na2CO3固体