四川省宜宾市胜天镇中学高二化学测试题含解析

四川省宜宾市胜天镇中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于硝酸叙述正确的是A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解

B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮

D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略2.有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有

A．2种

B．4种

C．6种

D．8种参考答案：C略3.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3molH2发生加成反应参考答案：A略4.常温度下，将Cl2缓慢通人水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如右图所示。下列选项正确的是（

）A. a点所示的溶液中B. b点所示的溶液中C. c点所示的溶液中D. d点所示的溶液中

参考答案：B5.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

△H＝－283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：B略6.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

()

A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D．NaCl+H2ONaOH+HCl参考答案：A 7.下列叙述正确的是（

）A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液中：H+(aq)+OH—(aq)===H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

D．由C（石墨）===C（金刚石）△H=+1.90kJ·mol－１可知，金刚石比石墨稳定参考答案：C略8.等物质的量的下列各组物质中，在足量的氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是

A.乙烯和乙醇

B.乙炔和乙醛

C.乙烷和乙酸甲酯

D.乙醇和乙酸参考答案：D9.反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是A.将压强减小至原来的一半

B.将反应温度升高至100℃C.添加催化剂

D.增大水蒸气的浓度参考答案：B略10.下列有关油脂的叙述中，不正确的是

A.植物油能使溴水褪色

B.油脂的氢化又称为油脂的硬化

C.植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂

D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应参考答案：C11.下列关于金属及金属键的说法正确的是()A．金属键具有方向性和饱和性B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光参考答案：B略12.下列关于糖类的说法正确的是（

）A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B．蔗糖和葡萄糖都是单糖C．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖参考答案：C略13.食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是

①在沥青公路上翻晒粮食

②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜

③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭

④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂饲生猪

⑤用小苏打做发酵粉做面包

⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥

B．①②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D．①②③④参考答案：A略14.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电池参考答案：B略15.1L某溶液中含有的离子如下表：

离子Cu2+Al3+NO3—Cl—物质的量浓度(mol·L－1)10.1a1

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是A．电解后溶液的pH=14

B．a=0.3C．阳极生成1.5molCl2

D．阴极滴加酚酞会变红参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒”；“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。由化学手册查阅得有关物质的熔、沸点数据如下表。物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750

Ⅰ．（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合成铁铝合金。你认为他的解释是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为____________________________。Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。取一定量该熔融物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V(NaOH)与产生沉淀的物质的量n(沉淀)的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________。（2）在DE段沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_______。（3）由上述图像分析可知，溶液中离子结合OH－的能力由强到弱的顺序是___________。（用离子符号表示）（4）B与A的差值___________mol。（5）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的溶液体积为____mL。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml0.5mol/L的恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

(1)五种元素的名称是B________；D

；E________．

(2)形成化合物的化学键类型是：

．

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。

．(4)A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：

．参考答案：(1)B_镁____；D__氯_；E

氧。

（每空1分）

(2)离子键、（极性）共价键。（1分，只填一种键不给分）

(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程：略。（2分）(4)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。（2分）略18.工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体。ABS树脂的结构简式为，

这三种单体的结构简式分别是___

_

_、_

___、___

___。参考答案：CH2=CHCN

CH2=CHCH=CH2

C6H5CH=CH2

略19.（10分）乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4):n(C2H6)=

；(2)当a=1时，且反应后CO和CO2混合气