人教版高中化学必修一教案模板8篇

人教版高中化学必修一教案模板8篇高中化学必修一教案篇一一、教学内容教学重点：1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。3、阿V伽德罗常数及其应用。4、物质的量、阿V伽德罗常数、粒子数之间的关系。教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。课时安排：约15~20分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿V加德罗常数的涵义。3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。过程与方式：1．培养逻辑推理、抽象概括能力。2．培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方式对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今日的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动…对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧！那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊？学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量（g）或者量取一定体积（mL）的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊！同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买一盒、买一箱、、、、、看来同学们都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反应是因为它们都太小了！那我们可不可以也用一个“盒子”将它们按一定数目标体的形式“装”起来呢？其实早就有人想到这个“盒子”了！国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升意识到微观粒子时需要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回首，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目标。过渡到物质的量的概念板书：一、基本概念1、物质的量（1）是一个物理量；（2）符号：n；（3）单位：摩尔（mol）（4）表示含有一定数目粒子的集体（5）注意：“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子（如分子，原子，离子，电子，质子等），不适用于宏观物质。[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒？物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n（Na+）=1mol[练习]判断下列说法是否正确（A）1摩尔氧（B）1.5摩尔O2（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5摩大m那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢？国际上规定，1mol粒子体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿V伽德罗常数板书：2、阿V伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA；单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿V伽德罗常数的相关知识；正式过渡，让学生以较好的状态进入课题；通过上面的学习，坚信大家对物质的量及阿V伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那2molFe呢？请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量n、阿V伽德罗常数NA与粒子数（N）之间的关系了：N=n×NA即：n=N/NA板书：二、基本公式N=n×NAn=N/N强化练习：1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023；2、2molO2含1.204×1024个氧分子；好，来给大家简单说说NA≈6.02×1023mol－1的这个数字究竟有多大？将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。科学研究是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了一些有趣的现象和规律。思考并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子；2molFe含1.204×1024个铁原子。回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数跟进思路，思考问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿V伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生易于接受、记忆深刻；通过练习达到巩固知识的目标通过实例使学生印象深刻，对阿V伽德罗常数有一定的认识请同学们看教材12页，1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子；1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子；2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子；数学是很奇妙的，数据中常常会体现出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当它们的质量以g为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol任何粒子体都含有6.02×1023个粒子；2、1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书：3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M；单位：g/mol（g.mol-1）练习：Mg的摩尔质量是24g/mol；CO2的摩尔质量是44g/mol；H2SO4的摩尔质量是98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：m=n×M也即：n=m/M板书：n=m/Mn=m/M我们说：学以致用！那么我们能用今日所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？（通过公式，提示学生运用物质的量）解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g÷18g/mol=21.1molN=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯净的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念；认真听讲，分析题目，得出答案；认真分析，得出答案；分析规律；思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的办法通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念；通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握；通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感；联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回首课堂，达到加深学生记忆的效果六、板书设计一、基本概念二、基本公式含义符号1、N=n×NA单位（符号）1、物质的量含一定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔（mol）2、阿V加德罗常数1mol任何粒子的粒子数NAmol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/mol（g.mol-1）七、教学反思点击显示全文，继续预览高中必修1化学教案范文总汇篇二1、常见危险化学品爆炸品：KClO3KMnO4KNO3易燃气体：H2CH4CO易燃液体：酒_苯汽油等自燃物品：白磷P4遇湿易燃物品：NaNa2O2氧化剂：KMnO4KClO3剧毒品：KCN砷的化合物腐蚀品：浓H2SO4,浓NaOH,HNO32、物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小1nm1～100nm100nm3、胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路）分离浊液与胶体、溶液：滤纸（只有浊液不能透过滤纸）分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜）4、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒SO2CO2NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3强碱NaOHKOHBa（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3弱碱NH3·H2O5、物质的分离与提纯水过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发（例如：粗盐的提纯）除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以；改为：BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以。改为：BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以。但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后。蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。蒸馏需要的仪器：酒灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计蒸馏操作的注意事项：1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目标是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加；蒸馏结束后，先撤灯后关水分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞？打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物仪器：分液漏斗，烧杯分离出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒萃取焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒灯燃烧至无色再蘸取待测液钠的焰色：_；钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。6、离子的检验Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解）SO42检验：加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNH4+检验：加入NaOH加产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失7、（二）教学内容分析本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途。第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方式、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。（三）学时安排：1课时四、教学资源建议（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。（二）引用大量的生活中的事例（三）可充分利用相关网站五、教学方式、学习指导策略这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是怎么在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方式”实现“情感态度与价值观”。在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。