中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附带答案解析)

第第页中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题(附带答案解析)1．现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液Ⅰ中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液B．t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37gD．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出2．根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B．c中溶液溶质的质量分数为33.3% C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体3．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6% C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出D．NH3的溶解度与压强大小无关4．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出 C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50% D．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变5．分析下图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（）A．t2℃时，硝酸钾的溶解度为110gB．硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾C．将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（110-a)g晶体D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大6．甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（）A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大 B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大 D．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等7．如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的大 B．t2℃时，ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液C．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液8．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为___________℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲____________乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水______________g。9．溶液与人类生产、生活密切相关。（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____________________。②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是____________。③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是____________g。④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量____________B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、____________和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是________g。将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是____________g。10．如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）溶解度随温度升高而降低的是____________；30℃时溶解度最大的是____________。（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为____________。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有____________________________________（写一种）。（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、____________、过滤、洗涤、干燥。11．如图所示为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答以下问题：（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是____________________________________。（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是____________g。（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____________。12．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：（1）甲属于___________（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而____________。（2）在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是____________（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是____________。（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水____________g。13．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。（1）在__________℃时，A、C两种物质的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是___________。（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是____________（填“升高”或“降低”）温度。（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是__________。14.（1）水与人类的生活密切相关。①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用____________来区分硬水和软水。②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性属于____________（填“物理”或“化学”）性质。（2）下表是KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度。回答有关问题：温度/℃102030405060溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110.0Ca(OH)20.190.170.160.140.130.11①两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是___________________。②60℃时，按图示操作：A中的溶液是____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。C中析出固体的质量是____________g。③如图，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将____________（填“变大”“不变”或“变小”）。15.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。（1）t1℃时，A物质的溶解度是____________g。（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_________________。（3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是____________。（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为______________________。16.硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/℃20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60℃时硝酸钾的溶解度是____________g。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是_____________________。（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。①烧杯A中溶解的物质是____________。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量____________（填“一定”或“不一定”）相等。17.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）t3℃时，取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量最多的是__________；（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、_________、过滤、洗涤、_________；（3）保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是__________；（4）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是__________。18.我国古代提纯焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下：（1）步骤中，“搅拌”的作用是_______(写一种)。（2）步骤Ⅲ加小灰水(含K2CO3)时，发生反应的化学方程式为_______。（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤Ⅳ在较高温度下过滤的目的是_______。（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_______。（5）“溶液2”一定含有溶质有KCl、_______和_______(填化学式)。19.溶液有广泛的用途。请回答下列问题。【资料】两种物质在不同温度时溶解度温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.551.156.7KNO331.663.9110169246（1）分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是______。（2）40℃时，能否配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是______。（3）为除去KNO3中混有的少量KCl，将固体样品加水溶解，然后加入适量的______溶液，过滤、蒸发即可。也可以用______的结晶方法。在实验中，常将固体样品配制成溶液进行化学反应的目的是______。20.生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有______作用。（2）刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置______吸附异味。（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与______有关。（4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是______。（5）下列食物中富含的营养素，能为人体提供能量的是______（填字母序号）。A．鸡蛋B．大米C．奶油D．黄瓜21.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。（1）P点的含义是______。（2）甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。（3）t2℃时，将80g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水的质量是______。（4）将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量的大小关系为______（填字母序号）。A．甲>丙B．甲=丙C．甲<丙22.根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）温度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.9103113124136149（1）20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为______。（2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至______时，溶液质量变为224g。（3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入______NaNO3固体。23.NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。物质溶解度/g温度℃010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。（1）10℃时，KNO3的溶解度______（填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时刻溶液的温度为______℃。（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多______（填序号）。A．Na2CO3溶液B．KNO3溶液C．NaOH溶液24.如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t3℃时，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为。（2）℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（3）三种物质中，物质的溶解度受温度影响最小。（4）保持质量不变的情况下，将甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是。25.某校毕业班同学准备进行化学技能操作考试实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损（如图），于是决定对这瓶溶液进行实验探究。【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶溶液不可能是（填序号）。A．酸溶液B．碱溶液C．盐溶液【获得信息】Ⅰ．酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。Ⅱ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下表：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6Ⅲ．NaCl、BaCl2的水溶液呈中性。【提出猜想】这瓶溶液可能是：猜想一：氯化钠溶液猜想二：碳酸钠溶液猜想三：氢氧化钠溶液猜想四：碳酸氢钠溶液经过讨论，大家认为猜想不合理，理由是。【实验推断】（1）小丽用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶溶液不可能是，理由是。（2）小明取样滴加过量的BaCl2溶液并不断振荡，观察到有沉淀产生，该反应的化学方程式为，静置后，取少许上层清液，滴入酚酞溶液，振荡后无明显现象。则这瓶溶液的原溶液可能是。【实验反思】实验室中，存取液体药品应注意（写一点即可）。26.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。(2)t3℃时，将20g物质丙加入50g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙27.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。参考答案与解析1．【答案】B【解析】A、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，所以50g的水中能溶解68.5g甲，所以Ⅰ是甲的不饱和溶液，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，100g溶液Ⅰ中含物质甲50g，所以溶液Ⅰ中甲的质量分数为×100%＝50%，故B正确；C、t2℃时，乙物质的溶解度是137g，所以100g溶液Ⅱ中含乙的质量为100g××100%＝57.8g，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度降低而减小，从t2℃降温至t1℃时，乙的饱和溶液会有溶质析出，故D错误。故选B。2．【答案】C【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，20g水中最多能溶解氯化钠7.2g，所以a中溶液是为不饱和溶液，故A错误；B、100℃时，氯化钠的溶解度是40g，所以20g水中最多能溶解氯化钠8g，所以c中溶液溶质的质量分数为×100%＝28.6%，故B错误；C、b中溶液在加热过程中，烧杯底部有固体剩余，所以始终为饱和溶液，故C正确；D、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用降温结晶的方法获得氯化钠晶体，故D错误。故选C。3．【答案】C【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故A错误；B、20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈24%，故B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出，故C正确；D、NH3是气体，NH3的溶解度随压强增大而增大，故D错误。故选C。4．【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为×100%＝33.3%，故C错误；D、c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。5．【答案】C【解析】A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确；B、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾，故B正确；C、将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D正确。故选C。6．【答案】D【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为×100%≠40%，故B错误；C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。故选D。7．【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度大于ag，所以ag甲溶于100g水形成甲的不饱和溶液，故B正确；C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是25g，所以饱和溶液溶质的质量分数都是×100%＝20%，故C错误；D、将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，甲物质的溶解度增大，变成不饱和溶液，乙物质的溶解度减小，仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。8．【答案】a1 等于 10【解析】通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃；将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水﹣65g＝10g。9．【答案】（1）①C＞B＞A ②C ③100g ④小于（2）漏斗（3）4.5 500【解析】（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸。（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是10%×45g＝4.5g，将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500g。10．【答案】（1）硫酸铈 硝酸钠（2）60% 增加溶质或减少溶剂或降低温度（3）降温结晶【解析】（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30℃溶解度最大的是硝酸钠。（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝×100%＝60%；使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度。（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。11．【答案】（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等（2）65（3）b＞a＞c【解析】（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是：在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）t2℃时，a物质的溶解度是30g，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后最多溶解15g，所得溶液的质量＝15g+50g＝65g。（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小。12．【答案】（1）易 增大（2）C、D A（3）50【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大。（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A~E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D；与B溶液的溶质质量分数相同的是A，都是×100%。（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。13．【答案】（1）t1（2）B（3）降低（4）t1＜t＜t2【解析】（1）由溶解度曲线可知：在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等。（2）A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是B。（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度，增加溶质，蒸发水。（4）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是：t1＜t＜t2。14.【答案】（1）①肥皂水 ②物理（2）①Ca(OH)2②不饱和 3.16 ③不变【解析】（1）①硬水给生活和生产带来许多麻烦，一般可用肥皂水来区分硬水和软水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水。②可利用活性炭吸附水中的异味和色素，活性炭的吸附性不需要经过化学变化来表现，属于物理性质。（2）①由表中的数据可知，两种物质中，溶解度随温度升高而减小的是Ca(OH)2。②由于在60℃时硝酸钾的溶解度是110g，在此温度时在100g的水中加入31.6g的硝酸钾，形成的A溶液是不饱和溶液。在20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，形成的B溶液是饱和溶液，在蒸发10g水时析出的晶体是3.16g。③向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，溶液由饱和变不饱和，此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将不变。15.【答案】（1）20（2）增加溶质（3）A（4）B＞A＝C【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度是20g。（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质。（3）t2℃时，A物质的溶解度最大，等质量A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质中的溶剂最少，降温至t1℃，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是A。（4）t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为B＞A＝C。16.【答案】（1）110（2）降温结晶（3）①硝酸钾 ②不变 ③一定【解析】（1）通过分析表格可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g。（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶。（3）①20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图所示的实验现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠。②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变。③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，物质全部溶解，则A、B中溶质的质量一定相等。17.【答案】（1）丙（2）①.冷却结晶②.干燥（3）恒温蒸发甲的不饱和溶液的溶剂（4）乙>甲>丙【解析】【小问1详解】观察甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线得知，t3℃时，三者的溶解度大小关系是甲>乙>丙，故取等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，其溶剂质量大小关系是丙>乙>丙，则所得溶液质量最多的是丙；【小问2详解】从上图得知，在t2℃后甲的溶解度就大于乙，且其随温度上升的速率也大于乙，即在高温时，甲的溶解度受温度的影响更大，所以若甲中混有少量的乙，提纯甲物质的步骤是：加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；【小问3详解】保持温度不变，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，来慢慢提升溶液中溶质甲的质量分数直至其变为饱和溶液；【小问4详解】t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小关系乙>甲=丙，而在将其升温至t2℃时，甲、乙的溶解度是增大的，其溶剂质量未变，溶液质量也未变，此时甲、乙溶液的质量分数大小关系是甲>乙，而温度升高，丙的溶解度降低，这时丙的饱和溶液会在升温时发生结晶，其溶质质量分数下降，故此时所得溶液的溶质质量分数会变小，即为乙>甲>丙。18.【答案】（1）加快溶解(或“均匀受热”)（2）（3）防止硝酸钾析出（4）结晶（5）①KNO3②.NaCl(或NaNO3)（两空答案可互换）【解析】【小问1详解】在步骤中，如步骤I搅拌可以使物质充分溶解，均匀受热，步骤II和III中可以加快溶解的速度，故填：加快溶解(或“均匀受热”)；【小问2详解】根据碳酸钾能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：；【小问3详解】步骤Ⅳ在较高温度时硝酸钾的溶解度较大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，温度下降会使其析出，故在较高温度下过滤可以只滤除杂质不溶物，不会滤出硝酸钾，故填：防止硝酸钾析出；【小问4详解】固体由溶液中结晶析出的过程叫结晶，所以步骤V析出硝酸钾晶体的过程是结晶，故填：结晶；【小问5详解】根据碳酸钾除去了溶液中的氯化钙，但生成了氯化钾，故溶液中的离子有钾离子、钠离子，硝酸根离子、氯离子，虽有硝酸钾析出但溶液中仍会溶解部分硝酸钾，故“溶液2”一定含有的溶质有KCl、KNO3、NaCl(或NaNO3)，故填：KNO3、NaCl(或NaNO3)。19.【答案】（1）硝酸钾KNO3（2）不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%（3）①.硝酸银##AgNO3②.冷却热饱和溶液③.提高反应速率【解析】【小问1详解】分析、比较表中的数据可知，溶解度受温度的影响较大的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾（或KNO3）；【小问2详解】由表中数据可知：40℃时，KCl的溶解度为40.0g，饱和溶液质量分数最大为，所以不能配制质量分数为35%的KCl溶液，原因是40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；故填：不能，40℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为28.6%，无法达到35%；【小问3详解】除去KNO3中混有的少量KCl，即要除去氯离子，用银离子，为了不引入新杂质，选择硝酸银溶液；根据硝酸钾和氯化钾受温度影响变化不同，硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以也可用冷取热饱和溶液的结晶方法；常将固体样品配制成溶液，反应的接触面积增大，可以提供反应速率，故填：硝酸银（或AgNO3）；冷却热饱和溶液；提高反应速率。20.【答案】①.乳化②.活性炭（或木炭等，合理即可）③.压强④.分子不断运动⑤.ABC【解析】【详解】（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能把油污以小液滴的形式分散到水中。（2）活性炭具有吸附性，刚装修好的房屋内含有甲醛，除通风外，还可以在室内放置活性炭吸附异味。（3）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，是因为气体的溶解度与压强有关，压强减小气体溶解度减小。（4）刚泡好的茶，会闻到茶的香味，从微观角度解释闻到香味的原因是分子是不断运动的，运动到人周围被人闻到。（5）能为人体提供能量的是营养物质由糖类、油脂、蛋白质。A、鸡蛋富含蛋白质；B、大米富含糖类；C、奶油富含油脂；D、黄瓜富含维生素。故选ABC。21.【答案】①.t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等②.降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶法）③.220g④.C【解析】本题考查溶解度曲线。（1）溶解度曲线交点的含义表示物质的溶解度相等，因此表示t1℃时，乙、丙两种物质的溶解度相等；（2）甲和乙都是随着温度的降低溶解度变小，但是甲的幅度更明显，因此得到甲用降温结晶；（3）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g甲物质，所以求得80g溶液中最多溶解30g甲物质，设水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：，求得x=220g；（4）降温到t1℃时，甲的饱和溶液会有晶体析出，丙溶液会变成不饱和溶液，虽然在t1℃时两物质的溶解度相等，但为了保证开始甲和丙溶液质量相等，丙溶液中溶解的量应该比t2℃时丙的溶解度值大，因此丙溶液中溶质的质量要比甲的质量多，故选C。22.【答案】(1).187.6g9：10或90：100(2).60℃(3)13g【解析】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为10g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10；(2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃；(3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体；23.【答案】(1).>(2).饱和(3).30(4).A【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30；（3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶