2022化学竞赛经典题集-81水解平衡和沉淀平衡

水解平衡和沉淀平衡A组D．酸式盐的水溶液是DA一定呈酸性B一定呈碱性C一定呈中性D不能肯定呈酸性还是呈碱性C．相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：①苯酚钠，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是CA①＞②＞③＞④B④＞③＞②＞①C①＞③＞④＞②D③＞①＞④＞②B、C．下列物质的水溶液，当加热后，溶液的B、CA碳酸钠B氯化铵C氯化钠D醋酸钠A．某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是AA酸B强酸弱碱盐C酸式盐D弱酸强碱盐A．纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHA将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A只有碳酸钠B只有氢氧化钠C有碳酸氢钠和氢氧化钠D有碳酸钠和氢氧化钠A．常温下，在pH＝9的氢氧化钠溶液和pH＝9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH－的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是AAa＝1×10－4bBb＝1×10－4aCa＞bDa＝bD．给盛5mL1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚酞试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是DA水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B在加热时醋酸钠变成了红色C酚酞受热变红D加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大B．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是BABXBAXCAYDBYA．一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na＋]与[CO32－]之比AA大于aB小于aC等于aD无法确定A．同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是AA大于B小于C等于D不能确定D．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原溶液可能是DAHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液D．在LK2CO3溶液中，要使CO32－的浓度达到L，则应向溶液中加入一定量的DAH2OBCO2CHClDKOHC．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是CANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4D．等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是DANaHCO3BAl2(SO4)3CNaAlO2DNaHSO4C、C、DANaHCO3BFeCl3CKClDAl2(SO4)3B．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中[NH4＋]分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是BAa＝b＝cBc＞a＞bCb＞a＞cDa＞c＞bC、D．Na2COC、DANaOHBNaCNCNH4ClDH2OD．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是D①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦C．将下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是CAKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4D．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是DA20mL冰醋酸BL的CH3COOH溶液CL的BaCl2溶液DL的AlCl3溶液A．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为AA④＞①＞③＞②B①＞④＞③＞②C①＝④＞②＝③D④＝①＞③＞②A．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是AALK2SBLBa(OH)2CLNaClDL(NH4)2SO4D．加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1DA加NaOHB通足量CO2C加Ca(HCO3)2D加Na2CO3C．25℃时，在LNaX溶液中，水的电离度为1；在L盐酸中，水的电离度为2，若1/2＝109，则NaX溶液的pH值为CA5B7C10D11A．有下列四种溶液：①HCl②AlCl3③NaOH④Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4，已知1＝3，2＝4，且2/1＝106，则四种溶液的pH值不可能是AA551010B441010C35119D53911C．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是CA1＝2＝3B1＞2＞3C1＞2＝3D1＝2＜3B、C．某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于B、CA酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H＋的浓度大于碱溶液中的OH－的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质量浓度相等C．取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是CAAgNO3BFeCl3CAl2(SO4)3DCuSO4C、D．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱C、DA反应中所用的酸过量B反应生成的盐不水解C参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D反应后的溶液中[A－]＝[M＋]A、C．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－A、CANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB－的电离程度小于HB－的水解程度C．某二元弱酸（H2A溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，已知相同浓度时H2A比HA－容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是CAL的H2A溶液BL的NaHA溶液CL的HCl溶液与L的NaHA溶液等体积混合DL的NaOH溶液与L的NaHA溶液等体积混合D．有一种ⅠA族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB－的电离程度小于HB－的水解程度。下列说法正确的是DAAHB的溶液呈弱酸性B室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C该盐的电离方程式为：AHBA＋＋H＋＋B2－D溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋]A、A、DANaNO2溶液的pH值大于7B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗CHNO2不跟NaCl反应D常温下LHNO2溶液的pH值为A．下列事实能说明醋酸是弱酸的是A①当温度低于℃时醋酸可凝结成冰一样晶体②mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④L的醋酸的pH值约为⑤pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A②④⑤B②④C②③④D②③A、A、DA[OH－]＝10－3mol/L的氨水与[H＋]＝10－3mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中DL的氯化铵溶液的pH值为D．下列事实可证明氨水是弱碱的是DA氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解CL氨水可以使酚酞试液变红DL氯化铵溶液的pH约为5A．常温时，以下4种溶液pH最小的是AA·L－1醋酸溶液B·L－1醋酸与·L－1NaOH溶液等体积混合液C·L－1醋酸与·L－1NaOH溶液等体积混合液DpH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液A．要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是AA甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的A．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是AA若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于2A、C．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液时消耗的体积分别为V1、V2、V3，当碱溶液物质的量浓度或A、CAV1＞V2＝V3BV1＞V2＞V3CV1＝V2＜V3DV1＝V2＝V3B．25℃时，将100mLL的HCl和一定量L的NH3·H2O混合后，在下列3种情况下：B①混合液pH＝7；②混合液pH＞7；③混合液pH＜7，其c(NH4＋)大小关系是A①＞②＞③B②＞①＞③C②＞③＞①D③＞②＞①D．欲使L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是DA通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液B．下列说法中正确的是BA任何钠盐投入水中都不会水解B可溶性铁盐投入水中，都能水解C碳酸氢根离子在水中只水解不电离D氯化钾水解后溶液呈中性B．一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不正确的是BA甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]的溶液乙的[OH－]相等C甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2D甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]和溶液乙的[OH－]相等（1）（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

（3）HS－＋H2OH2S＋OH－AlCl3：K2CO3：NaHS：×10－12×10－6．常温下，pH等于4×10－12×10－6（1）HnRm（1）HnRm－＋H2O＝Hn－1R(m＋1)－＋H3O＋（2）HnRm－＋H2O＝Hn＋1R(m－1)－＋OH－（1）HnRm－＋H2O—（2）HnRm－＋H2O—电离方程式：AmBn＝mAn＋＋nBm－；水解方程式：Bm电离方程式：AmBn＝mAn＋＋nBm－；水解方程式：Bm－＋H2O＝HB(m－1)－＋OH－因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于水亦是酸性，故在碱性条件下，促进NH4＋的水解，易产生NH3跑掉，Ca(H2PO4)2会转化为难溶性的Ca3(PO4)2，丧失肥效甲、乙两学生加热的时间不一样。由于乙加热时间稍长，蒸发掉一部分溶剂，浓度增大，导致[OH－甲、乙两学生加热的时间不一样。由于乙加热时间稍长，蒸发掉一部分溶剂，浓度增大，导致[OH－]增大，碱性增强，故不能变到原来的粉红色。Al2S3是一种弱酸弱碱盐，Al3Al2S3是一种弱酸弱碱盐，Al3＋水解生成难溶性的Al(OH)3，且溶液呈酸性；S2－水解成易挥发的H2S，溶液呈碱性，两者相互促进使水解彻底。故只能通过两者的单质反应制取Al2S3。2NH4＋＋SiO42NH4＋＋SiO42－＋H2O＝H4SiO4↓＋2NH3↑（（1）NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2）Mg2C3＋4H2O＝C3H4↑＋2Mg(OH)2↓（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化镁（Mg2C3）前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。．分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同?前者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。%10－4mol/L不需要．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是10－3g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是%10－4mol/L不需要（1）投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成（2）NH4＋＋H2（1）投入少量镁粉，可观察到有气泡产生，随后也可能看到少量白色沉淀生成（2）NH4＋＋H2ONH3·H2OMg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋（1）试分析本实验可观察到的现象；（2）请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。NH3·H2ONH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入CH3COONH4后溶液中[NH4＋]增大，上述平衡逆向移动、[OH－]减小、pH变小。Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－

加入铵盐，Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－

加入铵盐，NH4＋与OH－结合形成弱电解质NH4·H2O，使沉淀溶解平衡向右移动。将NH4Cl晶体加适量水溶解，滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性是由于NH4＋＋H2ONH3·将NH4Cl晶体加适量水溶解，滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性是由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋引起的，故NH3·H2O为弱碱。浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的浓醋酸铵也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化铵水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸铵呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH4＋，它能与OH－结合生成NH3·H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。（1）（1）100mL容量瓶（2）＞b（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质甲：①称取一定质量的HA配制L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。（1）NaOHHNO3NaNO2NH4NO3（2）第一种组合中，B电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中B是铵盐，它电离出来的铵根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度（3）1＝2．A（1）NaOHHNO3NaNO2NH4NO3（2）第一种组合中，B电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中B是铵盐，它电离出来的铵根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度（3）1＝2（1）写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：A；B。第二种组合：A；B。（2）说明pH值相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：。（3）在上述的第一种组合中，若A、B的物质量的浓度、温度都相同，设A溶液中的水的电离度为1，B溶液中的水的电离度为2，那么1和2的关系是。（1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

CO32－＋（1）把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

7到13

（2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是______________________________，你变为该溶液的pH的范围一定介于__________之间。（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。（1）NH4ClCH3COONa盐酸（2）pHB＋pHC＞13．有A（1）NH4ClCH3COONa盐酸（2）pHB＋pHC＞13（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是______溶液，B是______溶液，C是______溶液。（2）若B溶液中c(OH－)与C溶液中的c(H＋)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，则pHB＋pHC________（填大于或等于某个数）。（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3

（2）1︰1

（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3

（2）1︰1

（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子存在促进了水的电离

（5）1×10－4︰1（或1︰104）（1）写出化学式A1，A2，B1，B2；（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为；（3）写出·L－1的A2溶液中离子浓度大小排序；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是；（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为。B组B．广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是BACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱B、C．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2B、CABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体D．向100mLL的磷酸溶液中，逐滴加入LCa(OH)2溶液至刚开始析出沉淀时，滴入Ca(OH)2溶液的体积是DA略小于50mLB略大于100mLC必大于50mLD略大于50mLB．向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下：B甲：①Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③H＋＋OH－＝H2O由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。乙：④Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－⑤NH4＋＋OH－＝NH3·H2O由于⑤的发生使平衡④右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A硝酸铵B醋酸铵C硫酸铵D氨水B．L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是BA加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释A、D．实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于A、DA同离子效应B盐效应C缓冲溶液D盐类水解A、D．已知H2CO3的二级电离比HAlOA、DA通适量的CO2于含有NaAlO2的溶液中，反应后生成Al(OH)3BCO32－在水溶液中易使Al(OH)3溶解变为AlO2－CHCO3－只能跟Al3＋反应，不能与AlO2－反应DHCO3－既能与Al3＋反应，又能与AlO2－反应A、D．已知碳酸中c（CO32－）比偏铝酸中c（AlO2A、DA通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成Al(OH)3CHCO3－只能与Al3＋反应而不能和AlO2－反应DNH4＋、AlO2－和HCO3－不能大量共存于同一溶液中3CaCO3＋2FeCl33CaCO3＋2FeCl3＋3H2O＝3CaCl2＋2Fe(OH)2↓＋3CO2↑生成白色沉淀，红色消失Ba2＋＋CO32－＝BaCO生成白色沉淀，红色消失Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，CO32－浓度减少，使平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向逆反应方向移动，c(CO32－)减少趋近于10－7mol/L产生白色沉淀AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－产生白色沉淀AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－酸的酸性越强其共轭碱的碱性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越强，由此可以推断出物质的pH值相对大小：①HNO2的酸性强些，所以NO2－的碱性弱些，即NaAsO2的pH值大些。②HF的酸性强些，所以F－的碱性弱些，即CN－的pH值大些。③H2SO3的酸性强些，所以酸的酸性越强其共轭碱的碱性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越强，由此可以推断出物质的pH值相对大小：①HNO2的酸性强些，所以NO2－的碱性弱些，即NaAsO2的pH值大些。②HF的酸性强些，所以F－的碱性弱些，即CN－的pH值大些。③H2SO3的酸性强些，所以SO32－的碱性弱些，即TeO32－的pH值大些。④HOCl的酸性强些，所以ClO－的碱性弱些，即OBr-－的pH值大些。（1）%

（2）%

（3）宜使用XY，因为XY是一种生理碱性盐，长期施用恰好能与土壤中的酸性中和，而AB是一种生理酸性盐，长期施用在酸性土壤中会影响植物生长和发育。

（4）生理碱性盐．我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY（1）%

（2）%

（3）宜使用XY，因为XY是一种生理碱性盐，长期施用恰好能与土壤中的酸性中和，而AB是一种生理酸性盐，长期施用在酸性土壤中会影响植物生长和发育。

（4）生理碱性盐（1）常温下HY的电离度为（2）常温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为（3）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？（4）XY在生物中称为盐。（1）（1）B

（2）锌的表面积难于相同

（3）pH＝1的HA溶液难于配制

（4）酸式滴定管，100mL容量瓶

（5）等于，大于

（6）配制NaA、NaCl溶液，测其pH分别大于7、等于7，证明HCl为强酸、HA为弱酸。甲同学设计思路如下：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒,观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进:第①、②步与甲相同，③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制L的HA溶液、HCl溶液各100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明。（1）甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的。A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快（2）乙同学认为的甲同学的没计缺陷是。（3）丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是。（4）甲、乙、丙三同学的第①步中，都要用到的定量仪器是。（5）丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH1，HA溶液的pH1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案：。小于SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl盐酸．为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑少量，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH小于SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl盐酸（1）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑（2）AlCl3（1）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑（2）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋6SO2↑＋12HCl↑（3）由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。（1）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3，其原因是。（3）若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？（1）向Mg(OH)（1）向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸铵NH4Ac溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；（2）若Mg(OH)2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，则甲同学的解释正确。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－＝H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－①NH4ClNH4＋＋Cl－②NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：Ⅰ、实验步骤：；Ⅱ、实验结论：；pH＝h＝%．试计算LNa2COpH＝h＝%（1）[H3PO4（1）[H3PO4]＝M[H＋]＝－3pH＝

（2）苯甲酸钠作为防腐剂。pH＝说明可乐酸性较强，在如此的酸性条件下使饮料腐败的细菌很难存活！而其它碳酸饮料酸性较弱。

（3）人体存在[骨钙]和[血钙]的生理化学平衡：Ca2＋（血钙）＝Ca2＋（骨钙），当摄入可乐，磷酸根离子会和血钙离子反应生成难溶的磷酸钙沉淀。从而血钙浓度降低，由勒夏特列原理，平衡左移，骨钙来不断补充血钙，最终骨钙浓度大大减小，造成人体骨质疏松。

（4）对于含n个P原子的多聚磷酸，其K1、K2……Kn相近，而KnKn＋1，所以当用NaOH液滴定它们时，可“同时”滴定第1、2……共n个质子，最后再中和第n＋1、n＋2个质子。尽管多聚磷酸的链可长、可短（即n不同），但最后滴定的是首末端P原子上的OH，只有2个是不会变的。按题意，滴定最后2个OH耗（－＝）NaOH液，即每个和P原子相连的P－OH耗碱液，则n为＝（个磷原子）（1）在25℃下磷酸的三级电离常数如下：pK1a＝；pK2a＝；pK3a＝计算可乐的pH（忽略磷酸的二级和三级电离）。假定可乐的酸性只由磷酸产生。（2）和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？（3）人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！（4）已知H3PO4的K1明显大于K2，且差值在104以上，则叫“单独滴定”H3PO4中1个H＋（用甲基橙为指示剂）；因K2与K3有明显差值，所以可用NaOH把H2PO4－滴定到HPO42－（酚酞为指示剂），也可以从H3PO4滴定到HPO42－（酚酞指示剂）。H4P2O7焦磷酸是四元酸，K1＝×10－2，K2＝×10－3，K3＝×10－9，K4＝×10－10，其K1与K2相差很小是因为分别从2个不同的P—OH键上断下H＋，K3、K4则是从负性物上断下H＋，所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中K1、K2、K3、K4值相近，而K5、K6较小。焦磷酸K1、K2相近，无法用NaOH液分别滴定H4P2O7中第一、第二个H＋，但可以把第一、第二个H＋同时滴定，现在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，在消耗和处分别有2个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？C组（（1）、（3）和（4）均为弱酸的共轭碱，则呈碱性。（2）为强减的共轭酸，则呈中性。（5）为弱碱的共轭酸，则呈酸性。（1）C2H3O2－（2）Na＋（3）SO42－（4）F－（5）NH4＋。（1）C（1）C2H3O2－，

（2）NH4＋，

（3）S2－，

（4）都不发生水解，

（5）两种离子的水解程度相同，因为Kb相等（1）NaC2H3O2，（2）NH4Cl，（3）MgS，（4）NaCl，（5）NH4C2H3O2。（1）酸性

（（1）酸性

（2）Al(H2O)63＋[Al(H2O)OH]2＋＋H＋

或Al(H2O)63＋＋H2O[Al(H2O)OH]2＋＋H3O＋（2）写出其离解方程式来证明你的结论。因为铵根离子在水中发生部分水解如下生成H3O＋因为铵根离子在水中发生部分水解如下生成H3O＋，而Cl一是一种非货弱的碱。不发生水解。NH4＋＋H2OH3O＋NH3pH＝．求LNH4Cl溶液的pHpH＝［OH－］＝×10－6mol/L．求LNaC［OH－］＝×10－6mol/L（1）K（1）Kw（2）Kb和Kw（3）Ka（d）Ka（4）Kh＝Kw/Ka（5）Ka（6）K1（7）Kh＝Kw/Ka（1）KOH（2）NH3（3）HC2H3O2（4）HC2H3O2＋NaC2H3O2（5）KC2H3O2（6）HC2H3O2＋NaOH（7）H2S（8）NH4Cl＋NaOH（9）HC2H3O2＋NaOH（（4）Kb＝Kw/Ka，因为Ka值越小Kb值越大，也即越易水解。（1）HA：Ka＝1×10－8（2）HB：Ka＝2×10－6（3）HC：Ka＝3×10－8（4）HD：Ka＝4×10－10（5）HE：Ka＝1×10－7pH＝．求LNH4NO3溶液的pHpH＝HC2H3O2HC2H3O2和NH3，其K均等于×10－5NH4Cl的水解度＝%．求在