2022化学竞赛经典题集-29同位素

同位素A组B．有五种微粒分别是X、Z、Q＋、R2＋、M，它们属于几种元素BA2种B3种C4种D5种AAA重氢、超重氢B氧、臭氧C红磷、白磷D乙酸、丙酸C．下列各组粒子中，互为同位素的是CAO2和O3BSO2和SO3C12C和13CDD2O和T2OB．下列各组中，互为同位素的是BA金刚石石墨BCH2OD2OD白磷红磷C．下列属于同位素的是CA金刚石和石墨B和CaCC和CDO2和O3A．若用M代替任意一种元素的符号，那么，在①、②、③、④四种原子中，可互称同位素的是AA①和③B②和③C①和②D②和④B．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒定是BA同种原子B同种元素C互为同位素D具有相同的核外电子排布B．下列微粒中，是阳离子的是；互为同位素的是。B组别质子中子电子A141414B263024C263026D141614D．钛是21世纪广泛使用的一种金属，它有多种同位素，如Ti、Ti、Ti、Ti、Ti，在以上这些同位素原子中，其中子数不可能可能为DA24B26C28D30D．元素X的一种同位素为，元素y的一种同位素为，已知a＞c，b＞d，则元素X与元素Y的中子数大小的关系是DAX＞YBX＜YCX＝YD不能确定D．aX和bY分别是元素X和Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的原子量DA大于B等于C小于D不能确定B．He在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有He生产能源时不会污染环境。地球上He含量很少，而在月球上却有充足的He。根据科学家介绍，月球上的He储量足够人类使用1000年。He和He两者是BA同系物B同位素C同素异形体D同分异构体D．据最新科技报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用，下列有关说法正确的是DA10B和10B20互为同位素B10B20是一种高熔点硬度大的物质C10B和10B20互为同分异构体D10B中子数与核外电子数相同B．Se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是BA互为同素异形体B互为同位素C分别含有44和46个质子D都含有34个中子B．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法不正确的是BA该粒子不显电性B核外有13个电子，其中4个能参与成健C在周期表中与C占同一位置D相对原子质量约等于13D．C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子DA核外有13个电子，其中最外层有4个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子C．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是CA13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同D．最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中，关于放射性14C的叙述中正确的是DA与C60中普通碳原子的化学性质不同B与14N中所含中子数相同C与C60互为同素异形体D与12C互为同位素B．14C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡之后新陈代谢停止，在以后年代里，12C通常不再发生变化，其数量固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中不正确的是BA14C与12C互为同位素B的14C中含有NA个碳原子数（NA表示阿伏加德罗常数）C等物质的量的14C与12C所含的中子数不同D可根据14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代C．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有CA3种B6种C9种D12种A．氢的三种同位素：H、D、T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其分子量所得的数值有AA5种B6种C7种D8种C．已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有CA18种B6种C7种D12种C．据测，哈雷彗星上碳的两种位素12C和13C的原子个数比为65︰1，而地球上12C和13C的原子个数比为89︰1。地球上碳元素的原子量是，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是CABCDA．由Na、Cl、Cl（氯元素的平均原子量为）构成克氯化钠中含的质量为AA克B克C克D克C．某氯化镁晶体是由Mg2＋、35Cl－、37Cl－构成，在熔融条件下，将1mol这种氯化镁电解，测得产生的气体的质量是相同状况下相同体积氧气质量的倍，则这种氯化镁的晶体中35Cl－的物质的量的百分含量约为CA25%B40%C50%D75%B、D．某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰B、DA此元素有三种同位素B其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2C其中一种同位素的质量数为80D此元素的单质的平均分子量为160D．某元素的天然同位素有A和A，如果该元素的近似相对原子质量为，那么A和A的原子个数比为DA3︰1B1︰3C4︰1D1︰4B．分子由2个相同的氢原子和一个氧原子（16O）构成的化合物2克，完全分解产生氧气克，则此种化合物中的氢原子是BAHBHCHDTC．电解含有重水（D2O）的普通水时，在两极共收集到气体，其体积恰好是（S．T．P．）。这些气体中普通氢和重氢（D）的原子个数比为CA1︰1B2︰1C3︰1D4︰1D．在恒定温度下，向100克饱和Ba(OH)2溶液中加入克由18O组成的氧化钡粉未，充分反应后静置，在溶液下部有白色固体出现，下列叙述正确的是DA溶液质量与白色固体的质量均保持不变B溶液浓度和pH值均保持不变，溶液下部是克氢氧化钡固体C溶液中钡离子与氢氧根离子的数目均保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量大于克D溶液中钡离子与氢氧根离子的物质的量的浓度保持不变，18O存在于溶液和固体中，固体质量小于克①②③．①硼有两种天然同位素，10B和11B①②③②硼有两种天然同位素，10B和11B，原子个数比为1︰4，求近似原子量。③硼有两种天然同位素，10B和11B，物质的量之比为1︰4，求近似原子量。①20%80%②1︰4③1︰4．①硼有两种天然同位素，10B和①20%80%②1︰4③1︰4②硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为，又知其原子百分含量分别为20%和80%，求10B和11B在天然同位素中的原子个数比。③硼有两种天然同位素，10B和11B，近似原子量为，求10B和11B在天然同位素中的物质的量之比。①56②56③56．①硼有两种天然同位素，10B和xB①56②56③56②硼有两种天然同位素，10B和xB，近似原子量为，又知其原子个数之比为1︰4，求它们的中子数。③硼有两种天然同位素，10B和xB，近似原子量为1008，又知其物质量之比为1︰4，求它们的中子数。（1）（2）．已知银有两种天然同位素107Ag和109Ag，银元素的近似原子量是；碘元素只有一种原子（1）（2）（1）原料中含109Ag吨；（2）产品中含107Ag吨。B组C．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl当用一种仪器分别测定20000个氯化氢分子的质量，所得数值有CA2种B3种C5种D6种A．K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是AAB73C72D71C．硼有两种天然同位素、，硼元素的原子量为，则对硼元素中的质量百分比含量的判断正确的是CA20%B略大于20%C略小于20%D80%C．设阿伏加德罗常数为NA，若H2O和D2O分别与金属钾反应完全，它们的电子转移数均为1/nNA，则下列各叙述中的有关化学量不相等的是CA消耗H2O和D2O的物质的量B同温同压下生成气体的体积C反应后生成的溶液百分比浓度D参加反应的钾的质量C．完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体（标准状况），下列说法正确的是CA所得气体的质量为18gB该水的物理性质和普通水完全相同C电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1D如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰1D．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氧元素也有16O、18O二种同位素。它们之间形成化合物的种类有DA30种B18种C21种D33种14C不加权不会影响计算结果的有效数字