成都市新都一中高2022届一轮复习专题集训化学模拟试题

成都市新都一中高2022届一轮复习专题集训（二）化学试题考试时长150分钟，满分300分。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32ClCu64第一部分（选择题，共126分）一．选择题（本部分共13小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个符合题意的选项）6．下列家庭小实验不能达到预期的目的是（）A．用醋、石灰水验证蛋壳的主要成分是碳酸盐B．用碘酒验证淀粉是否完全水解C．用氮肥（硫酸铵）与鸡蛋白做蛋白质的变性实验D．用手电、纸盒、鸡蛋白等验证丁达尔现象7．某温度下·L－1的NaHB强电解质溶液中，c（H+）＞c（OH－），则下列关系式一定正确的是（）A．c（Na+）=c（HB－）+2c（B2－）+c（OH－）B．c（Na+）=·L－1≥c（B2－）C．c（H+）·c（OH－）=10－14D．溶液中的pH=18．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．F2和Br2的沸点B．纯水在25℃和80℃C．同温下，分别在100g水中最多能溶解的CuSO4与CuSO4·5H2O的质量D．在25℃时，pH=11的NaOH溶液与pH=11的Na2CO3溶液中H+9．已知下列三个反应：①PCl5（气）PCl3（气）+Cl2（气）；②2HI（气）H2（气）+I2（气）；③2NO2（气）N2O4（气）。在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变，体积不变，分别再通入一定量各自的反应物，则转化率（）A．均不变 B．均增大C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大10．目前，科学家正在研究开发一种高能电池——钠－硫电池。它以熔融的钠、硫为两极，以导电极的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na+xSNa2Sx(正反应方向为放电)，以下说法正确的是（）A．放电时，Na作正极，S极发生还原反应B．充电时，钠极与外电源的正极相连C．充电时，阳极发生的反应为：S2－x－2e=xSD．若用此电池电解AgNO3溶液，当消耗的金属钠为4.6g时，在阳极析出21.6g银11．某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧12．用98%密度为·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（）A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥13．c（NH4+）相同的下列溶液：①氯化铵②硫酸铵③硫酸氢铵④碳酸氢铵，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A．②③①④ B．②④①③ C．①④③② D．④①③②第二部分（非选择题共174分）26．（12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为______________________________________。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是________________。已知常温下1gD与F反应生成B（气态）时放出热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________。（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________，B固体属于____________晶体。27．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。（1）A2B和A2D的沸点较高者是_________（填化学式），其原因是_________________；（2）由A、B、C、D四种元素形成的能发生反应的两种化合物相互反应的离子方程式为_________________；（3）A、B、C三种元素所形成的化合物的电子式为_________________；（4）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，_______极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为__________，可用__________检验该极所得的产物。28．（Ⅰ）（8分）针对齐齐哈尔第二制药有限公司（以下简称齐二药）生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭一事，药品安全问题引起人们的关注。“亮菌甲素”结构简式如右图，是黄色或橙黄色结晶粉末，几乎不溶于水，辅料丙二醇（C3H8O2）溶成针剂用于临床。该药为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎、慢性胆囊炎急性发作及慢性浅表性胃炎等。（1）写出“亮菌甲素”的分子式_________________。（2）1mol亮菌甲素最多能和_______molH2发生反应，该反应类型是_______反应。（3）写出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反应的化学反应方程式：_________________。（Ⅱ）（8分）含碳、氢、氧元素的下列有机物分子式通式：A．Cn（H2O）m B．（C2H3）n（H2O）m C．（C2H）n（H2O）mD．（CH）n（H2O）m E．（C2O）n（H2O）m F．（CO）n（H2O）m（1）若充分燃烧某类有机物，消耗氧气的体积与生成二氧化碳的体积之比为5∶4（相同条件下），则该类有机物分子式通式是上述各式中的_________（填代号）。（2）若某有机物分子式符合上述C的通式，其相对分子质量为136，写出该有机物的分子式_________；若该有机物属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有_________种，写出其中不能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_________。29．（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________。（3）步骤④反应的离子方程式是____________________________________。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：__________。化学参考答案678910111213CBBDCCDD26．（共12分）（1）略（2分），C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－mol（2分）（3）2C+SiO2Si+2CO（2分）原子（2分）27．（共14分）（1）H2O（2分）H2O分子之间存在着氢键作用（2分）（2）H++HSO－3=H2O+SO2↑（2分）（3）Na+[]－（2分）（4）阴（2分）2Cl－－2e－=Cl2↑（2分）湿润的碘化钾—淀粉试纸（或其他合理答案）（2分）28．（共16分）（Ⅰ）（8分）（1）C12H10O5（2分）（2）5（2分）加成（2分）（3）（2分）（Ⅰ）（8分）（1）D（2分）（2）C8H8O2（2分）6（2分）