苏教版化学选修4《弱电解质的电离平衡》

2Na＋H＋SO22H＋S42Na＋H＋SO22H＋S41111专题2

第单元

第课时()一、选择题．下列电离方程式中书写正确的(ANaHSO4

4B．＋H＋33C．HClO===H＋ClO

D．H＋，2

【解析】

“===”NaHSOHSO3

4

HSO===24HCO

3

H“23

”HClOH

2

“

”D【答案】D．年田高二质检)下列溶液导电能力最强的()A0.1B0.1mol·L

11

的氨水mL的醋酸mLC．mol·LD．mol·L

1

的醋酸100mL的硫酸100mL【解析】ABCAB0.210.1mol·L1H

24H

124【答案】D．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的(多选)A1mol·L甲酸溶液的约2B甲酸能与水以任意比例互溶C．mL1mol·L甲恰与mL1mol·LNaOH溶液全反应D．相条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱【解析】

233＋OH221422233＋OH221422【答案】AD．在醋酸的电离平衡CHCOOH3大，应采取的措施是)A加入NaOH(s)C．蒸馏水

＋H中，要使电离平衡右移且c3B加入盐酸D．高度

)增【解析】NaOH(H

)(H＋)【答案】D．年州二检测)一定量的盐酸跟过量的铁反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量(选))ANaOH(s)C．NH4

B．H2D．CHCOONa3【解析】＋

H

2

↑H

H

AH

HB

H

H

DCHCOOH3

COOHH

CH【答案】BD

H

HH2东营高二质)的电离过程为HO2

H

，在不同温度下其平衡常数为℃)＝×是)

14

mol·L，K℃＝×mol·L。下列叙述中正确的A(H随着温度的升高而降低B在℃时，(H)＞c)C．的电离百分率α(25℃)＞(35)D．的离是吸热的【解析】

441011133344410111333433725℃(H

)(OH

)1.0×10

mol·L1℃c

)

)1.45×10

7

mol·L(H

)(OH

)【答案】D．在25℃，0.1mol·L

1

的HNO、HCOOHHCNHCO的溶液，它们的电离平223衡常数分别为×10

1.8××

K＝×1

和＝×10，中氢2离子浓度最小的)AHNO2C．HCN【解析】

B．D．H23()K(K)(H＋)×10HCNc(H

)【答案】C年营高二质检)欲使醋酸溶液中的CHCOO浓度增大且放出气体可向3醋酸中加入少量固体(多选))ANaOHC．CHCOOK3

B．3D．Mg【解析】AH

CHCOOK

ACBNaHCOH3

COMgH2

HBD2【答案】AC．下列叙述正确的()A95纯水的c(H)＞10

7

mol/L说明加热可导致水显酸性B(H)＝10mol/L的醋酸溶液，稀释至10倍后c(H)＝mol/LC．0.2mol/L盐酸与等体积水混合后c＝mol/LDc(H)＝mol/L的酸溶液与c(OH)＝后c(H)＝10mol/L

mol/L的溶等体积混合【解析】95℃(H＋7mol/L(Hc(OHAc(H

)mol/Lc)

4410、4.6×、×4410、4.6×、×210

mol/Lc(H

)10

3

mol/Lc

)

mol/L(H

)10

7

mol/L【答案】C．年通二质)已知下面三个数据×

分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：＋HNO===HCNNaNO22＋＋NaNO＋＋NaF2由此可判断下列叙述不正确的()AK(HF)＝×

4B．K(HNO＝2

10C．据其中两个反应即可得出结论D．K(HCN)＜(HNO＜(HF)2【解析】HCNK(HF)2K(HNO2

)K(HCN)K(HF)7.2×4K(HNO×10K(HCN)×【答案】B二、非选择题11．(2009年埠高二质检)(1)25℃L水含OH含的个数个设阿伏加德罗常数为N，同)。A

的物质的量为________mol，℃，g中含H

的个数约为________。(3)室温下，1mol水含OH

的物质的量为________mol。【解析】(1)K

114(H

)(OH

×

mol/LL(OH

)×(H＋)1molLOH

16

106NmolA×107L1000gH

1gH

×10

1010A

g66113g661133243L1000gOH

×107mol18gOH

×1×101.8×10mol【答案】10A

10

N(3)1.8A

9

甲两瓶氨水的浓度分别为1mol·L和mol·L则甲乙两瓶氨水中c(OH)之比填“大于”“等于”或“小于)10。请说明理由________________【解析】(NH·HO)NH·HONH

11NH0.1mol·L10

·H【答案】小NH·HO是弱碱，溶液越稀NH·HO的离程度越大33．在a两试管中，分装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两试管中的现象：相同点___________________________________不同点是______________原因是。(2)a、b两试管中生成气体的体积开始时是V；反应完毕后生成气体的总体积是V(b)原因是。【解析】ZnH

H(H2

)HH22HZnZnH2

(H

(H

)

H

2

()COOHCHCOOH3

ZnH

(H

HZnZnH＋ZnHn(CH2

H

2

【答案】都产生无色气泡a中应速率较快盐酸是强酸、醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等开反应时，盐溶液中H浓较大，但H的的物质的量相等．年口高二)将CH于水制成L液，此溶液的物质的量3浓度为____________，经测定溶液中含CH为1.4×3

3

mol/L此温度下醋酸的电离常数：＝________温度升高K将_______(“变