水分析化学复习重点

2+2+3+学习资料收集于网络，仅供参考第一章知识点[1]水析学地及用[2]水析学析法分．水中污染物包括

绪论无机：金属离子、Mg+重金属离子、Fe、、Cd、等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸滴定——质子传(最基的滴定分)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、、另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag+Cl→AgCl用途：测定水中Cl

d.氧化还原滴定——氧化还原反特点：电子转)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处(如脱CN，CN+ClO→③仪器分析吸收光谱法用途分析有机分、无机离子色谱法：气相色谱用：如氯测定液相色谱用途：如多环芳烃测离子色谱用：如阴离子测定原子吸收法用途金属元素测电化学分析法用：值的定[3]水指与质准1．水指标物理化学微生物学一、物理指(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变)①水②味臭值文描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描学习资料学习资料收集于网络，仅供参考真色(胶体和溶解性物质引起，定量测)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用塞比色管配制标准色阶（Pt—色阶，K+CoCl，定性高1mgPt/L定为）b.未水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。浊度的测定方法a.目比浊法：用具塞比色管配标准浊度阶1mg白土L定义度，样俯视对比b.分光光度法680nm分光度计测定标准浊度单1.25mg硫肼L和12.5mg六次基四/L形成甲聚物为1度测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）残渣（总残=可滤残渣+不滤残渣量测定电导率，电导率仪测定UVA254：反映水中有机物含量氧化还原电(ORP):废生物处过程重要控制参数二、化学指标pH值pH=-lg[H]酸度和碱度：给出质子物质的总(酸度接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca、Mg离的量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀总盐量（水中全部阴阳离子总量）有机污染物综合指标宏地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机)a.高锰酸盐指数：KMnO作氧剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO/L表b.化需氧量(COD)：一定条下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO/L表示c.生物化学需氧（BOD定间温度下微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位/L总有机（TOC体有机物总碳含量用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/L总需氧TOD有物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标细菌总数大肠菌群游离性余氯：Cl/HOCl/OCl2．水标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越学习资料学习资料收集于网络，仅供参考[4]取样保、处1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍上，至少做次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，酸调pH<2个别指标加NaOH③加保存试剂．预理—样分技（①滤②馏③取L-L液取分水的机④浓集[5]析法评体用水和废水水质分析首选GB(标)方法1．准确度：测定值和真空值的近程度

i

T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率%)=

加标后测定值标前测定加标量

×100平均加标回收率%)=

1nni

加标回收率平均加标回收率处于97%-103%,以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近度

Xi常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表S

X

1ni

X

i偏差

S

iin

i

(XXin

3．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]准液1．基物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解学习资料学习资料收集于网络，仅供参考滴定分析常用基准物质：NaCO(酸碱滴定CaCOZn粒络合滴定)NaCl(沉淀滴定KCrO(氧化还原滴定2.标溶液：已知准确浓度的溶配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：的制用浓稀粗略地配制所要求的浓度用NaCO溶液对其进行标,计出HCl的度3．量浓度物质的(摩尔mol)：表示物的指定的基本单元是多少的物理量物B所含的基本单元数为阿佛加德罗常数基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。当说到物质B的质的量n时必须注明基本单元。例如n(HSO),n(1/2HSO)基本单元的选取原则等物质的反应规则即滴定反应完全时消耗的待测物和滴定剂的物质的量相等。酸碱滴定：得到或给出1mol质，1/2HSO,HCl,1/2NaCO络合滴定：与的合配位，一般为：，Mg，AlCaO，CaCO沉淀滴定：银量法以AgNO为基单元Cl氧化还原滴定：转移1mol电，,1/2NaO,1/6KCrOSO③摩尔质量g/molM表也必须指出基本单元M(KCrO)=294,M(1/6KCrO)=49④物质的量浓度(mol/L,mmol/L)单位溶液中所含溶质的物质的量,C=n/V⑤其他浓度表示方法mg/L,ppm,%4．滴定度1ml标准液相当被测物质的质用Ts/x表示S-标准溶,X-待测溶液)例与题1．测水样某一指标的步骤：明确分析目标，选择分析指标和相应的标准分析方法，准备玻璃仪器和设备，取水样，按照标准分析方法和流程进行测定，数据处理，评价分析方法，结果报表2．如何设计加标回收率实验？(设计表1ClO光度加标回实验结果次数

加标前mg/L)0.000.100.200.200.150.30

加时量mg/L)0.200.200.200.400.300.15

加标后mg/L)0.1950.3050.410.5950.450.44

回收率%)平均加标回收率%3．如何设计精密度实验？对同一水样连续测定至少8次表2ClO光度法精密度实验结学习资料---2-++-5--ＨＡＣ-+---2-++-5--ＨＡＣ-+++学习资料收集于网络，仅供参考第二章酸碱滴定知识点以质子传递为基础的滴定分析方法[1]碱衡可逆、动态平衡．酸给出质子的质，碱：接受质子的物质常见共轭酸碱对HCl/Cl，H/HCO，，NH/NH，NH/234酸碱反应：两个共轭酸碱对作用的结果．酸度和碱度酸度：给出质子物质的总量，天然水酸度来源CO+H→H碳平衡2碱度：接受质子物质的总量，碱度来源：①强碱②碱弱酸盐③弱．酸碱强度用K（的解离平衡常数）的大小表示酸的强度a用K（的离平衡常数）的大小表示碱的强度bHClKa>>1，水中完全解离，强酸Hac，，，弱酸．酸碱平衡中的组分浓度平衡浓度：反应平衡时，水溶液中溶质某种型体的实际浓度，[]表示分析浓度（量浓度，总浓度衡型体浓度之和，用表例：在不同件下，]和[HAc]变化的，但Ｃ＝[Ac，变．共轭酸碱对HB/B的K和K关系a

N由水的自递平衡，

HH2

[K]H][OHHw3

2

，水合质子

HO3

，简化为

H

定义：Ｋ水的自递平衡常数，w

w

0C)

，pKw共轭酸碱对K·K，+pK=pK=14abww对于水以外的其他溶剂，KK=Kabs．拉平效应和区分效应拉平效应：使酸完全解离至溶剂化质子水平HClHNO在水中，拉平到H（为拉平溶剂33HClHAc在水拉平NH，氨水为拉平溶剂。4区分效应：区分溶剂使酸碱表现出强弱。例：以为溶剂时HClO比HNO酸强4[2]碱定线．强碱滴定强酸与强酸滴定强碱曲线形状相同，位置相反学习资料学习资料收集于网络，仅供参考．滴剂初始浓度加（减少）一个数量级，滴定突跃范围增加（减少个单．强滴定强酸的跃范围大于强碱滴定弱酸的突跃范围．用碱指示剂法行强碱滴定弱酸的条件C×K≥spa

-8量点时酸浓度）．通过化学反应改善弱酸或弱碱性，可采用4种化措施，络合、金属离子强化、沉淀、氧化还原。[3]碱示都是一些有机的弱酸或者弱碱，当它发生质子传递时，化学结构发生相应的变化，其颜色也发生变化。．酸指示剂的作原理HIn（酸式色H

In色）K1

[HIn[HIn]

]

，解离平衡常数表达式[H

K[]]1[]

，讨论

PH1

[HIn][]a.

当

[HIn][In]

时，呈酸式色，溶液≤PK-1b.当

[HIn]1[In10

时，呈碱式色，溶液≥PK+1

溶液PK-1≤pHPK+1,混合色定义：

Pk1

为指示剂的理论变化范围PK为论变色点。实际变化范围比理论要窄，人眼辨色能力造成的。例：用滴：定终点时，酚酞无色→红色，甲基橙橙→黄色用HCl滴定NaOH：滴定终点时，酚酞红→无色，甲基橙橙黄→橙红2．酸碱指示剂的选择可用滴定突跃范围来选择指示剂，变色范围处于或部分处于H值跃范围内，理论变色点越接近计量点越好3．酸碱指示剂的分类单色指示剂：酚酞pH=8.3双色指示剂：甲基橙pH=4.8复合指示剂2种或2种上[4]碱的定OHCO．天然水中碱度的种类、、

可构成组合形式OH

OH

CO

CO

CO

2HCO33

）假设水中不能同时存在

OH

和

HCO

3学习资料3333学习资料收集于网络，仅供参考OH2碱度和的系pH>10存、存在、存

．连续滴定法测水中碱度同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作指示剂。测定步骤：先加酚酞，当酚酞由红色→无色HCl的耗量为P(ml)后加甲基橙，当甲基橙由橙黄→橙红HCl的耗量为M(ml)P和M的值断碱度的组成，且计算相应的含量。概念：相当的碱度叫酚酞碱度；直接在水样中加入甲基橙，用HCl滴相应的碱度，叫甲基橙碱度，又叫总碱度。发生反应：酚酞变色，

HO2H

3

1PCO2)2甲基橙变色，

CO

1M2

HCO

3水中的总碱度：

TOHCOHCO3

3

=P+M组合的判据：OH

P>0M=0(酞红→无，甲基橙加入即呈橙)

OHOH

、

CO

P>M

CO

2

OH

PMCO

P=M

CO3CO

、

HCO

3

P<M

CO

=2P

HCO

3

HCO

3

M>0P=0(酞加入即无色，甲基橙橙→)

HCO

3

[5]度算首先由和M的值判断碱度的组成确定碱度的表示方法以mg/L计，以mol/L或mmol/L计以mgCaO/L或/L③记住一些常用的摩尔质量OH

17g/mol

2

30g/mol

HCO

3

学习资料学习资料收集于网络，仅供参考12

④写出碱度计算的正确表达式C:HCl的量浓度mol/l例：当P>0，时OH碱度(mol/L)=

C

HCLVOH碱度(mmol/L)

HCL

OH碱度(

28(CaO计HCL

当P和M呈它关系时，用f(P,M)代上式中P即例：已知某酸

，求其共轭碱的PKa5PKb14第三章

络合滴定法知识点：[1]合应特

NH(NH)32

:2)AgCl[AgNH)]32

前提①中心离子(金属离)，定能提供空的轨道②配体：提供孤对电子的化合物配位键：一个原子提供一对电子对例配位原子：提供孤对电子对的原子配位数：与中心离子络合的配位原子数目

Ag

中心离子和配体一定时，络合比可以不一样，多级络合[2]羧合特征：同时存在氨基和羧基学习资料学习资料收集于网络，仅供参考最常见EDTA乙胺四乙(盐)EDTA可同时提供配位原子2个，一般定义EDTA用Y表示EDTA呈现六元酸的特点，

HY6

2

存在六级解离，七种型体七种型体存在量的相对多少取决于溶液的值常用乙二胺四乙酸二钠盐NHY）来配制EDTA水液因为Y的溶解度小于HYa22络物特①

MMY

络合比1为什么1:1?因为EDTA可以同时提供6个配原子，则中心离子提供6个空轨道空间因素排列使原子与原子排最小配原子从中心离子四面按最近形成笼状化合物，由个五环组成，将金属离子包夹在中间，形成螯合物络滴定也称螯合滴(分析②与色金属离子生成无色络合物，与有色金属离子形成络合物颜色会加深[4]的络平1.稳常数MMY

(1:1)

K

稳

[MY][M][Y]MY

（逆反应）

K

不稳

[M][Y][MY]K

不稳

1K稳

稳

PK

不稳稳定常数用途用定常数大小断一个络合物的稳定性合物越稳定络合反应越易发生2.EDTA的效应主反应YHY26

(副反应)EDTA的效应消耗了参加主反应的合剂，影响到主反应定义：由于H的在，使络合剂参加主反应能力下降的现象叫EDTA的效应酸效应的大小用酸效应系数

H)

表示，

Y(H)

[]总[Y][]总

：所有EDTA存在型体之和，

[

4

]

：有效浓度，只有Y

4-能与金属离子络合[]总

]

H)

≥

(H)

≥学习资料'‘'‘学习资料收集于网络，仅供参考

4

]

；反之降低，

H

酸效应系数越大，说明

对的合反应影响越大只有≥12才

lg

Y(

；，

lg

Y()

有副反)条件稳常数(述客观实际的反应程度)稳nMY

[MYn][M][Y

[MYn](H)[nY]总

稳

稳

)

'

Y(

[MY][][]无副反应

()

则

'K稳

稳有副反应

()

>1则

K稳

稳lgK

'

Klg

Y()条件稳定常数的用途①判断络合物的稳定性②判断络合反应的完全程度，判定条件：当

C

L

lgK

'稳

≥③由

lg

Y()

≤

稳

绘制酸效应曲线酸应系数可以判断某金离子被准确滴定的最低pH值[5]金指剂影响金指示剂的主要因素络合滴定曲线突跃范围金离M的始浓度2.金属指示剂有机络合剂)①金属指示剂的作用原理In(游离态颜色)（络合态颜色)络合反应)金属指示剂加入金属离子M溶液中显示生成的络合物的颜色加入EDTA后发生

Y(络合态颜色（游离态颜色）要求稳定值MY，K

比MY

MIn

高2个量级以上，保证置换完成②种类a.铬黑T，EBT(pH=10)，红→蓝b.钙指示剂,NN(pH≥12.5)，红蓝c.PAN(pH=5-6)，→黄学习资料学习资料收集于网络，仅供参考d.二甲酚橙，XO(pH<6.4)，红→注意：指示剂的使用与值关③封闭现象，加入过量的也不能将MIn中置换来的现象解决办法：加掩蔽剂原因：络合物稳定常数

MYMIn④僵化现象由于生成的显色络合物为胶体或沉淀，使终点延长或拖后的现象解决办法：①加有机溶剂或加热②滴，振摇[6]高合定选性1．pH值来控制例：Ca、、共，测Fe，酸化到pH=22．掩蔽技术①络合掩蔽：例：测Ca、Mg时3、Fe干扰，用NHF、三乙醇胺掩蔽络合掩蔽的其他应用：测COD时高汞离子掩蔽氯离子2Cl

HgClClHgCl2HgCl2

HgCl

3

HgCl

3

Hg4②沉淀掩敝：例：

Ca

2

、

2

共存时，测

Ca

2

，调节PH>12.5

2

Mg(OH2其他应用：测高锰酸盐指数，掩蔽

l

，用

AgSO2

4

，

AgAgcl③氧化还原掩蔽：变更干扰离子的价态例：

Fe

3

[7]络滴的式直接滴法：直接用EDTA标准溶液来滴定要求：络合反应快，生成络合物稳定应用：①标定EDTA(非准物质)溶液

M

a.EDTA与属离子的计量关(1:1)确定基本反应单(NaY)由摩尔质量计算出所需质量，称重准确标定其浓度，用Zn粒（HCl溶解）或CaCO准溶液标定基准溶液放在锥形瓶加入金属指示)，EDTA滴定剂用酸式滴定管对于

Zn

2

pH应在5～6(二甲酚橙作指示剂)终点：红色→亮黄色对于CaCOpH应10作指示)点：红色→蓝色学习资料学习资料收集于网络，仅供参考计算公式：

C

CZnZnV②硬度测定：暂时硬度：由)、Mg(HCO)或CaCO、MgCO形的硬度，可加热煮沸除去32永久硬度：主要指CaSO、MgSO转形+4测总硬度：

CO、2

3用碱性缓冲溶液

NHNH3

调，指示剂EDTA滴定，终点红色蓝色（其他常用缓冲溶液性冲

-

NaH

酸性缓冲邻苯二甲酸或HAc-NaAc)总硬度

(mmol/)

C

V

单独测

Ca

2

硬度需要掩蔽

2

，

2

硬度计算得到用NaOH调pH>12.5，NN指示剂EDTA滴，终点色→蓝色2Mg)2

CNN

Ca

2

硬度

(mmol/L)

C

V

2

硬度

(/L)硬硬度返络合定①铝盐混凝剂中

Al

含量分析(

3

Al2

)，络合滴定在水质工程学中的应用该金属离子与生成络合物的反应速度慢YAl

加，避免Al高时发生水解冷却，调pH=5加指示剂二甲酚橙，用返定EDTA，终点黄变红Zn计算：

AL

(mg/l)

C

EDTA

EDTA

水

)

M

Al

%

m

m混凝剂质

O3

mm

100%②定无合适指示剂学习资料Cl-10-9Cl-10-9学习资料收集于网络，仅供参考第四章沉淀滴定法知识点[1]沉平．活度积常数

SP

a

Ag

cl

a

Ag

Ag

[

]当离子强度I<0.1时(即稀溶液，除

没有其它电解质)，．离子活度系数

．溶解积常数

K

sp

Ag

][Cl

]

KspAg

．条件溶度积常数

K

'

A

，为考虑pH，络合剂等外界因素造的副反应系数．溶解度S：离出的离子浓度，即平衡时每升溶液中有（）化合物溶解例1：

AgAg

K

][Cl]

2Ag

]S

]

1:1沉淀

S

例2：

()3

3

OH

K

3

][

]

3

)

3

4

27[2]响淀衡因1.同子效应：沉淀溶解平衡时向溶液中加入构晶离子，溶解度减小构晶离子：组成沉淀(晶体基本的离子例1：设K=10，加Cl]，sp

S

加[

Cl

]=0.1mol/L

sp

)0.1

，S=10，淀溶解度大大减小例2：

CaCO

3

加0.1mol/L

2

3

CaCOCa23

学习资料学习资料收集于网络，仅供参考K

S

Ksp

sp

)0.1工程上用此种方法转化硬水盐效应：加入易溶强电解质使沉淀溶解度增大酸效应：溶液对淀溶解度的影响用酸效应系α描酸效应α≥。对强酸盐影响较小，弱酸盐溶解度增大。例：ZnS酸

2

2络合效：能与构晶离子形成络合物的络合剂使沉淀溶解度增大例：

AgClNH332[3]分沉AgCl

K

实验现象：量少时为白色浑浊2Ag

CrO

24

CrO2

K

CrO

实验现象：一点砖红色出现两种阴离子在水中，用

Ag

去淀，假定[ClCrO2]0.1/L4形成

沉淀所需

[Ag

[]

/小于

Ag2

4

所需

[Ag]

K[]

3.3

此时

[Cl

]

1.8[]

5.4

/L定义：沉淀平衡时剩余离子浓度与初始浓度相比相差3个量级以上，沉淀完全

沉淀先出现，且

Cl

沉淀完全，才出现

AgCrO2分步沉淀：利用溶度积

K

大小不同进行先后沉淀的作用sp可用于水中离子的连续测定，如水中

l

I

，但

Cl

I

不可以分开[4]莫法定中

Cl

以AgNO作定剂，用3

KCrO2

4

做指示剂的银量法→莫尔法．原：分步沉淀2．测步骤：①取一定量水样加入少许

K2

4

3

滴定滴定至砖红色出现下耗

3学习资料学习资料收集于网络，仅供参考的体积

V

①取同体积空白水样不

Cl

)，入少许

CaCO

3

作为陪衬，加入少许

CrO

，用

3

滴定，滴定至砖红色记下消耗AgNO的积V3

0②用准

配置标准溶液，标定

3

溶液的浓度．注：①不含

Cl

的空白水样中加入少许

C

3

作为陪衬，使两者在终点时由白色沉淀→砖红色沉淀减小终点颜色差异，使终点的一致性强。②值

Cl

测定的影响

CrO

24

H

2

27

指示剂减少需多加

Ag

才能形成沉淀测定结果偏高

AgOHAO

滴定剂参与副反应，量减少，可能达不到终点另：

pH7.2时N

4

H

3

AgCl2NHNH)Cl32AgCl解度增大，结果偏高。NH存时，最佳值围6.5～7.24NH

4

较低时，不必严格限定值，～条件下，可以测

[Cl③滴定时剧烈振摇．计算：

Cl

(L)

(V)35.5水

第五章氧化还原滴法知识点[1]化原应特①有电子得(转移)，价态发生化，且数目不固定例：

Mn

O2CO2

4

C2

24

H

2Mn

2

10HO2电对：

/24

C22

2学习资料学习资料收集于网络，仅供参考MnO4电对：

/MnO244②复杂反应，由基元反应组成，分步进行基元反应：粒子一次碰撞而反(零级或一级反应，具有简单级数的反)③反应条件苛刻④反应速度慢，必须克服反应势(活化能才能反应[2]高化原度措增加反应物浓度(增加碰撞的机)提高反应温(增加活化分子的量，越能克服反应势)例：

KMnOO反应迅速彻底42③加入催化(参加反应，改变反应历程减小活化能，但成分不，加速（化学反应）或减速如工业在核反应堆)例1：

KMnONaCO快42例2：测时加

Ag

[3]化原应水理程的用氧化技(AdvancedProcess)①臭氧氧化O强氧能力使水中的有机物被氧化(将长链→短链分子大分子→小分)如：臭氧活性炭技术利用O的氯能力和活性炭吸附能力，进行废水深度净化。②

KM

、

KO

(高铁酸钾氧有机物、去除藻③

ClO/Cl2

2

(氧化、消毒)

CN

OCl

N2④芬顿Fenton)体：

Fe

2

/2

（羟基自由基）还原技例：去除重金属，

2

不溶2[4]化原衡．能斯特Nerst)程

[]nF[d]．0：准电极电位；℃，当时电极电位值。

[][Red]L

或有气体参加反应，其分压

用途：①判氧化或还原剂的弱：对一个电对来讲

为正且越大，氧化态的氧化能学习资料//学习资料收集于网络，仅供参考力越强，还原态的还原能力越弱；，还原态的还原能力越强。②判断反应方向：电队的电极电位大的氧化态物质可以氧化电极电位小的还原态物质。3．条件电极电位例：曝气法除铁

'

(反应条件改变或不可逆4(HCO)O2H(OH)332

0.40

0.77

(理论上不能反应)/

由于生成Fe(OH)沉淀，]1mol/L，能用3

0/Fe

处理此问题实际

()

/

∴

/OH

Fe(OH)

/Fe

，曝气法去除铁工程可行[5]化原应全度反方向的判断：对于

时氧剂电子转移=还原剂电转移数有：①

12

≥0.4V

②lnk≥反完全99.9%2.计点时电位

n1n

'当n时，1

12

(在突跃范围中)≠n12

sp

靠近的一边[6]化原示1．身示剂：反应物本身氧化态和还原态有明显的差别例：

，MnO/4

Mn

2

（红色无色）终点：

滴定当水样中出现淡粉色0.5min中不消失。2．用示剂：指示剂与滴定体系某一态结合产生特殊色例：淀粉0.5%（w/v淀粉溶于100ml沸水中）专门用于碘量法加入指示剂，

I粉蓝络合物；加还原剂滴定，I被原；终点：蓝色消失2注意：指示剂加入时刻—Na滴水样至淡黄色，再加淀粉呈蓝色，继续NaS，2322至蓝色消失。否则，若I浓度高，加入淀粉与大量的I形络合物使置换还原困难。2学习资料学习资料收集于网络，仅供参考3．氧还原指示剂：利用氧化态和还原态颜色不同，来指示终点。选择依据：指示剂变色电位的靠近计量点例：试亚铁灵

Fephen)2(红色)Fe(phen3(蓝色)3[7]锰盐数1．高锰酸盐指(Pi)：用KMnO氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO/L表示2．测定方法及相应反应酸性条件下，水样加入过量已标定的KMnO水溶液C水浴反应；411下趁热加入过量NaC(C,V)与余的KMnO反应紫色消失用KMnO滴定至淡2224粉色在不消失（C11MnO4

（有机物

2

2

HO2实验现象：有机物多，紫色变淡；有机物少，紫色变化不大C2

24

MnO

4

H

Mn2

2

O222O4243．计算公式：高锰酸盐指(2．注：

[C(1

)V]2①消除[]干扰，加Ag沉淀掩蔽2②加快反应速度措施：a)增加应物浓度——KMnO过b)↑——100℃反应，480滴定c)滴定时加催化剂Mn[8]化需量(化需氧量COD)在定条件水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量mgO/L表示．测定方法及相应反应水样加重铬酸钾浓硫酸和硫酸加热回流2小时加亚铁灵指示剂用酸亚铁铵回滴出现红色终点分作实际样和空白水样试验，记下硫酸亚铁铵消耗分别为V和V102

27

C

Cr

3

O22Fe32Fe(phen)(phen

2．计算公式：．注意：

(mgO/L

()1V①

Ag

催化剂学习资料222学习资料收集于网络，仅供参考②消除Cl的扰HgSO络掩4

2

Cl

…中有

Ag2

4

，由于络合反应平衡系数较大，

Cl

不生成

AgCl

，而形成稳定的络合物。③虽然

O

，实际中

Cr

氧化性>

MnO

4

氧化性MnO

4

在发生还原反应经历地中间价态比

rO2

27

多，减弱了MnO的化性4④空