有机化合物知识点总结(三)资料

千里之行，始于足下。第2页/共2页精品文档推荐有机化合物知识点总结(三)资料有机化合物知识点总结（三）

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。

一、烃

1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

（聚乙烯）（溴苯）+Br2

FeBr3

＋HBr

①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr②反应物必须是液溴，别能是溴水。+HO－NO2

浓H2SO455℃~60℃

－NO2

+H2O

①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入浓硝酸中，边加边搅拌+3H2

Ni

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物

1、乙醇和乙酸的性质比较

2

现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为

反应断键事情：

，作催化剂，反应前后质量保持别变。

乙醇能够使紫红群的酸性高锰酸钾溶液褪群，与之相似的物质有

CH

O

5

酯化反应，属于取代反应；是可逆反应

2mL

三、烷烃

1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。

2、烷烃物理性质：

状态：普通事情下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。

溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。

熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。

密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。

3、烷烃的化学性质

①普通比较稳定，在通常事情下跟酸、碱和高锰酸钾等都别反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解

（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在别高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不可能大起大降，有利于反应的举行。2．需用温度计的实验有：

（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定

（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定

（6）制硝基苯（50－60℃）

〔讲明〕：（1）凡需要准确操纵温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪群的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪XXX的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪XXX而有机层呈橙红XXX。）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．别溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的别饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都能够燃烧，燃烧基本上被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）羧酸

（2）酯：（水解，别加热反应慢，加热反应快）：

（3）蛋白质（水解）

18、有明显颜群变化的有机反应：

1．KMnO4酸性溶液的褪XXX；

2．溴水的褪XXX；

3．淀粉遇碘单质变蓝群。

4．蛋白质遇浓硝酸呈黄XXX（颜XXX反应）

一、物理性质

甲烷：无群无味难溶

乙烯：无群稍有气味难溶

乙炔：无XXX无味微溶（电石生成：含H2S、PH3特别难闻的臭味）

苯：无XXX有特别气味液体难溶有毒

乙醇：无XXX有特别香味混溶易挥发

乙酸：无XXX刺激性气味易溶能挥发

二、实验室制法

甲烷：CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3

p.s.：无水醋酸钠：碱石灰=1：3

固固加热（同O2、NH3）

CaO：吸水、稀释NaOH、别是催化剂

乙烯：C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2Op.s.：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕XXX）排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片：防止暴沸

乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注：排水收集无除杂别能用启普发生器

导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫阻塞导管

乙醇：CH2=CH2+H2O→（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH三、燃烧现象

烷：火焰呈淡蓝XXX别璀璨烯：火焰璀璨有黑烟

炔：火焰璀璨有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰璀璨大量黑烟（同炔）醇：火焰呈淡蓝群放大量热六、通式

⑴CnH2n+2：只能是烷烃，而且惟独碳链异构。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4⑵CnH2n：单烯烃、环烷烃。如CH2=CHCH2CH3、

CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、、

⑶CnH2n-2：炔烃、二烯烃。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2⑷CnH2n-6：芳香烃（苯及其同系物）

、⑸CnH2n+2O：饱和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3

⑹CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、

、、

⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、

CH3COCH2OH

CH2—CH2CH2—CH2

CH2CH2—CH

—CH3CH3CH3

CH3

CH3

CH3O

CH2—CH—CH3

CH2—CH2

OCH2

CH2CH2—CH—OH

⑻CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH

⑼Cn(H2O)m：糖类。如：

C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麦芽糖。

七、其他知识点

1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式：CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O

CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→(点燃)→xCO2+y/2H2O

3、工业制烯烃：【裂解】（别是裂化）

4、医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%

5、甘油：丙三醇

6、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋：3%~5%

冰醋酸：纯乙酸【纯净物】7、烷基别属于官能团

八、有机物的物理性质

1、状态：

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6℃以下）；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：

油状：乙酸乙酯、油酸；

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。

2、气味：

无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；

特别气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙