高一年级化学教学课件322氨与铵态氮肥

高一年级化学教学课件322氨与铵态氮肥第一页，共31页。第二页，共31页。目标导航预习导引第三页，共31页。目标导航预习导引一二三一、氨1.物理性质(1)色态味:氨气是没有颜色、有刺激性气味的气体。(2)密度:密度比空气小。(3)溶解性:极易溶于水,常温、常压下1体积水大约溶解700体积的氨气。(4)氨易液化,常作制冷剂。2.化学性质第四页，共31页。目标导航预习导引一二三3.氨气的实验室制取验满方法:(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝;(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口时产生大量白烟。第五页，共31页。目标导航预习导引一二三预习交流11.氨气为什么能形成红色喷泉实验?若把酚酞溶液换成石蕊溶液,现象会如何变化?答案:氨水显碱性,使酚酞溶液显红色,所以氨气能形成红色喷泉实验;把酚酞溶液换成石蕊溶液,会产生蓝色喷泉实验。2.NH3为什么有还原性?答案:因为NH3中N元素的化合价为-3,处于最低价态,化合价只能升高,从而表现还原性。3.检验NH3时可以用干燥的红色石蕊试纸吗?答案:不能。NH3与水反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离显碱性,使红色石蕊试纸变蓝色。若用干燥红色石蕊试纸,不能形成NH3·H2O,不显碱性,试纸不显蓝色。第六页，共31页。目标导航一二预习导引三第七页，共31页。目标导航一二预习导引三

第八页，共31页。问题导学即时检测一二一、氨气的性质活动与探究第九页，共31页。问题导学即时检测一二1.NH3形成喷泉的物理学原理是什么?答案:由于产生压强差而形成喷泉——气体迅速溶于水或与某种溶液反应,容器内压强小于容器外压强,从而产生喷泉现象。依据这一原理,只要能够造成容器内气体大量减少,就可形成喷泉。所以当胶头滴管中的水进入烧瓶后,NH3溶解于水,使烧瓶内气体压强减小,外界大气压便将水压入烧瓶中,从而形成喷泉。第十页，共31页。问题导学即时检测一二2.引发喷泉实验的操作是什么?该实验成功的关键是什么?答案:引发喷泉实验的操作是将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中,从而引发喷泉实验。喷泉实验成功的关键:①装置的气密性要好;②烧瓶要干燥;③气体的纯度要大,且要充满烧瓶。3.氨气、液氨、氨水、一水合氨是一种物质吗?答案:不是,液氨是氨气的液态形式,二者是一种物质;氨气溶于水得到的水溶液是氨水,它是一种混合物,其主要成分是一水合氨(NH3·H2O)。4.氨气能否用CaCl2、浓硫酸和P2O5等干燥,为什么?可以用什么来干燥?答案:不能,氨气是碱性气体,不能用酸性干燥剂,如浓硫酸和P2O5干燥,而NH3与CaCl2生成CaCl2·8NH3。所以应用碱石灰或NaOH固体来干燥氨气。第十一页，共31页。问题导学即时检测一二迁移与应用例1当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网,在导出的产物中,不可能出现的物质是(

)A.N2 B.NOC.NO2 D.NH4NO3解析:氨气与氧气在催化剂的作用下主要生成NO和水,NO遇氧气会转化为NO2,NO2和水反应可能生成硝酸,硝酸与氨气反应可能生成NH4NO3。答案:A第十二页，共31页。问题导学即时检测一二迁移训练1实验室制备干燥的氨气所需的药品是

(

)A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰解析:实验室制取NH3是用NH4Cl固体与消石灰共热进行制取,由于NH3是一种碱性气体,不能用P2O5固体和浓硫酸进行干燥,应用碱石灰进行干燥。答案:D第十三页，共31页。问题导学即时检测一二(1)喷泉实验的基本原理及装置:①原理:气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差,则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉。②装置:第十四页，共31页。问题导学即时检测一二③实验成功的关键:a.装置的气密性良好。b.烧瓶和气体必须是干燥的。c.氨气充满整个烧瓶。④两类常见喷泉的形成实验:a.极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。b.酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。特别关注:喷泉实验成功与否在于是否能形成压强差,形成喷泉的气体不一定是极易溶于水的气体,气体与挤入的液体发生反应使瓶中的压强减小也能形成喷泉。第十五页，共31页。问题导学即时检测一二(2)两种快速制取氨气的方法:①加热浓氨水法在试管中加入2~4

mL的浓氨水,加热即可产生氨气。如图所示:第十六页，共31页。问题导学即时检测一二②浓氨水与固体强碱或生石灰混合制取氨气特别关注:由于氨气极易溶于水,若将导管直接插入水中会发生倒吸,故尾气吸收一般用稀硫酸浸湿的棉花堵在试管口或用如图装置吸收。第十七页，共31页。问题导学即时检测一二二、铵盐的性质活动与探究第十八页，共31页。问题导学即时检测一二1.NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反应?与碘升华的本质是否一样?答案:NH4Cl的分解需要加热,而NH4Cl的形成不需要加热,条件不一样,所以不是可逆反应。碘升华为物理变化,NH4Cl的分解和形成是化学变化,所以二者本质不一样。2.能否用加热NH4Cl或NH4HCO3的方法制备氨气,为什么?答案:①实验室不能用加热NH4Cl的方法制取NH3,因为生成的NH3和HCl遇冷会很快在试管上部重新结合生成NH4Cl,无法得到NH3。②NH4HCO3受热分解还可以产生CO2,从而引入新的杂质。但可以用碱石灰除去CO2后再收集NH3。第十九页，共31页。问题导学即时检测一二迁移与应用例2下面关于铵盐的叙述中不正确的是(

)A.常温下,都是易溶于水的晶体B.可用作氮肥C.热稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸D.跟强碱共热时,有氨气放出解析:铵盐都易溶于水,常用作氮肥,A、B均正确;铵盐受热易分解,挥发性酸的铵盐如NH4Cl、NH4HCO3等分解生成NH3和相应酸的气体,但氧化性酸的铵盐如(NH4)2SO4、NH4NO3等分解规律比较复杂,一般不产生NH3,C错;铵盐与碱共热产生氨气,这是铵盐的通性,D对。答案:C第二十页，共31页。问题导学即时检测一二迁移训练2一种盐X与氢氧化钠溶液共热,可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反应又生成X,则X可能是下列中的(

)A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3C.NH4Cl D.NH4HCO3解析:由题意可知X为铵盐,Y为NH3,NH3经一系列氧化后生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,HNO3与NH3反应生成NH4NO3,故应选B。答案:B第二十一页，共31页。问题导学即时检测一二

第二十二页，共31页。问题导学即时检测1234561.下图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是

(

)A.Cl2(饱和食盐水)无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(H2O含石蕊)红色喷泉D.CO2(NaOH溶液)无色喷泉解析:Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,无法形成喷泉,A不正确;NH3、HCl极易溶于水,而使烧瓶内压强减小,从而形成喷泉;CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。答案:A第二十三页，共31页。问题导学即时检测1234562.如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(

)第二十四页，共31页。问题导学即时检测123456解析:浓盐酸有挥发性,挥发出的HCl气体与NH3反应生成了固体NH4Cl而产生白烟,A正确;浓硫酸没有挥发性,不会出现白烟,但是仍然发生反应生成(NH4)2SO4,B不正确;NH3·H2O能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀,故C不正确;NH3溶于水并与水反应生成弱碱NH3·H2O,但NH3本身不是碱,D不正确。答案:A第二十五页，共31页。问题导学即时检测1234563.如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(

)解析:给试管中的固体药品加热时,试管口必须稍向下倾斜,C不正确。答案:C第二十六页，共31页。问题导学即时检测123456

第二十七页，共31页。问题导学即时检测123456

第二十八页，共31页。问题导学即时检测123456

第二十九页，共31页。问题导学即时检测1234566.A是一种白色晶体,受热分解生成B、C两种无色气体,C的水溶液与硝酸银溶液反应生成白色沉淀。A与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B。若在圆底烧瓶中分别收集干燥的气体B、C,