内蒙古自治区赤峰市松山区初头朗中学高二化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市松山区初头朗中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2

s时物质A的转化率为70%④2

s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（

）A．①③

B．①④C．②③

D．③④参考答案：B略2.某原电池总反应的离子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应原理的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液

B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液参考答案：D略3.生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（

）A.过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾参考答案：B略4.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（

）A．该反应为放热反应B．催化剂能降低反应的活化能C．催化剂能改变反应的焓变

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：B略5.NaOH+HCl=NaCl+H2O，则10gNaOH完全反应所生成的水的质量为A．4g

B．4.5g

C．5g

D.5.5g参考答案：B10gNaOH完全反应所生成的水的质量为4.5g。6.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素

C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素

D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略7.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们都只有π键C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－sD．它们的立体结构都相同参考答案：C略8.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是①单质的氧化性：Y>Z>X；

②单质的还原性：Y>Z>X；③对应离子的氧化性：X>Z>Y；

④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④参考答案：A9.

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）

D．c（NH4+）=c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）参考答案：A略10.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(

)A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇参考答案：D略11.在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（

）A、92.3%

B、87.6%

C、75%

D、84%

参考答案：D略12.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A．

和是两种不同的物质

B．由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C．丁烷有3种同分异构体D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯参考答案：B略13.某温度时，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（） A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点 B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小 C．d点有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp小于a点对应的Ksp参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、沉淀溶解平衡曲线上是沉淀溶解平衡，d点不是沉淀溶解平衡；B、加入氯化钠，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度积常数随温度变化；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D、温度一定溶度积常数不变．解答：解：A、加入AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而cd点氯离子浓度相同，故A错误；B、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，银离子浓度减小，则AgCl的溶解度减小，但Ksp随温度变化，温度不变，Ksp不变，故B错误；C、d点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故C正确；D、温度不变Ksp不变，ac点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D错误；故选C．点评：本题考查沉淀溶解平衡的影响因素分析，图象分析判断，注意溶度积常数随温度变化，题目难度中等．14.在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(

)A.A、C、D的物质的量浓度相等

B.混合气体的密度不再改变

C.气体的总物质的量不再改变

D.v(B)=2v(C)参考答案：C略15.下列化学式只表示一种纯净物的是A．C3H8

B．C4H10

C．C2H4Cl2

D．C参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为

极;②电极b上发生的电极反应为

；③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：

;④电极c的质量变化是

；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液

；乙溶液

；丙溶液

；(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?

参考答案：(1)①正②4OH－

－4e－=2H2O+O2↑

③水减少的质量：100g×(1－)=4.5g生成O2体积：××22.4L·mol－1=2.8

L④16⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性(2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）下列实验设计或操作合理的是

。

a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2

b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

c．石油的分馏实验中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，控制馏分的温度

d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度参考答案：略18.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：

；（2）卤代烃：

（3）醇：

；（4）酚：

；（5）醛：

；（6）酯：

。参考答案：(1）⑨

（2）③⑥

（3）①

（4）⑤

（5）⑦

（6）④19.有A.B.C.D四种短同期元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B.C.A.D的顺序增大。已知B.C的次外层电子数为2，D.A的次外层电子数均为8，且A.D原子的电子层数相同。请回答：

⑴写出A.B.C.D的元素符号：A

、B