吉林省长春市榆树市新立中学高二化学联考试题含解析

吉林省长春市榆树市新立中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．元素周期表有18个纵行

B．形成化合物种类最多的元素位于元素周期表第2周期第VIA族

C．原子序数等于该元素一个原子的质子数

D．元素原子的核外电子层数等于该元素在元素周期表中的周期数参考答案：ACD略2.同温度下的两种氨水A和B，A溶液的浓度是cmol/L，B溶液中c(NH4+)为cmol/L，则下列判断正确的是（

）A．A溶液氨水的电离程度小于B溶液氨水的电离程度B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)C．A中水电离的c(OH－)小于B中水电离的c(OH－)D．A溶液的pH大于B溶液的pH参考答案：B略3.下列实验中需用酒精灯直接加热的是()A．实验室制氯气

B．蒸发食盐溶液得到氯化钠晶体C．葡萄糖的银镜反应

D．石油的蒸馏参考答案：B略4.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是

（

）A．聚乙烯

B．尼龙

C．棉花

D．涤纶参考答案：C略5.配制100mL2.0mol·L-1Na0H溶液时，不需要用到的仪器是（

）参考答案：D略6.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大

B．c(H＋)减小C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大

D．c(OH－)增大参考答案：A略7.PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。下面有关PHB说法中，不正确的是A．PHB是一种聚酯

B．PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2O

D．PHB通过加聚反应制得参考答案：D略8.下列关于有机物的叙述正确的是

A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应

D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素参考答案：C略9.下列物质中不能为人类补充能量的是（

）

A．糖类

B．水

C．蛋白质

D．油脂参考答案：B略10.原子序数小于18的元素X，其原子最外层中有2个未成对电子，含这种元素的阴离子可能是

①HXO3－

②XO32－

③XO42－

④XO43－A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④参考答案：A略11.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（

）A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．混合气体的颜色不再改变D．混合气体的压强不再改变参考答案：B略12.光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的(

)

A．碳

B．石英

C．锗

D．硅参考答案：B略13.下列离子反应方程式，书写正确的是A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜溶液中加入硫酸

H++OH-=H2O参考答案：A略14.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是

①t1=75s

②t2>200>t3

③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA、①

B、①②

C、只有②

D、全部正确参考答案：C15.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（

）

A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________________________、_______________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化氧化反应是__________反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是_____________。（3）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____________。要除去该物质，可现在混合液中加入_____(填写字母)。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：（1）2Cu+O2===2CuO（2分）；

CH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O（2分）；放热（2分）反应。（2）甲的作用是

加热

（2分）；乙的作用是

冷凝

（2分）。（3）还含有

乙酸

（2分）。加入C

(填写字母)（2分）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）25℃时，50mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向

移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向

移动，c(H+)

（填“增大”、“减小”、“不变”，下同〕（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向

移动，c(H+)与c(CH3COOH)的比值

。（4）加入20mL0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向

移动。参考答案：⑴右

(2)左

增大

(3)右

增大

（4）右ks5u略18.（1）现用氯化铜晶体（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2杂质）制取纯净的CuCl2．H2O先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表金属离子Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：①请从下列物质中选出第一步中需加入的X为a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何检验溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶体的操作是．（2）某化学兴趣小组取一定量的双氧水，欲准确测定其中H2O2的含量：取双氧水25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释．用一定浓度的高锰酸钾标准溶液滴定，其反应的离子方程式为：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．参考答案：解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO4会引入K+、Mn2+，d．HNO3会产生污染气体NO，故答案为：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．考点： 探究物质的组成或测量物质的含量．分析： 加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质，双氧水是绿色氧化剂，据此进行判断；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为铁离子，可以用硫氰化钾溶液检验；③根据从溶液中获得晶体的方法解答，温度过高CuCl2.2H2O容易失去结晶水，所以不能直接蒸发；（2）①酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液；高锰酸钾溶液有颜色，锰离子无色，据此判断滴定终点现象；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积．解答： 解：加入氧化剂X的目的是把亚铁离子氧化，根据除杂原则，不能引入新的杂质；加入试剂Y的目的是调节pH使铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去沉淀，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铜晶体，（1）①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，而a．NaClO会引进杂质氯离子，c．KMnO4会引入K+、Mn2+，d．HNO3会产生污染气体NO，故答案为：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+；③溶液中溶质晶体的得到实验方法为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤干燥得到晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（2）①由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫色，且30秒内不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故答案为：偏高．点评： 本题考查了物质的分离与提纯、物质含量测定等知识，题目难度中等，明确化学实验基本操作方法及滴定原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力19.今有a·盐