北京柳芳里中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

北京柳芳里中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是吸热反应的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能

②风能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤参考答案：D3.离子方程式中的CO32-代表的物质可能是

A．CaCO3

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．BaCO3参考答案：C4.下列方程式正确的是A．2Ag2O===4Ag+O2↑

B．Cu+FeSO4==CuSO4+FeC．2Al2O3(熔融)=====4Al+3O2↑

D．2MgO+C====2Mg+CO2↑参考答案：AC略5.下列性质的比较中，正确的是A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：D略6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到(

)A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药参考答案：B略7.．在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质，其质量比为（

）

A．1:1

B．1:3

C．1:2

D．2:1

参考答案：D 8.下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2O

B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

参考答案：C9.相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（

）A.1：1

B.5：7

C.7：5

D.4：3参考答案：A试题分析：通入氧气分别发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，结合反应的方程式解答．解：两只试管中分别发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，则试管体积相同，则生成的硝酸的物质的量相同，且溶液的体积相同，所以两试管的硝酸的浓度相同，故选A．10.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3参考答案：B【详解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，与K+、NO3—的物质的量之比为1:3不符，故A错误；B.若为KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合时离子数目比符合题意，故B正确；C.若为K2SO4、NaNO3、KNO3，无论三者以何种比例混合，钾离子和硫酸根离子的个数比都大于1:2，故C错误；D.若为K2SO4、KNO3，无论以何种比例混合，钾离子的数目远远大于硫酸根离子和硝酸根离子数目，溶液中不含Na+，故D错误。故选B。11.在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（）A．v正（NH3）=2v逆（CO2）B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变参考答案：D【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、v正（NH3）=2v逆（CO2）=2v逆（CO2），达平衡状态，故A正确；B、随着反应的进行体系压强逐渐增大，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B正确；C、密闭容器中混合气体的密度不变，说明气体的质量不变反应达平衡状态，故C正确；D、因反应物是固体，所以密闭容器中混合气体的平均摩尔质量一直不变，故D错误；故选D．12.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（

）A、不溶于水，但必须与碘发生反应

B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必须比水大

D、不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B13.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1参考答案：D略14.下列对一些事实的解释合理的是

(

)A．洗涤剂能除去油污，是因为它具有乳化作用B．铁生锈后质量变大，是因为该反应不遵循质量守恒定律C．浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小，是因为它们都有吸水性

D．25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中，是因为分子大小发生了改变参考答案：A略15.下列离子方程式中书写正确的是（

）

A、过氧化钠固体与水反应：

B、在中加入酸性溶液：

C、醋酸溶液与大理石反应：

D、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置

（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置

。（2）从碘水中分离出I2，选择装置

，该分离方法的名称为

。（3）装置A中①的名称是

，进出水的方向是

。（4）装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是

。（填代表选项的字母）

A．应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体

B．加热C．使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液体。Ⅱ．某同学按下列步骤配制250mL0.2mol·L-1NaCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需NaCl的质量

②称量NaCl固体用托盘天平需要称量NaCl的质量为

g。③将NaCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

。④将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施：

。⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1—2厘米处应如何操作：

。（1）配制时，实验室提供了以下仪器：烧杯、100mL量筒、玻璃棒、托盘天平（带砝码）、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是

。上述实验中使用容量瓶前应

。（2）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是

。（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需

。（4）配制NaCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

。A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容参考答案：Ⅰ(1)DA(2)B萃取（3）冷凝管

b进a出（4）AC或A或CⅡ②2.9g③用玻璃棒后浪搅拌④用玻璃棒引流⑤改用胶头滴管加水至刻度线（1）250mL容量瓶检查是否漏水（2）0.02mol/L(3)重新配制（4）C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)根据下列要求，从①H2O，②O2，③CH2CH2，④CH3CH2OH，⑤CH3CHO，⑥CH3COOH中选择恰当的反应物(用序号填写)，并写出对应的化学方程式及反应类型。

反应物化学方程式反应类型(1)生成CH3CH2OH

(2)生成CH3CHO

(3)生成CH3COOH

参考答案：(1)①③CH2CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应(2)②④2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反应(3)②⑤2CH3CHO＋O22CH3COOH氧化反应解析：乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇催化氧化可以生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸。

18..A+、B+、C-、D、E5种粒子，它们分别含10个电子，它们有如下转化关系：⑴A++C-→D+E；⑵B++C-→2D。据此写出⑴⑵反应的离子方程式

，

。参考答案：NH4++OH-NH3+H2O(1分)

;

H3O++OH-2H2O(1分)略19.我国由于硫磺主要依靠进口，所以目前主要以硫铁矿（FeS2）为原料制硫酸，俗称硫铁矿法。（1）写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式：

工业上，该反应在（填设备名称）中进行。（2）某含有SiO2的硫铁矿试样1克，在氧气中充分灼烧后残余固体为0.76g，则该硫铁矿式样的纯度为%已知SO3熔点16.83℃、沸点44.8℃。某兴趣小组利用SO2和O2在催化剂V2O5的作用下制备SO3固体。装置如下图所示（3）写出B中催化剂V2O5表面所发生的反应的化学方程式：（4）学生实验时发现在C装置U形管的右边有白雾生成。改进的办法是