云南省昆明市晋宁第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析

云南省昆明市晋宁第三中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①

参考答案：B略2.下列有关溶液的叙述错误的是A．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1B．常温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，则该溶液可能为NaOH溶液C．相同温度下，1mol·L-1醋酸溶液与0.5mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2∶1D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多参考答案：D略3.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．氰气中既有σ键又有π键参考答案：C略4.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3ˉ+2HClO

B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++2NH3·H2O==Fe(OH)2ˉ+2NH参考答案：B略5.．在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(

)A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)

ΔＨ＝92.4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)

ΔＨ＝－92.4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

ΔＨ＝－184.8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)

ΔＨ＝184.8/mol参考答案：C略6.下列反应一定属于氧化反应的是A.金属的腐蚀

B.原电池的正极反应C.放热反应

D.电镀池镀件一极的反应参考答案：A金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选A。7.关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略8.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略9.下列说法错误的是（

）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度:④>①>②>③参考答案：B10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（

）

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.该实验不能证明[Cu(NH3)4]2+比氢氧化铜稳定D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道参考答案：B略11.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是()A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀参考答案：D解析：侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避免了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,革除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,减少了对环境的污染。12.下列离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是(

)选项离子或分子要求AK＋、SO42－、Cl－、HS－c(K＋)＜c(SO42－)BFe3＋、Na＋、NO3－、ClO－溶液pH＝1CNH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH滴加NaOH溶液马上有气泡产生DNa＋、Al3＋、Cl－、SO42－滴加氨水立即有沉淀产生参考答案：D略13.下列叙述中正确的是：（

）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体参考答案：

A略14.最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的化合物，其结构如下图。在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。OH

x

A

B

下列说法正确的是A．化合物C中的官能团只有羧基

B．化合物B的分子式C20H32OC．1mol化合物A最多能与6mol溴发生加成反应D．化合物A分子式为C27H34O3参考答案：D略15.下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d——新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述乙方案的优点：_

。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_______________________________________________________(例如甲①，乙②)。(3)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是

________________________________________________________________________。(4)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(3)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案：(1)①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙①，甲②，乙③(3)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(4)C2H5OHCH3CHO＋H2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）写出乙烯在催化剂存在条件下与水反应生成乙醇的化学方程式

▲

（有机物用结构简式表示）。（2）写出氧化铜溶解于稀硫酸的离子反应方程式

▲

。参考答案：（1）（2）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O略18.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是

；②原电池工作时，盐桥中的

离子（填“K+”或“Cl—”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是

极；②图丙中的②线是____________离子的变化。③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入

L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。从环境保护的角度看，制备Na2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为

。②图Ⅰ装置中的电源采用NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为

。

参考答案：(1)FeCl3和FeCl2(1分)

K+(