2022年福建省三明市大田县广平初级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年福建省三明市大田县广平初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C试题分析：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．故选C。2.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体有关叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体是红褐色沉淀

B．FeCl3溶液透明和Fe(OH)3胶体不透明

C．具有相同的粒子直径

D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开参考答案：D略3.下面对氯气的叙述正确的是（）Ａ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

Ｂ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

Ｃ．氯气可以和任何金属直接化合Ｄ．氯气有毒，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻其气味参考答案：B略4.下列说法不正确的是（

）A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e－稳定结构B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素参考答案：B略5.为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所示的一组实验，其中实验结果一定错误的是

A．④和⑤

B．只有③C．③和④

D．①②③参考答案：B略6.固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。图示对应的操作规范的是参考答案：BA、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选B。7.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C8.已知20g密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度为A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L.

D.50ρmol/L参考答案：C【详解】20g密度为ρg/cm3硝酸钙溶液的体积为：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物质的量为1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物质的量浓度为：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本题答案为C。9.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（考察化学键及晶体）A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体参考答案：A略10.下列化学用语表达错误的是（）

A．S2-结构示意图：

B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化钠的电子式：参考答案：D11.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A.通过足量的NaOH（aq）

B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2

D.通过足量的酸性KMnO4（aq）参考答案：B试题分析：A、乙烯和乙烷都不与氢氧化钠反应，故错误；B、乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，表现为溴水褪色，乙烷和溴水不反应，无现象，能鉴别和除去，故正确；C、乙烯和氢气反应生成乙烷，没有明显现象，不能鉴别，有机反应都不完全，不能用于除杂，故错误；D、乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，紫色褪色，能鉴别，但不能除杂，故错误。12.下列有关钠的叙述不正确的是A.钠质地软

B.钠易与氯气反应C.钠保存在煤油中

D.钠可在TiCl4溶液中置换Ti参考答案：D【详解】A、钠质地软，可以用小刀切割，A正确；B、钠是活泼的金属，易与氯气反应生成氯化钠，B正确；C、钠能与水剧烈反应，则金属钠应保存在煤油中，C正确；D、钠投入水中与水剧烈反应，不能置换出TiCl4溶液中的Ti，D错误。答案选D。【点睛】明确钠的性质特点是解答的关键，选项D是解答的易错点，注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A加热放在坩埚中的小块钠生成淡黄色固体产物是氧化钠B向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强D向某溶液液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2+

参考答案：C【详解】A、钠燃烧生成的淡黄色固体是过氧化钠，A错误；B、在酸性溶液中硝酸根能把亚硫酸根氧化为硫酸根，因此不能确定是否含有硫酸根，B错误；C、白色沉淀是硅酸，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，C正确；D、原溶液中也可能本来就含有铁离子，D错误；答案选C。【点睛】明确相关物质的性质是解答的关键，注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到标况下气体1.12L。则所消耗硝酸的物质的量是（

）A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol参考答案：B略15.下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（

）A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3参考答案：B由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。(1)该实验的主要目的是__________________________________。(2)浓硫酸的作用是_____________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故隐患表现是_____________________________________________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

(1)1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为________L。(2)写出B的最高价氧化物的电子式________。(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质G，可以发生如下图所示转化：

其中化合物M是一种白色胶状沉淀，则M为(填化学式)________________；K的溶液与B的某种氧化物反应的化学方程式为____________________________；一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成，其化学式为____________。参考答案：（10分）(1)

11.2L（2分）

(2)（2分）[来源:

](3)Al(OH)3（2分）

NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3（2分）(或2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3)

AlN（2分）略18.请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是_____。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是___________；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是____________。①1gH2

②2.408×1023个CH4分子

③10.8gH2O

④标准状况下6.72LCO2。参考答案：(1)③⑤⑥⑦⑧

②④⑦

①

(2)④

②

③【详解】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是②④⑦；属于非电解质的是①；金属能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是③⑤⑥⑦⑧；故正确选项：③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；①；（2）四种物质的物质的量分别为①0.5molH2、②0.4molCH4、③0.6molH2O、④0.3molCO2；物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是④；原子数：①0.5×2=1mol、②0.4×5=2mol、③0.6×3=1.8mol、④0.3×3=0.9mol，含有原子数最多的是②；标准状况下，固体、液体的体积比气体小，故体积最小的是③。19.某同学进行淀粉水解实验．其程序如下：在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间，取少量所得混合物，先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液，加热可得砖红色沉淀．（1）各步加入的试剂的化学式：A

，B

，C

．（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以

，其理由是

（3）如何验证淀粉是否水解完全

．参考答案：（1）H2SO4；NaOH；Cu（OH）2；（2）否；葡萄糖和新制氢氧化铜的反应应该在碱性条件下进行；（3）加入碘水，看是否变蓝，若变蓝说明部分水解，若不变蓝说明水解完全．解：（1）淀粉需要在稀硫酸作催化剂条件下发生水解反应，所以A为H2SO4；得到的砖红色沉淀为氧化亚铜，说明试剂C为Cu（OH）2混悬液，葡