上海昂立中学生教育(分校)高二化学上学期期末试题含解析

上海昂立中学生教育(分校)高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.减少室内空气污染，下列措施不正确的是(

)A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B.不要随意对室内装饰C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风D.室内有异味时，要即时多喷洒香水参考答案：D试题分析：A、绿色植物能吸收二氧化碳，错误；B、装饰材料中大多包含有毒的化学物质，错误；C、通风可以使室内的空气清新，错误；D、香水中包含的化学物质可能与室内空气中包含的物质发生化学反应生气有毒气体，正确。2.t℃时，将2molA和1molB气体通入体积为1L的密闭容器中（容积不变），发生反应：2A（g）+B(g)

xC(g)，2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法不正确的是A．从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为0.3mol/（L·min）B．

X=3C．若继续向容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，该化学平衡不移动D．若混合气体的总压强不随时间变化，则该反应一定达到平衡状态参考答案：D3.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液B．若X为KOH溶液，则A可能为AlC．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

参考答案：A略4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol参考答案：A略5.分子式为C8H14N2O5的二肽,经水解后得到丙氨酸和另一种氨基酸A,则A的分子式为（

）A.C5H7NO3

B.C5H9N2O5

C.C5H9NO2

D.C5H9NO4参考答案：D6.铁在下列情况下腐蚀最快的是A．铁放入海水中

B．将铁和锌连接后放入海水中C．将铁和锌连接后放入淡水中

D．将铁和锡连接后放入海水中参考答案：D略7.已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A．92.4＞Ql＞2Q2

B．92.4＝Q1＜2Q2

C．Q1＝2Q2＝92.4

D．Q1＝2Q2＜92.4参考答案：A略8.下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是

A．降低温度

B．加入氯化钠溶液

C．加入少量CH3COONa固体

D．增大锌的用量参考答案：D略9.25℃时，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略10.下列关于醛的说法中正确的是

A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛

B.醛的官能团是—COHC.甲醛和乙二醛互为同系物

D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合CnH2nO通式参考答案：D11.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

被提纯物质除杂试剂分离方法A苯（苯甲酸）生石灰蒸馏B乙醇（乙酸）氢氧化钠溶液分液C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤

参考答案：A12.2005年6月，国内某知名媒体报道，国内啤酒生产企业中95%以上在生产过程中都填加了甲醛作为添加剂，在啤酒行业内引起极大反响。下列关于甲醛的说法中正确的是（

）A.甲醛分子组成中仅有C、H两种元素B.甲醛是一种无色无味的气体，对人体无危害，所以，可以放心饮用啤酒C.甲醛的化学性质很稳定，很难与强酸、强碱、强氧化剂反应D.甲醛既可以被氧化生成甲酸、也可以还原生成甲醇参考答案：B略13.铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应为A．置换反应

B．分解反应

C．化合反应

D．复分解反应参考答案：A试题分析：一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换反应，答案选A。

14.阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是

A．此电池能发生蓝色火焰

B．H2为正极，O2为负极C．工作时，电解质溶液的PH不断减小D．电极反应为负极：2H2＋4OH――4e－＝4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－参考答案：D15.右下图是某有机物分子的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是(

)A.乙烷

B.乙醇

C.乙烯

D.甲烷参考答案：C根据球棍模型，该有机物的分子式是C2H4，名称是乙烯，故C正确。点睛：乙烷的分子式是C2H6；乙醇的分子式是C2H6O；甲烷的分子式是CH4。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。C

[实验探究]（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是

。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了

实验结论，应在A和B之间增加一个装有

（填药品名称）的干

燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C

装置中的现象为

。[交流讨论]（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色

固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是

。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是

否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为ag，再取红色固体置于坩埚中称得总质

量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg。若确认红色固

体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是

。

若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<

。[拓展延伸]（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通

过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的

CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量

的代数式为

。参考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）碱石灰（3）无水CuSO4变成蓝色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：B．COOHCHCH2

C．COONaCH2CH2OH

D．COOHCH2CHO(1)A的结构简式是________________________。(2)写出由A制取B的化学方程式：_____________________________________。(3)写出A制取D物质的有机反应类型：___________；A与____________(写化学式)

反应生成C。(4)有机物D中共面的碳原子最多是________个。(5)芳香族化合物E是A的同分异构体，1molE可以和3molNaOH发生中和反应；F苯

环上的一氯代物只有一种。写出F两种可能的结构简式___________________。参考答案：(1)COOHCH2CH2OH(2)(3)氧化反应NaOH(或Na2CO3或NaHCO3等其他合理答案)

(4)9(5)OHHOCHCHCH3OHOHHOCHCHCH3OHOHHOCH2CHCH2OHOHHOCH2CHCH2OHOHHOCCH2CH3OHOHHOCCH2CH3OH(任选其中两种均可)略18.（16分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0（1）平衡常数的表达式K=

该反应450℃的平衡常数

500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为

mol/(L·min)，NH3的体积分数

（4）保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：

；（5）第6分钟时，保持其它条件不变,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率

（填“增大”、“减小”、“不变”），请在下图中画出6~9分钟的NH3的浓度变化曲线。

参考答案：略19.(12分)(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。(2)已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________。（3）1L1mol/L溶液