北京北外附属外国语学校高二化学期末试卷含解析

北京北外附属外国语学校高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A．

SO42-的电子式为

B．S2O82-中没有非极性键

C．S2O82-比SO42-稳定

D．S2O82-有强氧化性

参考答案：D略2.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能发生化学反应使溴水褪色的是

（

）A．乙烯

B．苯

C．甲苯

D．己烷参考答案：C略3.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（

）A.9种

B.10种

C.11种

D.12种参考答案：A 4.下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（

）A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性参考答案：D略5.某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子结构中只含有两个不相同烷基，符合条件的烃有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：D略6.

在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略7.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－参考答案：D8.“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是A.用甲醛浸泡易腐烂的食品B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用干冰保藏易变质的食品D.用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品参考答案：CA.甲醛有毒，是一种致癌物质，不能用甲醛浸泡食品，A不正确；B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品会导致食品中二氧化硫残留超标，这样的食品有毒，B不正确；C.干冰可以使食品处于低温状态而不易变质，所以可以用干冰保藏易变质的食品，C正确；D.亚硝酸钠是有毒物质，不能用含亚硝酸钠的工业用盐代替食盐进行食品加工，D不正确。本题选C。9.某温度下在体积不变的密闭容器中发生反应，若开始只充入和混合气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时减小了10%；若开始时只充入，达平衡时E的转化率为

A.30%

B.60%

C.70%

D.40%参考答案：C略10.对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．2CH3CH2OH＋O2Cu△2CH3CHO＋2H2O；取代反应B．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反应C．＋H2O；取代反应D．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应参考答案：A略11.关于原电池的描述正确的是(

)A．原电池中负极一定被腐蚀

B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动

D．原电池中正极的活泼性较差参考答案：D略12.下列措施不符合节能减排的是（） A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A考点：化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理．专题：热点问题．分析：A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答．解答：解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确．故选A．点评：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以达到节能减排的目的．13.下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：参考答案：D解：A、聚丙烯的结构简式为，故A错误；B、图中模型为丙烷的球棍模型，故B错误，C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、键线式用短线表示化学键，交点、端点是碳原子，C原子、H原子不标出，故2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式为，故D正确；故选D．14.下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS﹣和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molD216O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）参考答案：C考点：极性分子和非极性分子；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．分析：A．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；B．HS﹣和HCl均是含18个电子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；B．HS﹣和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；D．1molD216O中含中子、质子、电子分别为10NA，故D正确．故选：C．点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．15.下列物质属于有机物的是

A．氰化钾（KCN）

B．氰酸铵（NH4CNO）

C．尿素（NH2CONH2）

D．碳化硅（SiC）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)20～50mg/kg某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：ks5u步骤Ⅰ准确称取wg食盐样品于烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。步骤Ⅱ用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。（已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O）步骤Ⅲ

充分反应后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅳ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤Ⅳ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定，则测得样品中碘含量_____

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去Na2S2O3标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____

___。④判断步骤Ⅳ中反应恰好完全依据的现象是________________

__________。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)125.001.0216.02225.002.0011.98325.000.2010.22

根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_____mg/kg。参考答案：((1)①偏高

②无影响

③锥形瓶内溶液颜色的变化④滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色

(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_____

_____。(2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__

__

__。(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________

__________________________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度

d．增加SO3的物质的量参考答案：(1)(2)增大增大减小(3)15～20min和25～30min(4)增加了O2的量ab略18.化学与材料密切关联。①制造普通玻璃的主要原料是

、石灰石和石英；写出生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为

。②钢铁在通常会发生________腐蚀，其负极的电极反应是

。③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有

结构。参考答案：略19.Ⅰ.肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题（1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为____________________。（2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)

△H＝－67.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)

△H＝－534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)

△H＝－52.7kJ·mol-1试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_______________________________。

Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是

。a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变c．NO和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1molO2同时生成2molNO2(2)CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol?L—1)0.91.00