上海开元中学高三化学月考试卷含解析

上海开元中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为4,7-二甲基-3-乙基壬烷B．分子中所有原子共平面C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D．1.0mol的最多能与含5.0molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略2.下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的参考答案：B本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，本题选B项。3.．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，则有关说法不正确的是?????????????????(

)A．充电时阴极发生还原反应B．放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高参考答案：C略4.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底参考答案：C考点：反应热和焓变；化学反应速率的影响因素；盐类水解的应用．.分析：A、吸热反应可以自发进行，必须是熵增的反应，依据反应自发进行的判断是△H﹣T△S＜0分析；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸腐蚀玻璃；C、常温下铁在浓硫酸中钝化；D、海底由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质．解答：解：A、吸热反应可以自发进行，△H＞0，若满足△H﹣T△S＜0，必须是熵增的反应，故A正确；B、氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，表面形成致密氧化物薄膜阻止浓硫酸与铁反应，不能生成氢气，故C错误；D、海底中天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，为可燃冰，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质，盐类水解分析应用，注意常温铁在浓硫酸中发生钝化现象，题目较简单．5.下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析参考答案：B6.下列离子方程式书写错误的是A．用FeCl3溶液制备胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+B．工业上用过量氨水吸收SO2：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+C．实验室用稀硝酸浸泡做银镜反应实验的试管：3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2OD．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：B【知识点】离子方程式解析：工业上用过量氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3，即SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O，B错误。【思路点拨】离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的C项2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。7.下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．8.下列说法中正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95％

B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4gCH4含个共价键

B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6

D.

0.1mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。参考答案：A略10.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略11.在25℃时，纯水的电离度为α1，pH=3的醋酸中水的电离度为α2，pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合，使他们恰好完全反应，反应后所得溶液中水的电离度为α4，则下列关系正确的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1参考答案：A略12.某有机物A的结构简式如图所示，下列叙述正确的是A．A分子中最多有10个原子处于同一平面内B．1molA物质能与6molH2在一定条件下发生加成反应C．1mol该物质最多能与3molNaOH反应D．该物质能发生加成反应、水解反应、酯化反应，但不能发生消去反应参考答案：D13.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略14.下列说法正确的是

（

）

A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯

D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略15.下列叙述正确的是

（

）A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO

C+NO2C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

⑴如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是__________；不能检出的物质是________________。⑵第二个盛有品红溶液的装置的作用是________________________。

⑶如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是_______________。

⑷如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出的物质是________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有

性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有

性。(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是

(填序号)。(3)①在100mL18mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是

。

A．40.32L

B．30.24L

C．20.16L

D．13.44L②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式

。(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为

。参考答案：略18.（15分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3-COO)

Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式。

参考答案：（1）为了防止亚铁化合物被氧化

（2）CO

HO

NH3

（每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（3分）（4）

（3分）（5）FePO4+Li++e====LiFePO4

（3分）解析:（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其