2022年湖南省株洲市景炎中学高二化学下学期期末试题含解析

2022年湖南省株洲市景炎中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.加碘食盐中碘元素的存在形式主要为（

）A.I2

B.I—

C.IO-

D.IO3-参考答案：D略2.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目为

A．3种

B.4种

C．5种

D.6种参考答案：D略3.常温下某溶液中，由水电离出的H+浓度为：1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是(

)A.K+、Na+、SO42－、NO3－.

B.Na+、K+、S2－、CO32－

C.Fe2+、Mg2+、Cl－、SO42－.

D.NH4+、Cl－、K+、SO32－参考答案：A4.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。5.下列物质的检验方法正确的是A.I2----------淀粉

B.H+----------酚酞C.OH---------蓝色石蕊试纸

D.Cl----------盐酸酸化的AgNO3参考答案：A6.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A．乙烯的化学性质比乙烷活泼B．乙烯燃烧时，火焰明亮，同时伴有黑烟C．乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应参考答案：D略2.0molPCl3和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)+C12(g)

PCl5(g)达平衡时，PCl5为O.40mol，如果此时移走1.OmolPCl3和0.50molC12，在相同温度下再达平衡时,PCl5的物质的量是A．0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol,小于0.40mol参考答案：C8.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是()A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D解析：尿素中含有—NH2,应该显弱碱性。9.常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH

A．小于7B．大于7C．等于7D．无法判断参考答案：B略10.下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略11.

CH3CH2Br与NH3反应生成(CH3CH2)2NH和HBr，下列说法错误的是()A.

若原料完全反应生成上述产物，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2∶1B.

该反应属于取代反应C.

CH3CH2Br与HBr均属于电解质

D.

CH3CH2Br难溶于水参考答案：CA．2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br与NH3的物质的量之比为2：1，A正确；B．CH3CH2Br中的溴原子被氢原子取代，属于取代反应，B正确；C．CH3CH2Br属于非电解质，HBr均属于电解质，C错误；D．CH3CH2Br难溶于水，D正确，答案选C。12.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B.HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．负极Fe失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进行，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．解答：解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O?OH﹣+H2S，故B错误；C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D错误；故选C．点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大13.天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，不能作为混凝剂进行净化处理的是（

）

A.明矾

B.硫酸亚铁

C.液氯

D.氯化铁参考答案：C略14.中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：（

）

①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都不属于可再生能源。A、①②

B、①②③

C、③④

D、①②③④参考答案：B略15.下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键参考答案：D【考点】极性键和非极性键；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A、离子化合物中可以含共价键；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键；D、稀有气体单质为分子晶体．【解答】解：A、离子化合物中可以含共价键，且可以是极性键，也可以是非极性键，如过氧化钠，为离子化合物，既含离子键又含非极性键，故A正确；B、分子晶体中若含化学键，则为共价键，一定不含离子键，若含离子键，则为离子晶体，故B正确；C、原子晶体中的化学键可以是极性键，也可以是非极性键，如金刚石中的为非极性键，二氧化硅中的为极性键，故C正确；D、稀有气体单质为分子晶体，稀有气体为单原子分子，分子内无任何化学键，故D错误．故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质(所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下CaCl2能吸收氨气)。

（1）装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接(

)，(

)接(

)，(

)接(

)。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式______________________；（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是_____________，D中的现象是_______________；（4）能证明有硝酸生成的现象是__________________________________________；（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是______________

a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气

b．先由导管a通人空气，再加热A装置中的催化剂

c．在由导管a通人空气的同时，加热A装置中的催化剂参考答案：（1）b接(

g

)，(

h

)接(

e

)，(

f

)接(

c

)。

（2）

（3）吸收反应物中的水，防止反应温度降低

，气体由无色变为红棕色（4）C中溶液由紫色变为红色

（5）a

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：ABCDE①能使溴的四氯化碳溶液褪色②比例模型为：③能与水在一定条件下反应生成C①由C、H两种元素组成②球棍模型为：①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；②能与E反应生成相对分子质量为100的酯①由C、H、Br三种元素组成；②相对分子质量为109①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：根据表中信息回答下列问题：⑴写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________⑵A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n=________时，这类有机物开始有同分异构体。⑶B的分子式为___________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：_____________⑷D→A所加试剂及反应条件为___________________________；反应类型为__________________。⑸C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。参考答案：（10分）(1)（2分）(2)4（1分）(3)C6H6（1分），（2分）。(4)NaOH醇溶液加热（1分）；消去反应（1分）。(5)（2分）略18.“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

①②④⑤⑥c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O42－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2

回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t2＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析上表数据，得出的结论是

参考答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s

（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

略19.铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下

回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是

(填编号)。（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极