2020秋高中化学鲁科版4课时演练：第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2020秋高中化学鲁科版选修4课时演练：第2章第3节第2课时反应条件对化学反应速率的影响含解析第2章化学反应的方向、限度与速率第3节化学反应的速率第2课时反应条件对化学反应速率的影响1．一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2(g)2SO3（g)ΔH＜0,如图表示该反应的速率（v）在某一时间内的变化。则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是(）A．t0→t1 B．t2→t3C．t3→t4 D．t5→t6答案：A2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98％的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，B错误；反应在溶液中进行，没有气体生成,增大压强,反应速率基本不变，C错误;恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中,增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D正确.答案：D3．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g）N2（g)＋2CO2（g)ΔH＝－746。4kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中正确的是（)A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0。1mol·L－1·s－1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中充入1molO2，正、逆反应速率都不改变答案：C4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液A．②④ B．①②C．②③④ D．②③⑤解析：要减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，则所加物体不能消耗盐酸，因此可向盐酸中加入适量的H2O或者CH3COONa固体、KCl溶液(相当于加水）均可.加硝酸钠后不产生氢气(生成氮的氧化物）。答案:D5．请填写下列事实中影响化学反应速率的主要因素。（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时集气瓶中发生爆炸：________。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒：_________________________________________________________________________.（3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI2沉淀:____________________________________________________________________________________________。(4）熔化的KClO3放出气体很慢，撒入少量MnO2后很快放出气体：__________________________________________________________________________________________________________.(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体的速率有快有慢：_________________________________________________________________________________________.（6）同样大小的石灰石分别与0。1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸反应，反应速率不同：__________________________________________________________________________________________。(7)夏天的食品易发霉，而冬天不易发霉：________________________________________________________________________。答案：(1)光（2)反应物的接触面积(3)反应物的接触面积(4）催化剂(5）反应物本身的性质（6)反应物的浓度（7）温度时间：40分钟［A级基础巩固］基础题Ⅰ1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A．Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等.其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案：A2．2SO2(g)＋O2（g)eq\o(，\s\up15（V2O5)，\s\do15（△）)2SO3(g）是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3（g）的平均速率为v＝eq\f（c2－c1,t2－t1）解析：A项中催化剂改变正、逆反应速率，但对平衡移动无影响；该反应有气体参加和生成,增大压强反应速率不一定增大，如体积不变，充入稀有气体，虽然体系压强增大，但反应速率不变；不论反应是吸热还是放热,升高温度，反应速率均会加快;D项中v＝eq\f（Δc，Δt），故选D。答案：D3．下列物质间能反应产生氢气且速率最快的是（)A．Fe与4mol·L－1稀HNO3B．Fe与0.4mol·L－1稀盐酸C．Fe与18。4mol·L－1浓H2SO4D．Fe与0.3mol·L－1稀H2SO4解析：稀硝酸与铁反应不生成氢气；浓硫酸与铁发生钝化反应;B和D都可生成氢气，D氢离子浓度较大，则反应速率较大，故选D。答案:D4．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是（)A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同.答案:A5．少量铁粉与100mL0.1mol·L－1的稀盐酸反应,若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤解析：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢,氢气的量不变，故正确;②加NaOH固体，氢气的量可能减少，故错误；③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故错误;④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢,氢气的量不变，故正确；⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，氢气的量不变，故正确;⑥滴入几滴硫酸铜溶液,构成原电池,反应速率加快，但生成的氢气减少，故错误;⑦加NaNO3溶液，溶液具有强氧化性,不生成氢气，故错误。答案：D基础题Ⅱ6．制取水煤气的反应为C（s)＋H2O（g)CO（g)＋H2(g）ΔH＞0;在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(）A．增大压强 B．升高温度C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量解析:从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度，故选B。答案：B7．用如图所示的实验装置进行实验X、Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验X、Y的结果的是（)eq\a\vs4\al（）实验所用盐酸X25mL0.2mol·L－1Y50mL0.1mol·L－1解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验X、Y中镁均过量,因此两者产生的H2的最终体积相等,故C项和D项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验X产生H2的速率大，故A项符合题意.答案：A[B级能力提升］8．在一个容积可变的密闭容器中发生下列反应：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4（s）＋4H2（g)。回答下列问题。(1）增加Fe的量,其正反应速率________（填“增大"“不变”或“减小”，下同），平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向"，下同)。（2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率________，平衡________移动。（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大,其正反应速率________，平衡________移动。（4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡__________________移动。解析:增加Fe的量，其正反应速率不变，平衡不移动;将容器的体积缩小一半，压强增大，其正反应速率增大，但反应前后气体体积不变，平衡不移动；保持体积不变，充入N2使体系压强增大，但容器中原气体的浓度不变,正反应速率不变,平衡不移动；保持体积不变，充入水蒸气,反应物的浓度增大，其正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。答案：（1)不变不（2)增大不（3）不变不（4）增大向正反应方向9．在一密闭容器中发生下列反应：N2（g)＋3H2（g)2NH3（g)ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1）处于平衡状态的时间段是________。（2)t1、t3、t4时刻,体系中分别改变的是什么条件？t1________;t3________；t4________.(3）下列时间段中，氨的体积分数最高的是________。A．t2~t3B．t3～t4C．t4～t5D．t5~t6解析：根据速率—时间图象中速率变化的特点进行分析：（1)由v（正)＝v(逆）的速率关系,可知达到化学平衡的时间段.所以在t0~t1、t2～t3、t3~t4、t5～t6时间段，体系处于平衡状态。(2）反应起始时，v（正)＝v（逆）说明反应体系已达到平衡状态。在t1、t3、t4时刻,速率突变，说明外界条件改变了，引起速率突变。在t1时刻,正反应速率增大，而逆反应速率瞬间不变，可推测是增加了反应物的浓度。在t3时刻，条件改变后，正、逆反应速率增大倍数相同，而合成氨反应前后体积是变化的，故只能是使用了催化剂。在t4时刻，正、逆反应速率均减小，减小的倍数不同,且速率是突变,由于减小后的反应速率是正反应速率