2022高考化学总复习《化学反应速率》达标突破训练

化学反应速率题组一化学反应速率的计算1．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率eq\x\to(v)(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()\x\to(v)(NH3)＝mol·(L·s)－1\x\to(v)(O2)＝mol·(L·s)－1\x\to(v)(NO)＝mol·(L·s)－1\x\to(v)(H2O)＝mol·(L·s)－1解析：选C。本题要求把10L容器半分钟(30s)内水蒸气的物质的量增加mol换算成各物质每秒浓度的变化，将结果与各选项比较：eq\x\to(v)(H2O)＝eq\fmol,10L×30s)＝mol·(L·s)－1，eq\x\to(v)(NH3)＝eq\fmol,10L×30s)×eq\f(4,6)＝mol·(L·s)－1，eq\x\to(v)(O2)＝eq\fmol,10L×30s)×eq\f(5,6)＝mol·(L·s)－1，eq\x\to(v)(NO)＝eq\fmol,10L×30s)×eq\f(4,6)＝mol·(L·s)－1。2．反应2SO2＋O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·(L·s)－1，则这段时间为()A．s B．sC．5s D．10s解析：选C。当c(SO3)增加mol·L－1时，c(O2)减小了mol·L－1，则t＝eq\f(Δc,v)＝eq\fmol·L－1,mol·L·s－1)＝5s。题组二影响化学反应速率的因素3．(2022年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA255105B255510C355105D355510解析：选D。影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和温度两个因素考查，只要抓住浓度越大、温度越高、反应速率越快，便可以选出正确答案D。4．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：选A。因为通入大量O2，增大了反应物浓度，使正反应速率增大，A正确；增大容器体积，相当于减小体系压强，正、逆反应速率均减小，B错；移去部分SO3，降低了SO3的浓度，正、逆反应速率均减小，C错；降低体系的温度，正、逆反应速率均减小，D错。5．“碘钟”实验中，3I－＋S2Oeq\o\al(2－,8)=Ieq\o\al(－,3)＋2SOeq\o\al(2－,4)的反应速率可以用Ieq\o\al(－,3)与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越快。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－1c(S2Oeq\o\al(2－,8))/mol·L－1t/st1回答下列问题：(1)该实验的目的是____________________________________________________。(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2A．<s B．s～sC．>s D．数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是___________________________________________________________________________________________________。解析：本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(I－)和c(S2Oeq\o\al(2－,8))乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故t1＝eq\fmol·L－1×mol·L－1×44s,mol·L－1×mol·L－1)＝s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<s。答案：(1)研究反应物I－与S2Oeq\o\al(2－,8)的浓度对反应速